1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年海口中学模拟)用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是()2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)33CH3CHO6H2OAH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH解析：通过分析题中氧化还原反应方程式，可知CrO3中Cr元素的化合价从6降到3，可知其是氧化剂。答案：B2(2012年山东威海一中高三诊断性考试)已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实
2、验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。答案：A3(2012年潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，下列物质的
3、氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、I2S、O2I2，故氧化性：O2I2S。答案：A4(2012年北京四中期中考试)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应TiCl42MgTi2MgCl2反应关于反应的分析不正确的是()ATiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂BC、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C每生成0.4 mol Ti，反应中共转移3.2
4、 mol eD反应都是置换反应解析：选项A，在反应中TiCl4为还原产物，Cl2为氧化剂，在反应中，Cl4i，故TiCl4是氧化剂。选项B，还原剂被氧化。选项C，每生成0.4 mol Ti，反应中转移电子均为1.6 mol，共3.2 mol e。选项D，反应不是置换反应。答案：D5(2012年烟台模拟)根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。AI2Cl2Fe3MnO
5、BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3，MnOFe3DFe3MnOCl2I2解析：根据(1)可判断氧化性Fe3I2，由(2)可判断氧化性Cl2Fe3，从(3)可判断氧化性MnOCl2。综合起来可得出氧化性从强到弱的顺序为：MnOCl2Fe3I2。答案：B6(2012年广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；1：6Fe2O32AlAl2O32Fe；1：2SiO23C=SiC2CO；1：23NO2H2O=2HNO3NO；2：1A B C D解析：本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得
6、失电子守恒原理可知，反应中比例为1：5；反应中比例为1：2。答案：B7(2012年安徽宿州高三第一次模拟)古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于()A有氧化还原的分解反应B无氧化还原的分解反应C只是氧化还原反应D只是分解反应解析：绿矾是FeSO47H2O，强热反应可表示为FeSO47H2OH2SO4Fe2O3SO2由此判断A项正确。答案：A8(2012年周口月考)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元
7、素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1解析：在NaBH42H2O=NaBO24H2反应中，NaB42，2O2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1：1，D对。答案：D9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又
8、能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。答案：A10(2013年山东省乳山一中)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法不正确的是()A氧
9、化性Cr2OFe3SO2BCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 molD反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂解析：反应Fe3能氧化SO2，反应说明Cr2O氧化性比Fe3强，A项正确。Cr2O比Fe3氧化性强，能氧化Na2SO3，B项正确。标准状况33.6 L SO2为1.5 mol，失电子3 mol，而K2Cr2O7中Cr为6价，得电子变为3价，0.5 mol K2Cr2O7得电子为3 mol，C项正确。反应Fe2(SO4)3是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，D项不正确。答案：D11(2012年山
10、东莱芜高三第一次模拟)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1：4 B1：2 C2：1 D4：1解析：由(H4)2O4O22NH3H2O知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e；又因为(NH4)2SO4中，n(N)：n(S)2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)2：3，若(NH4)2SO4中含S原子3 mol，那么含氮原子应为32 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2
11、：(322)1：2，B项正确。答案：B12氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列说法正确的是()A由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B若化学计量数a8，则该反应转移电子数为12eC若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2Cl23HClO4H2O解析：O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c54b2d，a8时，方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO4
12、2H2O，转移电子数为20e。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1：1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年福建宁德一中期末考试)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的
13、化学式为_。(3)根据上述反应可推知a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该化学方程式：答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac14
14、(12分)某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为3价，Au2O中Au的化合价为1价，即Au在反应中化合价降低，则另一种元
15、素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为2价，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总值相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(4)1：415(12分)(2012年菏泽模拟)化学实验的微型化可
16、有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式
17、为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：101：5。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变为红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸
18、收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；1：5(2)溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；0.01(4)能；KMnO4Cl2FeCl316(16分)(2011年浙江理综)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3
19、(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化
20、学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_解析：(1)加KSCN溶液后显红色，发生的反应为：Fe33SCN=Fe(SCN)3，红色物质是Fe(SCN)3；CCl4中显紫红色的物质是I2，其电子式为：。由(1)中信息可知，加碘盐中含有Fe
21、3和IO，试液中加入足量KI固体后，发生的离子反应为：IO5I6H=3I23H2O,2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI具有还原性，在潮湿的环境中与O2发生氧化还原反应：O24KI2H2O=2I24KOH。由题中信息可知，KI3H2O在受热(或潮湿)的条件下发生反应KI3KII2，而KI易被氧气氧化为I2，而I2受热易升华，从而引起碘的损失，故KI3H2O不适合做食盐加碘剂。(3)由于还原性：S2OI，故加Na2S2O3可减少KI被氧化；由3I26OH=5IIO3H2O可知，I在碱性条件下不易被氧化为I2，故加入Na2CO3也可减少KI被氧化，故Na2S2O3、Na2CO3均可作稳定剂。(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2，涉及的反应有：2Fe2Cl2=2Fe32Cl或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案：(1)Fe(SCN)3：IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2
