1、课时作业2物质的量1下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团C可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子2绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A164 kg B2.5 molC2 500 gmol1 D2 500 mol3下列说法正确的是()A1 mol H的质量是1 gBH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量
2、是32 gmol1D1 mol Na的质量是11 g4科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数C质子数 D电子数5下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位6用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数
3、为NAD44 g CO2含有的原子总数为NA7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA8下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量以gmol1为单位时与6.021023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.126.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g9下列说法不正确的是
4、()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC18 g H2O中含有的质子数为10NAD1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA10偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子11下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.
5、1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO412若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol113在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A16:9 B23:9C32:9 D46:914科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数
6、的值。下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物质的量是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得NA1515 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol116(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为
7、_g。17(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol12 molSO96 gmol16.021022O232 gmol18.0 g(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_(用含b的代数式表示)。18(1)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的物质的量是_mol，质量为_g。(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为_；8 g CH4中
8、约含有_个甲烷分子、含有_mol电子。(3)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为_。19(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_，所含SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。课时作业2物质的量1答案：D2解析：160 kg SO2的物质的量是n2 500 mol。答案：D3解析：选项分析结论A1 mol H
9、的质量是1 mol1 gmol11 gBH2的摩尔质量是2 gmol1C1 mol O2的质量是1 mol32 gmol132 gD1 mol Na的质量是1 mol23 gmol123 g答案：A4解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为3:2。答案：A5解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正
10、确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。答案：C6解析：A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误；C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44 gmol1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。答案：C7解析：2.4
11、g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。答案：D8解析：H2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质
12、量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。答案：D9解析：NO2或CO2分子中都含有2个氧原子，NA个分子含有2NA个氧原子，A正确；N2O4的最简式为NO2，故92 g混合物相当于92 g NO2，B正确；18 g H2O为1 mol，含有10 mol质子，C正确；1 mol K2SO4中阴离子SO带有2NA个电荷，D错误。答案：D10解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，
13、A选项中单位不对；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子数应为0.1NA，D选项错误。答案：B11解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，错误。答案：C1
14、2解析：1 g CO2的物质的量为 mol,1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。 mol CO2中含有 mol原子。即NAx，NA mol1。答案：D13解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X2Y=R2M Mr(R) 2Mr(M) 4.4 g m由题意得Mr(R)2Mr(M)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g:3.6 g16:9。答案：A14解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g mol1，一个原子的质量是a
15、g，则1 mol 的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA gmol1，故A错误；该原子的摩尔质量为aNA g/mol，W g该原子的物质的量为 mol，故B正确；由题意可知，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，故C错误；12C原子的摩尔质量为12 g/mol，一个12C的原子的质量为b g，故NAb12，所以NA，故D错误；故选B。答案：B15解析：利用质量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E)，m(E)16.5 g，M(E)55 gmol1。答案：D16解析：(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 gmo
16、l1。(2)n(H2O)0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 gmol13.6 g。答案：(1)117 gmol1(2)0.51.55(3)0.23.617解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA，可得M gmol1。由公式M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1
17、。答案：(1)(2)17 gmol1 gmol1bNAgmol118解析：(1)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1,1.42 g Na2SO4的物质的量为n0.01 mol，含有Na为0.02 mol，所需水的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为16 gmol1。8 g CH4的物质的量为0.5 mol，约含有3.011023个分子、含有5 mol电子。(3)假设所含的原子均为1 mol，甲烷和氨气(NH3)的质量比6485。答案：(1)236(2)16 gmol13.0110235(3)648519解
18、析：(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023 mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为1:3。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。答案：(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)1:3(4)10 mol0.25
