1、第1课时 原子核外电子排布一、单项选择题1短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。不属于这三种元素的是()AS BO CN DP【答案】A【解析】由于是短周期三种相邻的元素且电子层数之和为7，所以这三种元素只能是两种位于第二周期，一种位于第三周期；所以三种元素的排列方式可能是 或者 。再根据最外层电子数之和为16得：若是第一种情况，假设1的最外层电子数为x，可得3x116，则x5，所以1、2、3分别是N、O、P；若是第二种情况，假设2的最外层电子数为x，则可得3x116，则x，不符合题意。2(2019湖北天门月考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所
2、示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A离子半径：乙丁丙丁C氢氧化物碱性：丙丁戊D最高化合价：甲乙戊【答案】C【解析】A半径比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电荷数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，丁戊，故错误；B同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此是丙甲，故错误；C金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，即丙丁戊，故正确；D甲和丙属于同主族，同周期从左向右最高正价增大，即戊乙甲，故错误。3核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a2
3、1) B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【答案】C【解析】a为正整数，且2a17。若a1，不符合规则，舍去；若a2，则X为N；若a3，则X为Cl。当X为Cl时，最外层是8个电子，当n3时，2328，C错误。4(2018广东湛江期中)下列说法中正确的是()A锂的原子结构示意图是 B某原子M层电子数为L层电子数的4倍C某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D离子的核电荷数一定等于其核外电子数【答案】C【解析】K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，A错误；元素
4、M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，C正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。5已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A四种元素位于同一周期B氢化物的稳定性H2YHZC离子的氧化性aW3bXDa3 bX，C项正确；D根据离子的电子层结构，说明原子核外电子数是相等的，即a3b1c2d1，D项错误。6(201
5、9四川成都测试)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1HO的摩尔质量为20 gmol1C13C和15N核内的质子数相差2D2H核外电子数为2【答案】B【解析】S为16号元素，质量数为34，中子数为341618，A项错；2HO的摩尔质量(1218) gmol120 gmol1，B项对；C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，C项错；2H核外电子数为0，D项错。二、非选择题7根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(
6、1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_。【答案】(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖【解析】(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为 硅。(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是 硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。(3)单质在常温下与水剧烈反应产生O2的是F2。(4)当次外层为K层时，D 为氖；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。8
7、有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子性质稳定，为空气的成分YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图：_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强(3)写出T与Y形成的化合物的化学式_、_。(4)元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比
8、1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)(2)Nacd(3)Na2ONa2O2(4)N2H42H2O2 N24H2O【解析】T原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以T是O；X常温下单质为双原子分子，分子性质稳定，为空气的成分，则X是N；Y原子 M层比K层少1个电子，则Y是Na；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小的，则Z是Al。(1)氧元素的原子结构示意图为 。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na。a.金属性强弱与单质的熔点无关系，a错误；b.金属性强弱与化合价高低无关系，b错误；c.Y单质与水反应比Z单质剧烈，说明金属性是Y强于Z，c正确；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强，说明金属性是Y强于Z，d正确。(3)T与Y形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2。(4)元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q是H2O2，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，则W是N2H4，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，根据原子守恒可知该氢化物是水，则该反应的化学方程式为N2H42H2O2 N24H2O。