1、兰州一中2021-2022-2学期期中考试试题高二化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：Li-7 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、 单选题（每题2分，共50分）1下列说法错误的是（ ）A水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键B干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱CNaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法2关于如图叙述错误的是（）A该种堆积方式为最密堆积
2、 B该种堆积方式可用符号“”表示C该种堆积方式为简单立方堆积 D金属属于此种最密堆积模式3下列各组物质按熔点由高到低排列正确的顺序是（ ）ACH4 SiH4 GeH4BCsCl KCl NaClCNa Mg AlD金刚石 碳化硅 晶体硅4下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ）ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化硼食盐明矾石膏金属晶体铜汞铝铁5下列说法错误的是（ ）BCHCCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子C硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水酒精CS2C的沸点高于的沸点DH3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中
3、非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数6如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势图，下列说法正确的是（ ）Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数7下列说法正确的是（ ）A在任何情况下，都是键比键强度大BKSCN是检验铁离子的常用指示剂，Fe(SCN)63-离子中键与键数目之比为9：1C非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8 D由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO28几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是（ ）AD可能为原子晶体，H可能为
4、分子晶体 BG可能为离子晶体CF一定是金属晶体 DB一定是离子晶体9下列说法正确的有几项（ ）j晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 k晶胞是晶体中最小的平行六面体l单质分子一定是非极性分子 m离子晶体都是化合物n分子晶体中都存在共价键 o硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏A0项B1项C2项D3项10下列关于金属键的叙述中正确的是（ ）A金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用B金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量D构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动11 一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子模
5、型如图所示，该分子的化学式为（ ）ARQTBCD12在CuCl2溶液中存在如下平衡：CuCl42-(黄色)+4H2OCu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是（ ）A将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液B当CuCl42-和Cu(H2O)42+达一定比例时，溶液呈现绿色C1molCu(H2O)42+配离子中含键数目为4NADCuCl42-和Cu(H2O)42+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O13 a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为（ ）A1278 B1184 C984 D2114914硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，AgBr
6、+2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaBr，产物中的Na3Ag(S2O3)2常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是（ ）ANaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+BS2O的空间结构为三角双锥形C欲测定鲜花保鲜液中Na3Ag(S2O3)2的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+DS2O的中心原子S采用sp3杂化方式15下列有关物质的结构图说法错误的是（ ）A图1为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键B图2为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4个Ca2+C图3为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体D图4为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数121
7、6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC18 g冰中含有氢键数为2NAD12g石墨烯中含有3NA个C-C键17下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是（ ）A冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为12个B碘晶胞中实际占有4个碘原子C金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石碘单质MgODMgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为( 12，1，1)18硫化硅(部分结构如图所示)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是（ ）A硫化硅为原子晶体B硫化硅的化学式为SiS2C1
8、mol硫化桂中含有2molSi-S键D硅、硫原子的杂化方式相同19氮化硼晶体有多种结构，立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力，下列说法错误的是（ ）A立方相氮化硼属于原子晶体B立方相氮化硼中存在B-N配位键C1 mol六方相氮化硼含4 mol B-N共价键D六方相氮化硼中B原子和N原子均采用sp2杂化方式20铁元素形成的单质有三种晶胞结构，如图所示，则下列说法正确的是( ) A三种晶胞、 的空间利用率由大到小顺序为B三种晶胞、的边长之比为23 : 32 : 3C三种晶胞、的密度比为2:4:1D三种晶胞、中铁原子的配位数之比为4:6
9、:221GaAs的熔点为1238，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A该晶体中普通共价键与配位键的个数比为3：1 BGaAs晶体属于原子晶体C该晶胞中在面对角线方向上三个As原子相切 D该晶体固态和熔融状态都不导电22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，以aC2B3bDB2(a，b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质A2、B2合成A2B2的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）AC2B3、DB2均具有较高熔点B地壳中元素含量：BCDCD、C的氧化物均是酸性氧化物DA与B形成的化合物只含极性键23已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，下
10、列说法正确的是（ ）A离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个B若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1)C相邻两个c微粒最近距离为a nmD该晶胞的密度为24一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A原子半径： BW、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子C四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D四种元素形成的单质含有金属晶体25 Li2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm，下列说法正确的是（ ）ALi+在晶胞中的配位数为8 BLi+和O2-离子之间只有静电引力
11、CLi+和O2-的最短距离为38a cm D阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为第II卷（非选择题，共50分）26有下列八种晶体：ACS2 B冰 C钠 D晶体氢 E碳化硅 F硫酸铵 G水晶 H氩气(1) 直接由原子构成的晶体是 ； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是 。(2) 在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ；受热熔化后不发生化学键断裂的是 ；受热熔化需克服共价键的是 。(3) 将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序 。27钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问题：(1) 已知电离能：I2(Ti) =1310 kJmol-1，I2(K)=
12、3051 kJmol-1，I2(Ti)I2(K)，其原因为 。(2) 某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：j 碳原子的杂化轨道类型有 。k 该化合物中存在的化学键有 (填字母)。a离子键b配位键c金属键d共价键 e氢键(3) 钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示：化合物TiCl4TiBr4TiI4熔点/-24.138.3155沸点/136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是 。(4) 已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为 ，阴离子的空间结构为 。28锡、
13、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1) 锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美。基态Sn原子价层电子排布为 Co元素在元素周期表中的位置是 Cu元素位于元素周期表的 区(2) 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2 上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。COCl2分子中键和键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 ，COCl2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。(3) Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：j合金的化学式为 。 kA原子坐标参
14、数为(0，1，0)，则B原子坐标参数为 。l已知该合金晶体密度为gcm-3，则两个Al原子间的最近距离为 nm (阿伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。29氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠（NaN3）和Cu3N。(1) NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体，请写出对应的化学反应方程式: 。(2) NH2-的等电子体有 （写两种分子），比较键角大小：NH2- _ N3- (填“”或“GFCBA（2分）27（每空均为2分，共12分)（1） K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K)（2）sp3、sp2 ； bd（3）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高（4）TiO2+； 正四面体28. （未标注均为2分，共15分)(1) 5s25p2（1分） ；第四周期第族（1分）； ds（1分）(2)CClO； 13； sp2 ；极性（3）Cu2AlMn；( 34 ，14 ，34 )； 或 （合理即可）29. （每空均为2分，共16分)（1）2NaNH2N2O = NaN3NaOHNH3 （2）H2O、H2S（合理即可）； ； NH2-为V形，N3-的为直线型，所以前者键角小于后者（合理即可）（3）BC（4）6；或（合理即可）