1、章末综合测评(一)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法B中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B选项正确。2下列现象中发生了化学变化的是()A食盐固体溶于水消失B打开盛浓盐酸的试剂瓶冒白雾C干冰露置在空气中逐渐消失D红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞D氧化汞分解生成新物质氧气和汞。3下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是()A观察法只能通过视觉来完成B将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl
2、的某些性质，这只涉及实验法C银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法D研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法D4不可能通过观察法了解的金属钠的性质是()A钠是一种银白色金属B钠的熔点为97.8 ，密度为0.97 gcm3C钠与H2O剧烈反应D钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同B通过切割金属钠可知钠是银白色金属，质软；钠与H2O剧烈反应，可通过反应现象观察到；钠的熔点和密度不能通过观察法了解；钠在室温下氧化可得白色固体Na2O，钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2，可通过观察产物颜色知道产物不同。5下列有关氯气的叙述中，不正确
3、的是()A氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水D氯气是一种有毒的气体B氯气、液氯均是氯单质，氯气溶于水后形成氯水，氯水是混合物。6下列物质不能使红墨水褪色的是 ()A活性炭B过氧化钠CNaCl溶液D漂白粉C活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；NaCl溶液没有漂白作用。7自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水的真伪，可用下列哪种试剂鉴别()A酚酞溶液B氯化铁溶液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液C自来水用Cl2杀菌消毒后，水中含Cl，遇AgNO3
4、溶液产生白色沉淀。8钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D很活泼C钠与水反应前用小刀切钠，体现了钠的硬度小，而钠与水反应时没体现钠的硬度小；钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小，钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低；钠与水反应剧烈，说明钠很活泼。9下列说法中正确的是()A在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB化学的特征就是认识物质和创造物质C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22
5、.4 L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。10下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液ABCDC一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。中c(Cl)4 molL1，中c(Cl)2.5 molL1，中c(Cl)0，中c(Cl)3 molL1，故选C项。11NA表示阿伏加德罗常
6、数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NAD在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 gmol1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 时，18 mL水就是18 g水
7、，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子，D项正确。12配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水DA项，V(溶液)偏小，导致c偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。13下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1 氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1
8、 氯化钾溶液中c(Cl)C标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D2 molL1H2SO4溶液中的H个数与1 molL1盐酸中的H个数CA项，水的摩尔质量为18 gmol1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl)均为2 molL1；C项，n(CO)1 mol，n(SO2) mol mol，前者n(O)1 mol，后者n(O) mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H个数。14下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是()A标签上给出的“mg/L”是物质的量浓度的单位B任何饮用水中氯离子(Cl)的浓度均在1027.3 mg/L之间C该
9、品牌饮用矿物质水中c(Mg2)的最大值为2104mol/LD一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1105molC该品牌饮用矿物质水标签上的“mg/L”表示单位体积内含有的离子的质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl)的浓度在1027.3 mg/L之间，不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同，B错误；由标签可知，镁离子(Mg2)含量为0.14.8 mg/L，c(Mg2)的最大值为2104mol/L，C正确；硫酸根离子(SO)含量为0.419.2 mg/L，该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大为19.2 mg/L0.5 L9.6 mg，故SO的物质
10、的量最大为1104mol，D错误。15将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是()A111B123C632D311B金属与盐酸反应时，盐酸足量，金属完全反应，根据关系式知2NaH2，MgH2,2Al3H2，则同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol0.3 mol0.45 mol123，B正确。16草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 )是生物体的一种代谢产物，广泛存在于植物、动物和真菌中。下列有关判断不正确的是()A45 g草酸中含有1.2041024个氧原子B1 mol草酸中含有6.021023个分子C草酸的摩尔质量是90 gmol1D1 mo
11、l草酸在标准状况下的体积约为22.4 LD45 g草酸的物质的量是0.5 mol，其中含有氧原子的物质的量是2 mol，氧原子个数是2 mol6.021023mol11.2041024，A正确；1 mol草酸中含有6.021023个分子，B正确；草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90 gmol1，C正确；草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算，D错误。17下列装置或说法正确的是()A配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C称取2.0 g Na
12、OH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体D洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干D容量瓶不能用于溶解固体，A项错误；稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入水中，边加边搅拌，B项错误；称量氢氧化钠固体时应该用小烧杯，C项错误。18在反应A3B=2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()A14317B28217C132D无法确定B根据反应A3B=2C，解得：MAMBMC28217。19氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿
13、是否变质，应选用的检验试剂是()A水BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液B氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。20在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mgmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1B设此溶液的物质的量浓度为c，根据物质的量浓度的计算公式，则有c，解之，得cmolL1。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分)完成下列填空：(1)11 g CO2在标准状况下的体积为_，含有的原子数目为_
14、。(2)0.98 g物质A中约含有6.021021个分子，则物质A的摩尔质量为_。(3)某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为0.9%，该溶液的密度约为1.00 gmL1。回答下列问题：250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为_。250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为_(精确至小数点后三位)。解析根据n、n、c、n及c进行相关的计算。答案(1)5.6 L0.75NA或4.5151023(2)98 gmol1(3)2.25 g0.154 molL122(10分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：
15、请按要求书写：(1)AC的化学方程式：_。(2)BD的化学方程式：_。(3)EFNaCl的化学方程式：_。(4)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。解析由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。(1)AC的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(2)BD的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3。(3)EFNaCl的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。(4)过氧化钠可用作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2N
16、a2CO3O2。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O223(9分)某实验小组模拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20 ，101 kPa)下的气体摩尔体积。选用下列实验装置完成实验：(1)该小组同学必须选用的实验装置依次连接的顺序为A_。(2)实验开始时，测量实验中生成H2的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内水的示数外，还要注意_。(3)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质
17、量m2g，实验后量筒中水的体积为V mL，则通常状况下气体摩尔体积Vm_L/mol。答案(1)EDF(2)等待锥形瓶恢复至室温再读取体积(3)24(11分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)C中盛有_，目的是_。(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：_。(4)指出装置E的错误：_。解析(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长出”。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)E中导气管应短进长出