1、第一部分第六章第一节一、选择题1(2016届河北省故城县高级中学高三9月月考)下列说法不正确的是()A任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：考查化学反应和能量变化的关系。A任何化学反应中都有能量变化，正确，不选A；B化学反应中的能量变化通常是热量的变化，正确，不选B；C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，错误，选C；D反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，正确，不选D。答案：C2(2016届湖北省襄阳市保康县一中高三上学期期中)关于用水
2、制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气解析：考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等相关知识。A水由氢氧两种元素构成，水分解生成氢气和氧气，氢气属于二级能源，故A正确；B高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的，故B正确；C水分解产生氢气，但需要吸收能量，寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量是不可能实现的，故C错误；D寻找
3、特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的，故D正确；故选C。答案：C3(2016届安徽省示范高中高三第一次联考)下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaOH2O=Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率解析：考查化学反应与能量的关系判断。A铝与氧化铁反应为放热反应，错误；B化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，错误；CCaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新
4、键形成释放的能量，正确；D反应速率与反应的热效应无关，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，错误，答案选C。答案：C4(2015河北石家庄质检物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列图像合理的是()解析：H0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和H的比例关系可知D项正确。答案：D5(2015绵阳中学)关于中和热测定实验，下列说法不正确的是()A烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C向盛装酸溶
5、液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度解析：A项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，A项正确。B项，环形玻璃搅拌棒上下移动，使溶液混合均匀，B项正确。C项，加碱时，为了防止热量散失，应快速完成，C项错误。D项，测量酸的温度后温度计若不水洗，再测量碱的温度时，酸与碱发生反应减少了反应物的量，影响中和热的测定，D项正确。答案：C6(2015青岛二中)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)。C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658
6、 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的标准燃烧热是()AH2 878 kJmol1BH2 658 kJmol1CH1 746 kJmol1DH1 526 kJmol1解析：正丁烷完全燃烧生成的稳定物质是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。答案：A7(2016届浙江杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考)(双选)下列关于热化学放程式和反应的热效应的叙述中，正确的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)
7、=2CO(g)H2。则H1H2B500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(aq)H57.4 kJ/molD已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol解析：考查了热化学方程式、反应热和焓变的相关知识。AC
8、完全燃烧放热多，放热越多H越小，所以H10；过程放出能量，H2”、“”或“”)572 kJ。(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。(3)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)
9、H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_。解析：(1)因反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kJ，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kJ。(2)首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热，HH2130 kJmol1，即可写出热化学方程式：SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。(3)利用盖斯定律求得：H12H35H22H1。答案：(1)小于(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1(3)12H35H22H1