1、课时作业71下列电子式错误的是()答案：C2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，A项不选；烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，B项不选；氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，C项不选；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故选D。答案：D3关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成
2、氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。答案：D4(2019年昆明高一检测)下列关于甲烷(CH4)的说法不正确的是()A分子中一定含有极性键B甲烷属于共价化合物C分子中可能含有离子键D分子中的化学键都为共价键解析：甲烷分子中含有碳氢键，碳氢键为极性键，选项A正确；甲烷中只有共价键，属于共价化合物，选项B正确；甲烷是共价化合物，
3、分子中一定不含离子键，选项C不正确；甲烷分子中的化学键都为共价键，选项D正确。答案：C5(2019年湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A氮气分子的电子式：NNB质子数为53，中子数为78的碘原子：IC二氧化硅的结构式：O=Si=OD氟离子的结构示意图：解析：氮分子的电子式为，A项错误；质子数为53，中子数为78的碘原子为I，B项错误；二氧化硅是原子构成的物质，每个硅原子连接四个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子，不存在二氧化硅分子，C项错误；氟离子核内9个质子，核外10个电子，故其结构示意图为，D项正确。答案：D6(2019年浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列说法正确的是()A氢氧化钠
4、是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析：A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误。答案：B7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素
5、。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：设M原子的最外层电子数为a，则W原子最外层电子数为(a3)，W原子核外电子数为28(a3)2a，得a7。X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为氟元素，W为硅元素。A项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B项，M的非金属性强于Z，气态氢
6、化物更稳定，H2O常温下呈液态，NH3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C项，可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误。OF2、NF3、SiF4分子中O与F形成两个共价键，N与F形成三个共价键，Si与F形成四个共价键，每个原子均满足8电子结构。D正确。答案：C8(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。(2)在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属元素组成的离子化合物是_，只有极性键的共价化合物是_，只含有非极性键的是_，既有离子键又有非极性键的化合物是_
7、。解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数，82288181828，所以该元素属于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86824，即该元素所在的族和0族之间还有3列，该元素属于第A族。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是4价，最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。(2)H2O2中含有极性键和非极性键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2中含有非极性键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2中含有极性键，是共价化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，是离子化合物，据此
8、可知，只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性键的共价化合物是CO2；只含有非极性键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2。答案：(1)六AXO2或PbO2(2)NH4ClCO2I2Na2O2能力提升9(2019年廊坊高一检测)下列说法正确的是()ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大C加热熔化硝酸钾时需克服共价键DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构解析：Na2SO4晶体中既有Na和SO之间的离子键，又有S和O间的共价键，故A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子
9、间作用力越强，所以B正确；加热熔化硝酸钾时克服离子键，故C错误；NH3中H只能是2电子结构，故D错误。答案：B10(2019年长春高三模拟)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BNH3CCCl4 DPCl5解析：水分子和氨分子中氢原子外层只有2个电子，A、B不正确；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确。 答案：C11(2019年天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径
10、r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是()A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两元素组成的分子不止一种D乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应解析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，若丁为Al，乙为C，丙为N，满足4533的关系及原子半径、原子序数关系，则甲可能为H，以此
11、来解答。由以上分析可知，甲为H、乙为C、丙为N、丁为Al，A.丙的简单氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A错误；B.由甲、乙两元素组成的化合物中，如为乙烷等，存在CC键，为非极性键，故B错误；C.由甲和丙两元素组成的分子有氨气、N2H4等，故C正确；D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不反应，故D错误。答案：C12对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高
12、的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在元素周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第A族的H与第A族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为
13、S，它能与O形成化合物SO2和SO3，两者都是共价化合物，均含有共价键。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)H H(6)H2SSO2和SO3共价键(或极性共价键)13(2019年河北高一检测)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的
14、不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂反应的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。回想H
15、2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学键稳定性。答案：(1) (2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2探究拓展14溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式为_，它是由_键形成的化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_(任写一种)。(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的化合物。解析：从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出：2IBr2Mg=MgBr2MgI2；IBrH2O=HIOHBr，本题其他答案不难得出。