1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二第二学期期末化学试卷（全卷满分120分） 命题人： 相对原子质量： C:12、Na:23、H:1、O:16 、 Cl:35.5、S:32、Al:27、Cu:64一、选择题：(只有一个选项符合题意 2*24=48分)1.下列有关物质分类正确的是 ( )选项类别物质A碱性氧化物Na2O2 Al2O3 MgOB酸式盐NaHCO3 NaHSO4 NH4ClC弱酸H2S H2SO4 CH3COOHD强电解质AgCl MgSO4 CaCO32下列说法错误的是 ( )A、明矾净水利用了胶体的性质 B、可用半透膜分离胶体和溶液。C、向Fe(OH)3胶体中加入硫酸钠，产生红褐
2、色沉淀，属于化学变化。 D、利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液3.下列说法错误的是 ( )A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 B胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子大小C蛋清、豆浆、墨水都是胶体 D丁达尔效应是化学变化4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D5为检验某待测液中SO42-，所加试剂及顺序正确的是（ ）A、先加BaCl2，再加入HClB、先加HNO3，
3、再加BaCl2C、先加H2SO4，再加BaCl2D、先加HCl，再加BaCl26下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A、H2O2 O2 B、SO2 SO32-C、Cl2 HCl D、HNO3 NO27NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A18 g D2O所含的电子数为10NA B12 g金刚石中含CC键数为4NA C标况下11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强
4、到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce39在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH210设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )A1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC常温下，4 g CH4含有2 NA个CH共价键 D分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 11在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A2N
5、a2H2O=2NaOHH2 B2F2H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca（OH）2 DCl2H2O=HClHClO12关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在13 下列关于物质的量浓度说法正确的是 ( )A58.5gNaCl溶于1L水中，形成溶液浓度为1 molL1B将Na2O和Na2O2各1mo
6、l溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度不同。C标况下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1 molL1D要配制100mL1 molL1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6g14下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是 ( ) ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合15 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，2.24 L NO2溶于水完全反应转移电子数为0.2NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数
7、为0.6NA的乙烯分子中含有的键数为0.2NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA16常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A使酚酞变红色的溶液中：Na、Fe2+、SO42、Cl B使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K、Fe2、NO3、Ca2+C常温下PH=12的溶液中：Na、I-、NO3、Cl D与Al反应放出H2的溶液中： Na、SO42、ClO、Cl17下列关于NA说法正确的是 ( )A1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.1NAC1 mol
8、NaCl中含有6.021023个NaCl分子D25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K 、Al3、Cl、SO B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2溶液中：Na、K、CO、 Cl D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO 19已知碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO+OH FeO4n+Cl+H2O（未配平）则有关叙述错误的是（ ）A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2 B每产生1molCl，转移2mol电子CFeO4n具有强氧化
9、性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 20设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )A1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有0.1NA个Cu 2+B50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC12 g石墨烯(单层石墨)中含有C-C的个数为1.5NA D孤对电子对数均为NA的H2S和H2O在标准状况下占有体积相同21下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂会发生化学变化，且离子方程式书写正确的是( )22已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时
10、，自身发生如下变化：ClO3一 Cl一；MnO4一 Mn2+；Cl22Cl一；Fe3+Fe2+。如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）AClO3一 BMnO4 CCl2 DFe3+23工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量1:2之比配成溶液，通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，该反应中 ( )A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2m3CO224某同学为检查溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检
11、验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3二、填空题（共72分）25（10分）某实验室需要配制500 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 、 （2）实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）称量时误用“左码右物” 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶加水定容时俯视液面 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 （4）所需Na2CO
12、3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液 mL。26（11分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子： NO3-、SO32-、CO32-、MnO4-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无沉淀生成，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。c取少量粉末加盐酸，现象是：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。d取少量粉末加稀盐酸和氯化钡混合液，现象：产生气体且生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。根据实验推
13、断 （1）从a实验中可推断粉末中一定没有_离子；（2）从b实验中可推断粉末中一定存在_离子；一定没有_离子反应离子方程式为_ _（3）从c实验中可推断粉末中可能存在_离子，一定不存在_离子。（4）从d实验中可推断粉末中一定含有_ _离子； 反应离子方程式为_ _（5）综上所述，粉末中还可能含有离子_。27（12分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根（FeO4） 2-。能消毒，且能净水。简述其消毒并净水原理 。工业上常在强
14、碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳，该反应的离子方程式为 。（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ，写出对应离子方程式 。（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。 ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )实验室常用 检测Fe3+的存在。检测时观察到 现象时，可认为存在Fe3+。对于上述工业制取FeCl3，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe2+ （简
15、述所用试剂及实验现象） 28（17分）医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：_ H+ _ MnO4-+ _ H2C2O4_ CO2+ _ Mn2+ _（ ）（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_.溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比是
16、，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为 g，转移的电子数为 mol（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂。.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平) MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平)下列关于反应的说法中正确的是 （选填编号）。a被氧化的元素是Cu和Sb生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 molc还原性的强弱关系是： Mn2+ Cu2S在稀硫酸中，MnO4和
17、H2O2也能发生氧化还原反应写出离子方程式 。反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 _(填写化学式)。29（14分）（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.a.基态Ni原子的
18、电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。b.Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol键。(2)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： 新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。 铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝的晶胞密度 gcm3(不必计算出结果) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米C
19、u2O。a.Cu+基态核外电子排布式为 b.写出与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。c.铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子 数目为 。30（8分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子所含单电子为前四周期最多的。请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_ _。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）K2Z2O7氧化M的一种氢化物H2M2，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是_ _。高考资源网版权所有，侵权必究！