1、第3节 化学反应的速率和限度1. (2019资阳高一检测)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。已知其反应的转化率，下列描述正确的是(B)A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%Ct1 s时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)解析：反应开始到10 s时，v(Z)0.079 molL1s1，Y的转化率为100%79.0%，A项错误、B项正确；分析图像知，10 s时X、Y、Z三种物质的物质的量不再变化，即反应达到平衡状态，C项错
2、误；从010 s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，所以三者的物质的量的变化量之比为112，反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，D项错误。2(2019聊城高一检测)下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是(A)A空气量越多越好B应通入适当过量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出解析：通入空气量过大，空气量过多会带走热量，A错；通入适量空气使燃烧充分，B正确；固体粉碎，燃烧时增大与氧气接触面积，有利于充分燃烧，C正确；液体燃料雾化，燃烧时会增大与氧气接触面积，有利于充分燃烧，D正确。3(2019泰州高一检测)
3、对于100 mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(A)适当升高温度改用100 mL 3 molL1盐酸改用300 mL 1 molL1盐酸用等量锌粉代替锌粒滴入少量CuSO4溶液A BC D解析：温度升高，增大反应物浓度、锌粉代替锌粒，加入少量CuSO4溶液可形成原电池反应，都能加快反应速率，均正确，选A。4下列说法中正确的是(D)A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：生成
4、物浓度增加也可表示反应速率，A错；加入固体或纯液体，对反应速率无影响，B错；同时改变两个量不容易判断影响速率的主要因素，C错；使用催化剂能加快反应速率，D正确。5一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为(C)A5 s B10 sC大于10 s D小于10 s解析：若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，即减少0.03 molL1需要15 s；c(HI)由0.07 molL1降到0.05
5、 molL1时，浓度减少了0.02 molL1，当速率与浓度变化成正比时，需要15 s10 s，但浓度越小，速率越小，需要时间更长，故选C。6在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_1.5_molL1_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_0.2_molL1min1_。(3)化学方程式中n的值为_2_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。解析：根据题给信息可知，5 min时生成C 3 mol，则消耗A的物质的量为1 mol，消耗B的物质的量为2 mol,5 min末A的物质的量为1.5 molL1；前5 min内用B表示的反应速率v(B)0.2 molL1min1，由v(B) v(D)2n0.2 molL1min10.2 molL1min111，得n2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。