1、忻州市2009-2010学年第二学期高中联考试题高 一 化 学（A类）可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16； Zn：65。注意事项:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、班级、会考证号、座位号填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。3满分100分，考试时间90分钟。一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。115每小题2分，1620每小题3分；共45分。下列反应中属吸热反应的是A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应 C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl
2、反应 下列排列顺序错误的是A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSNaD氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D原子序数为15的元素的最高化合价为3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入有导线连接的锌片和铜片。下列叙述正确的是A稀硫酸浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出同温和同压下，甲、乙两容器分别盛有
3、甲烷气体和氨气，已知它们所含原子数相等；则甲、乙两容器的体积比是A4:3B5:4C4:5D1:1 下列物质中既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2O、NH3、MgCl2能在无色溶液中大量共存的一组离子是ACa2+、SO42-、Na+、K+ BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、Al3+、Cl-、OH- DH+、Na+、Cl-、SO42-若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末，反应结束后，下列不可能出现的结果是A铁、铜都有剩余，溶液中只有Fe2+B铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+、
4、一定有Fe2+和Cu2+C铁有剩余、铜没剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+D铁没剩余、铜有剩余，溶液中一定没有Fe3+有一类矿物被称为石榴石，颜色随成分的不同而变化，其组成可表示为：B3R2(SiO4)3。式中B、R均为金属元素，则B、R的化合价依次为A+3、+3B+3、+2C+2、+2D+2、+3新制氯水，长期存放后，溶液中的下列微粒不会减少的是ACl2BClO-CCl-DH2O下列作用不涉及水解反应的是A吃馒头时多咀嚼后有甜味B淀粉溶液和稀H2SO4共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C不慎将浓HNO3沾到皮肤上会出现黄色斑痕D油脂与NaOH溶液共煮后可以制得肥皂 下列反应属于取代反应的是AC
5、H4+2O2CO2+2H2OBCH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrCCH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD+H2O +HCl从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2，之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下面对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是A整个过程中没有涉及置换反应B往海水中所加的碱不能是Ca(OH)2C电解MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是A金属钠B溴水C氢溴酸D氢氧化钠溶液下列
6、关于常见有机物的说法不正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B乙酸和油脂都与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别 反应2SO2O22SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2 C当正(SO2): 逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态DSO2转化率不可能是100%等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是A、B、C、D、E是同一
7、周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、EA、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是AI-、Br-、Cl- BBr-、I-、Cl-CCl-、I-、Br-DBr-、Cl-、I-有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中
8、，A被腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是ADCABBDABCCDBACDBADC第卷二非选择题 共4个小题，共46分。（12分）控制反应条件可改变化学反应速率。（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_。（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：实验目的：_-实验试剂：5
9、%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液实验仪器：试管、胶头滴管实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。该小组的同学可通过观察_以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是_。（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有_（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：_。（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，
10、ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是 ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫_。（3）Na2X的电子式为 （4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 X的单质Y的单质Z的单质BAC（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化。已知一个B
11、分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ；Y单质的电子式为 。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是 （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为： （12分）绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利
12、用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。 现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应：原料COH2CO2NH3CO(NH2)2甲厂：以焦炭、空气和水为原料 乙厂：以天然气、空气和水为原料丙厂：以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料试回答下列问题：（1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。_（2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是_，简述原因_三计算题：共1个小题，共9分。（9分）7.2g的某烃，完全燃烧产生11.2L（标况下）CO2和10.8gH2O。（1）该烃中碳、氢两元素的原子个数之比是_。（2）该烃的分子式是_。（3）该烃可能的结构有_种；若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_。忻州市2009-2010学年第二学期高中联考高一化学（A类）参考答案及评分标准一、 选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，115每小题2分，1620每小题3分，共45分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m