1、必修一 第二章 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应同步练习题 1一、氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对偏移 D.反应后生成新物质解析:氧化还原反应的实质是电子的转移。答案:C2.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原 D.既不被氧化,也不被还原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。答案:B3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中
2、氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。答案:C4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A.B.C.D.解析:根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。答案:D二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CaO+H2OCa
3、(OH)2 B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl解析:A项、B项反应属于化合反应。A项中,反应前后元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应。B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反应。答案:B6.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应C.可能是置换反应 D.不可能是化合反应解析:回顾学过的知识可知,离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”,A错;如Zn+2H+Zn2+H2,则C对,B错;D错,如SO3+H2O2H+S。答
4、案:C7.有下列几组反应:A.Zn+2HClZnCl2+H2B. CO2+H2OH2CO3C.S+O2SO2 D. Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OE.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2F.CaCO3CaO+CO2G.CH4+2O2CO2+2H2OH.2KClO32KCl+3O2以上反应中,属于置换反应的是,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于复分解反应的是,属于氧化还原反应的是。解析:根据化学反应的基本类型进行分类,只有A是置换反应,B、C属于化合反应,F、H属于分解反应,D、E属于复分解反应,G不属于基本类型的反应,A、C、G、H中都有元素化合价的变化,所以
5、都属于氧化还原反应。答案:ABCFHDEACGH8.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuOCu+H2O所属的区域。A(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。B其中为化合反应,则为反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式:。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:,其中水发生反应。解析:(1)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。所以反应H2+CuOCu+H2O应全部在大圆之内。(2)由反应类型是非氧化还原反应知,反应是复分解反应;反应类型是置换反应,反应是分解反应。答
6、案:(1)(2)分解NaOH+HClNaCl+H2OH2O+CH2+CO还原(其他合理答案:也可)三、氧化还原反应中电子转移的表示方法9.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.解析:A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到23e-,失去32e-,标注错误。答案:D10.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。2Na+Cl22NaCl;NaOH+HClNaCl+H2O。(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl ;Fe+2HClFeCl2+H2 。解析:首先分析各个反应中元素的化合价的变化,根据化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案:(1)非氧化还原反应(2)非氧化还原反应