1、乙醇教学设计教学目标1、记住乙醇的主要物理性质。2、明确乙醇的分子结构。3、学会乙醇的化学性质。4、了解乙醇的应用。教学重点乙醇的组成,乙醇的氧化反应.教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.教学过程一. 导入新课(多媒体) 清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。 借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。二. 推进新课师中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？资料乙醇的用途。学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.展示用一试管盛少量的乙醇让
2、学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)1.乙醇的物理性质.颜 色 ：无色透明气 味 ：特殊香味状 态：液体挥发性：易挥发密 度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物2、乙醇的分子结构问题：乙醇分子式为 C2H6O ,结构可能有两种,到底是哪种呢?两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由确定。学生实验将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面先沉后浮有无气泡发放出气泡放出气泡能否使酚酞试液变红变红变红反应方程式2Na2H2O2 NaOH H2？现象的本质原因
3、：钠浮在水面上，而沉于乙醇中。水的密度钠的密度乙醇的密度产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。生成的气体是氢气定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气 ：nC2H6OnH2 =21由此证明乙醇的结构式应为_A_而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应2、乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)比例模型3 、乙醇的化学性质（1）与活泼金
4、属反应(如Na、K、Mg、Al等)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)注意几个问题：（1）该反应属于 置换 反应 （2）为什么反应速率比水慢呢？这是由物质本身的性质决定的，水是电解质，而酒精是非电解质.结论1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇水 3、结构决定性质设问乙醇与活泼金属发生置换反应，当遇到氧气时它又发生怎样的反应呢？（2）乙醇的氧化反应a.燃烧反应 （淡蓝色火焰）在空气中充分燃烧产物为CO2和H2O的有机物不一定是烃.点燃C2H5OH
5、+3O2 2CO2+3H2O(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢? b. 催化氧化师乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理演示实验3-3乙醇的催化氧化实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.(多媒体)探究乙醇的催化氧化反应机理(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.(多媒体)一则常识司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.怎样判断呢?用酒精检测仪酒精点燃K2Cr2O7 Cr2(SO4)3(橙色)
6、 (绿色)练一练1、乙醇分子可以看作是乙烷分子形成的，下列关于乙醇和乙烷的说法有误的是（ ）A分子内两个碳原子都以单键相连B分子内都含6个相同的氢原子C乙醇和乙烷都能发生取代反应D二者都能溶于有机溶剂2乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。若用物理方法，应选择的试剂为_；若用化学方法，应选择的试剂为_。(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。氧化反应_置换反应_3.乙醇的分子中不同的化学键如下图: 当乙醇与钠反应时, 键断裂;当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时, 键断裂.4、判断下列物质是否能与钠反应，是否能发生催化氧化，如能请写出相应的化学方程式。CH3CH2CH2CH2OH 课后作业1.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。 2.完成阳光课堂42页的习题。乙醇性质小结 ： 与水互溶飘清香；电离水比乙醇强；钠粒投入放氢气；氧化成醛铜帮忙。 板书设计：一、乙醇1、 物理性质2、分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH3、化学性质（1）与活泼金属反应(如Na、K等)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应a.燃烧反应b.乙醇的催化氧化c.可被强氧化剂氧化
