1、河北省张家口市涿鹿中学2020-2021学年高一化学10月调研考试试题（含解析）第I卷(选择题)一、单选题(本大题共20小题，共60分)1. 物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（ ）A. HCl、HNO3B. SO2、NO2C. N2、O3D. Na2SO3、KMnO4【答案】B【解析】【分析】三氧化二碳的化学式为C2O3，是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，据此分析；【详解】A. HCl和HNO3属于电离出的阳离子都是H+的化合物，即两种物质均为酸，故A不符
2、合题意；B. SO2和NO2都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这两种物质属于氧化物，与三氧化二碳属于同一类别，故B符合题意；C. N2和O3属于非金属单质，故C不符合题意；D. Na2SO3、KMnO4是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D不符合题意；答案为B。2. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体【答案】B【解析】【详解】A.胶体区别于
3、溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，故A正确；B.胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作，将混合物中的溶液和胶体分离，故B错误；C.胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，故C正确；D. 胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D正确；故答案选：B。3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )A. 硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C. 盐酸、胆矾、熟石灰、
4、三氧化硫D. 硝酸、烧碱、氯水、生石灰【答案】D【解析】【分析】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H+
5、NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na+OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。4. 关于O2和O3，下列说法正确的是（ ）O2和O3互为同素异形体O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物O2转化为O3属于化学变化O2和O3是同一种物质A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氧气与臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，二者互为同素异形体，故正确；氧气与臭氧都是由氧元素组成的，但二者是不同的单质，混合后形成混合物，故错误；O2转化为O3该过程有新物质生成，属于化学变
6、化，故正确；O2和O3是由氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，不是同一种物质，故错误；所以符合题意；答案选A。5. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D. 硫酸、Cu(OH) 2、CuSO45H2O分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A.单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，A正确；B. 酸性氧化物也可能是金属氧化物，如HMnO
7、4对应酸性氧化物是Mn2O7，故B错误；C.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故C正确；D. 硫酸属于酸、Cu(OH) 2属于碱，CuSO45H2O属于盐，均为化合物，均为纯净物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】碱性氧化物一定金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物如Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为中性氧化物。6. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ）A. 爆竹爆炸B. 木炭燃烧C. 钢水浇铸D. 电解水【答案】C【解析】【
8、详解】A. 爆竹爆炸为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，不符合题意，A项不选；B. 木炭燃烧生成二氧化碳，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，不符合题意，B项不选；C. 钢水浇铸属于物理变化，没有元素化合价发生变化，符合题意，C项选；D. 电解水生成氢气和氧气，H、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，D项不选；答案选C。【点睛】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应；氧化还原反应属于化学变化，物理变化不存在元素的化合价变化；7. 常温下，某反应MN盐水，其中M、N的类别不可能是A. 酸、碱B. 单质、氧化物C. 氧化物、酸D. 氧化物、碱【答案】B【解析】【详解】A酸碱
9、中和反应生成盐和水，故A不选；B单质和氧化物反应不能生成盐和水，故选B；C氧化物若为碱性氧化物，则能与酸反应生成盐和水，故C不选；D氧化物若为酸性氧化物，则能与碱反应生成盐和水，故D不选。故答案选B8. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO
10、2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。9. 下列叙述正确的是（ ）A. 硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4 =H+SO42-B. 氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D. 电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等【答案】C【解析】【详解】A.硫酸溶于水电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，A错误；B.固体氢氧化钠中的离子不能自由移动，所以固体氢氧化钠不导电，B错误；C.硫酸钡是难溶于水的化合物，但溶于水的部分会完
11、全电离产生自由移动的Ba2+、SO42-，在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确；D.电解质溶液中阳离子带正电荷数和阴离子带负电荷数相等，但阳离子和阴离子总数不一定相等，如氯化铜溶液中阴离子个数大于阳离子个数，D错误；故合理选项是C。10. 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）A. H2SO4=2H+SOB. Ba(NO3)2=Ba2+ +2NOC. NH3H2ONH+OH-D. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)【答案】D【解析】【详解】A硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H+SO，故A正确；B硝酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硝酸根
12、离子，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2+ +2NO，故B正确；C一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH+OH-，故C正确；D氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-，故D错误；故选D。11. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB. Al2O3溶于盐酸中：O22H=H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD. Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)22H=Cu22H2O【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式
13、为：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，故A错误；B.Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al2O36H=2Al3+3H2O，故B错误；C.铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu2Ag=Cu22Ag，故C错误；D.Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时要注意：符合客观实际，电荷守恒，原子守恒12. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）A. Na+、Ba2+、Cl、SOB. K+、Na+、NO、OHC. H+、NH、Fe3+、SOD. H+、Cl、CH3COO
14、、NO【答案】B【解析】【详解】ABa2+与SO反应生成沉淀，故A不符合题意；BK+、Na+、NO、OH大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B符合题意；CH+、NH、Fe3+、SO大量共存，加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；DH+与CH3COO反应生成CH3COOH，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13. 下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B. 氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C. 液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质【答案】D【解
15、析】【分析】【详解】A铜和石墨均为单质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；B氨、二氧化碳的水溶液能导电，是氨、二氧化碳和水反应生成的NH3H2O、H2CO3电离出来的离子导电，不是氨、二氧化碳自身电离出来的离子导电，氨、二氧化碳为非电解质，故B错误；C液态氯化氢、固体氯化钠溶于水都能导电，故它们均为电解质；D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。14. 苹果
16、汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有。A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B【解析】【详解】Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为B。15. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A.
