1、高中化学必修一随堂精炼：4-3-3 硫和氮的氧化物一、选择题 （每小题有一个或两个选项）1改编题下列说法错误的是（ ）A将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ） A a/b B a/2b C a/（a+2b） D a/2（a+b）3原创题除去N2中混有的少量CO2和水蒸气
2、，正确的操作是 ( ) A通过盛有碱石灰的干燥管 B通过盛浓硫酸的洗气瓶C先通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶D先通过盛浓H2SO4的洗气瓶，再通过盛NaOH溶液的洗气瓶4某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧（如图所示）当火焰熄灭时，观察到的现象是（ ）A水迅速进入
3、甲瓶和乙瓶 B水都不进入甲瓶和乙瓶C水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶6下列物质的溶液露置于空气中，开始一段时间pH减小的是（ ）（不考虑溶质的分解）H2SO4 H2SO3 HCl NaOH 氯水A B C D7要制得干燥的下列气体，既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )AH2S BO2 CCl2 DN28一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35 B12 C188 D8119按图11进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8
4、mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色 B试管内气体为无色是NO C试管内气体为无色是O2 D试管内液面高度上升10下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )AN2 BNO CHCl DNO211把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2 C. 2体积O2 D. 0.25体积O212某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和
5、水，若生成的氮气和水的物质的量之比为56，该氮的氧化物的化学式为A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O513将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未产生沉淀，继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉淀，则x是 （ ） AHCl BNaOH CCO2 DCl214新课标题某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是（ ）A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没变化 C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO415联氨（N2H4），也叫肼，是重要的火箭燃料，阿波罗宇宙飞船升入太空就是以N2H4（
6、联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4N2O4 = 3N24H2O。对于该反应的说法正确的是（ ） A联氨是氧化剂 B联氨是还原剂 C属于置换反应 D氮气是氧化产物，H2O是还原产物16工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 N2 + H2O 。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：4 17你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（ ）
7、少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. 18改编题高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3可分解:O3 O2 + O, O3 又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3NO2 + O2, NO2 + O NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是（ ）A.中间产物 B.氧化剂 C.最终产物 D.催化剂19汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，汽车尾气中氮的氧化物的主要来源是 A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的 D是在气缸中N2被氧化生成的20（1）请将5种物
8、质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。21（1）在淀粉碘化钾存在的某酸性溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，试写出该反应的离子方程式_ _ _(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，试写出该反应的离子方程式_ _(3)对比（1）和（2）实验所得的结果，将I-、Cl-、SO32-按还原性由强到弱的顺序列为 22现有金属单质
9、A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为 ；（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 ；（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液。（4）反应的离子方程式为 。（5）物质FH的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式： 、 23、在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用
10、是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。选择题：1B 2C 3AC 4AB 5A 6B 7BD 8D 9BD 10CD 11D 12 A 13 AC 14D 15 B 16C 17C 18D 19D 20、（1）FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+ (2)FeSO4 N (3)得到 421、（1）I -被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 2I - + ClO - + 2H+ = I2 + Cl - + H2O（2
11、） I2被SO3 2-还原为I I2 + SO3 2- + H2O = SO4 2- + 2 I - + 2H+ （3） SO3 2- I - Cl 22、（1）FeCl2 （2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）（3）观察两种溶液颜色 硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)323. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 吸收多余的SO2气体 SO2+2OH-= SO32-+H2O O2 根据产生气泡的速率加以控制