1、第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应发展目标体系构建1了解氧化还原反应有关概念，知道化合价变化是氧化还原反应的特征，能根据元素化合价改变判断氧化还原反应。2能够从电子得失角度解释氧化还原反应的本质，知道化合价升降和电子得失的关系。3能够发现生活中的氧化还原反应，体会氧化还原反应普遍存在。4能够运用单线桥和双线桥表示电子转移。一、氧化还原反应的特征1氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。2还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。3氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。微点拨：(1)判断一个反应是不是氧化还
2、原反应，需要看反应前后元素化合价是否变化。(2)氧化反应又称被氧化，还原反应又称被还原。(3)氧化反应和还原反应同时发生，对立统一于氧化还原反应中。二、氧化还原反应的实质1以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的实质2NaCl22NaCl(1)钠原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；(2)氯原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。2以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的实质Cu2Fe=CuFe2(1)铁原子失电子，化合价升高，发生氧化反应；(2)铜离子得电子，化合价降低，发生还原反应。3结论(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；(2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。三、根
3、据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移1氧化还原反应中的电子转移(1)元素化合价升高原子或离子失电子发生氧化反应。元素化合价降低原子或离子得电子发生还原反应。(2)氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。2氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。 (2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。微点拨：双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义是相同的。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。()(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。()(3)金属单质与O
4、2反应时，金属单质失去电子。()(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2。()(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中
5、黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中发生氧化反应的元素是()ACBNCN和SDN和CA元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价2价，化合价降低，发生还原反应，N由5价0价，化合价降低，发生还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型1复分解反应都不是氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？说明你的理由。提示：正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分，重新组合为两种新的化合物的反应，没有元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，属于非氧化还原反应。2化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，你能举出相应的
6、实例吗？提示：化合反应：CaOH2O=Ca(OH)2不属于氧化还原反应，2H2O22H2O属于氧化还原反应；分解反应：CaCO3CaOCO2不属于氧化还原反应，但2KClO32KCl3O2属于氧化还原反应。3所有的化学反应都可以按照四种基本反应类型和氧化还原反应的标准划分吗？说明你的理由。提示：不可以。根据化合价是否发生变化，所有反应均可分为氧化还原反应和非氧化还原反应；但四种基本反应类型不能包括所有反应，如3COFe2O33CO22Fe。1氧化还原反应的实质2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应
7、是氧化还原反应；(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。1离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()A复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。2下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()ACuOH2CuH2OBFe2O33CO2Fe3CO2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DNaOHHCl=NaClH2OBFe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。3化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应
8、、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al6HCl=2AlCl33H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧
9、化还原反应的实质是_(填字母)。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的转移D化合价的改变解析化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。 离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。答案(1)(2)(3)(4)(5)C电子转移及其表示方法1氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么？提示：在氧化还原反应中，某元素的原子或离子失去电子，则元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某元素的原子或离子得到电子，则元素的化合价降
10、低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。2下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表示正确吗？请说明理由。提示：不正确。箭头连接方式不对，应该由被氧化元素(H)指向被还原元素(Cu)。不正确。单线桥法中，箭头应该由被氧化元素指向被还原元素，箭头不能跨越等号。3在反应中，转移的电子数是12吗？提示：不是。该反应中转移的电子总数是6。1氧化还原反应中微粒间的转化关系2电子转移的表示方法(1)双线桥法 (2)单线桥法1下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuO
11、CuH2OD2H2O2H2O2BB项中只有硫元素价态发生变化。2下列对氧化还原反应的分析正确的是() CA选项中，4 mol HCl参加反应，只有2 mol被氧化生成Cl2，失去2 mol电子，错误；B选项中，Fe失去电子，被氧化，HCl得到电子，被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的1价，化合价升高，被氧化，错误。3已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方
12、向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_ mol。解析(1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。答案 碘缺乏病是机体因缺碘导致的一系列疾病，即地方性甲状腺肿和地方性克汀病。碘缺乏病主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
13、KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O1试分析上述反应中元素化合价的变化？提示：K O32K。2请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；利用所得的信息分析，如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为多少？提示双线桥法：单线桥法：如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为0.3 mol。3不法商贩为贪图利益，制售假盐，给人们的健康带来很大的伤害，假盐中不含碘，请你利用家庭生活用品设计实验，检验食用盐中是否含有碘元素，将你的思路写出来，与同学们交流。提示：在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，可选择KI溶液、淀粉溶液、白醋
14、等家庭用品进行实验验证。通过本情境问题中的化合价(特征)分析，电子转移(本质)的分析表示，提升了“透过现象看本质”的基本能力，以及利用化学知识解决实际问题的能力。1(素养题)我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()C钢水变为钢锭，只是状态变化，是物理变化。2下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDD项为复分解反应，无化合价变化。3下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合
15、价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应BA项，可能是同种元素之间的氧化还原反应；C项，置换反应一定是氧化还原反应；D项，化合反应不一定是氧化还原反应。4下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3CA项中FeCl3中的铁元素、B项中CO2中的碳元素化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的铝元素化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。5(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_。NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_。Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