17、 Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn3+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【详解】在反应Ge4+Fe2=Fe3+Ge3中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2是还原剂，Ge3是还原产物，所以还原性：Fe2Ge3；在反应Sn2+2Fe3=2Fe2Sn4中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2是还原剂，Fe2是还原产物，所以还原性：Sn2Fe2，所以Fe2、Ge3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2、Fe2、Ge3，答案选A。16. 亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原
18、剂时，生成的含氮产物可能是：（ ）A. NOB. N2C. NO2D. NH3【答案】C【解析】【详解】亚硝酸（HNO2）及其钠盐中氮是+3价，做还原剂时，化合价升高。故选C。17. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2【答案】C【解析】【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。18. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立
19、即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C下列关于该反应的判断正确的是( )A. 镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 MgO 是还原剂B. 由此反应可以判断氧化性 CO2MgO，还原性 MgCC. CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】【详解】A. 镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 Mg是还原剂，MgO 是氧化产物，A错误；B. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由此反应可以判断氧化性 CO2MgO
20、，还原性 MgC，B正确；C. CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误；D. 根据得失电子守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，D错误；答案选B。19. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性B. ac段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的硫酸钡不是电解质C. c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D. ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电【答案】B【解析】【详解】A硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀
21、和水，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，c为二者恰好完全反应，d为氢氧化钡溶液过量，为碱性，故A正确；Bac段溶液的导电能力不断减弱，因为硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度降低；硫酸钡属于盐，在熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；Cc处为硫酸钡和水，溶液的导电性约为零，说明水电离出的离子极少，溶液几乎没有自由移动的离子，故C正确；Dce段为加入过量的氢氧化钡，溶液中氢氧化钡电离出的离子导电，氢氧化钡浓度增大，溶液中的导电能力增大，故D正确；故选B。20. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A. H2SO4溶液(足量
22、)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H+CO32-=H2O+CO2表示，故A正确；B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误；C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2S
23、O42=BaSO4；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误；D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误；故选A。第II卷(非选择题)二、填空题(本大题共4小题，共40.0分)21. 现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；熔融氢氧化钾；石墨；氨水；空气；硫酸铁溶液.(1)上述十种物质中，属于电解质的有_。(2)能导电的有_。(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+
24、OHH2O，该反应的化学方程式为_。(4)实验室制备物质的离子方程式是_。(5)物质的电离方程式是：_。【答案】 (1). (2). (3). HCl+KOHH2O+KCl (4). 2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O (5). Fe2(SO4)32Fe3+3SO【解析】【详解】液态氯化氢属于电解质，不能导电；小苏打是盐，属于电解质，不能导电；固体纯碱是盐，属于电解质，不能导电；二氧化碳是非电解质，不能导电；葡萄糖是非电解质，不能导电；熔融氢氧化钾能导电，属于电解质；石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，是混合物；空气是混合物；硫酸铁溶液能导电，属于电解质溶液。(1)
25、上述十种物质中，属于电解质的有；故答案为：。(2)能导电的有；故答案为：。(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，说明是强酸和强碱反应生成水和易溶于水的盐，该反应的化学方程式为HCl+KOHH2O+KCl；故答案为：HCl+KOHH2O+KCl。(4)实验室制备物质是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，其离子方程式是2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O；故答案为：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O。(5)物质是强电解质，全部电离，其电离方程式是：Fe2(SO4)32Fe3+3SO；故答案为：Fe2(SO4)32Fe3+3SO。22. (1)下列物质的电离
26、方程式如下：HClO4=H；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33；KHSO4=KH。属于酸的物质是_(写化学式，下同)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。写出纯碱的电离方程式：_。【答案】 (1). HClO4 (2). Ba(OH)2 (3). Fe2(SO4)3、KHSO4 (4). 纯碱 (5). Na2CO3=2Na【解析】【详解】(1)电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4；电离出的阴离子全部是氢氧根离
27、子的化合物属于碱，则属于碱的物质为Ba(OH)2；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，则属于盐的为 Fe2(SO4)3、KHSO4；(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；Na2CO3完全电离：Na2CO3=2Na。23. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为1价且产物中的汞元素为+2价)。（1）上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显_价。（2）以上反应中的氧化剂为_，还原剂为_，氧化产物是_，还原产物是_，当有2分子CuI参与反应
28、时，转移电子_个。【答案】 (1). +1 (2). CuI (3). Hg (4). Cu2HgI4 (5). Cu (6). 1【解析】【详解】(1)Hg为+2价，I为1价，则Cu元素的化合价为0(+2)(1)4=+1，故答案为：+1；(2)4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，则还原剂为Hg，氧化产物为Cu2HgI4，Cu元素的化合价降低，氧化剂为CuI，还原产物为Cu，当有2mol CuI参与反应时，只有一半作氧化剂，转移电子为1mol(10)=1mol，故答案为：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1。24. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计
29、了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：_；_；_。步骤对应的离子方程式为_。【答案】 (1). CaCO3 CaO+CO2，分解反应 (2). CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应 (3). Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，复分解反应 (4). Ca2+CO=CaCO3【解析】【详解】CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2，该反应是分解反应；故答案为：CaCO3 CaO+CO2，分解反应。CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，该反应是化合反应；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应。Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，该反应是复分解反应，该步骤对应的离子方程式为Ca2+CO=CaCO3；故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，复分解反应；Ca2+CO=CaCO3。
