1、新绛二中20172018学年第二学期期中考试试题高二化学(时间90分钟，满分100分)第卷(选择题共54分)一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素22008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()A砷元素符号为As，位于元素周期
2、表中第四周期A族B酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性：Ga(OH)3Al(OH)33下列表示式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s14下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述5以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()A1s22s12p1B1s22s22p5C1s22s22p53s1 D1s22s22p5
3、3s26下列化学用语正确的是()A乙醇的结构简式：C2H6OBHF的电子式：CMg2的核外电子排布式：1s22s22p6DN2的结构简式：NN7已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是第A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应8下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B在一个多电子原子中，不
4、可能有两个能量相同的电子C在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反9中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝
5、色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。11下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、丙为非极性分
6、子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生12根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们之间以氢键结合在一起C它们的成键电子的原子轨道都是sp3SD它们的立体结构都相同13下列说法正确的是()A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键14碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质
7、量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A BC D162008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子
8、中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键17固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体180.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O第卷(非选择
9、题共46分)二、填空题(本题共5小题)19(7分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，写出Be(O
10、H)2与强碱反应的离子方程式是_.20(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”、“19.（10分）（1）偏铝酸钠（1分）（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2分） （3） （2分） （4） 不变 （1分） 先变红，后逐渐褪色（2分）；氧化性的强弱为：Cl2 (SCN)2 Fe3+（2分，其它合理答案也给分）20.（14分）（1
11、） 圆底烧瓶（1分）260（2） 0.03 （2分）（3）(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4（产物写成NH3和NH4HSO4亦可）（2分）（4） 取少量装置D内溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，同时产生无色刺激性气味的气体（3分）（5） NH3或氨气（2分）（6） 3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2+ 6H2O（2分）（7）(NH4)2SO3 或NH4HSO3（2分）（写出一种即可）选做题有机化学选择题(16分，每空2分)1-5 A D BC D B 6-8 B C A非选择题（14分）9.（1）CH3CH3(2分) CH3CHO(2分)（2）(2分)（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H20(2分)（4）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH2(CH3)2 CH3CH2COOCH3(3分)（5）.(3分)物质结构选择题（16分，每空2分）1-5 D B A D C 6-8 B A D非选择题（14分）9.(1)4（1分） 1s22s22p63s23p63d5（2分） 血红色（1分）(2)sp3、sp2（2分）6NA（1分） CH3COOH存在分子间氢键（2分）16（1分）(3)12（2分） （2分）