1、山西省新康国际学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试复习练习卷1基本概念-离子反应1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、Ag、NO3-、ClBBa2、Na、CO32-、OHCMg2、Ba2、Cl、NO3-DH、K、CO32-、SO42-2下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4H2+SO42-BH2CO3=2H+CO32-CBa(OH)2Ba2+OH-DA12(SO4)3=2A13+3SO42-3酸碱中和反应的本质是：H+OH=H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A氢氧化铁与硝酸B烧碱与盐酸C烧碱与醋酸 D氢氧化钡与稀硫酸4下列物质属于电解质的是()A
2、SO2B碳酸CH2SO4溶液DFe5下列的离子方程式书写不正确的是A硫酸与氯化钡反应：SO42- +Ba2+BaSO4B碳酸钙放入稀盐酸中：CO32- +2H+CO2+H2OC稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+Zn2+H2DCuO和盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O6除去食盐中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）ABaCl2、Na2CO3BNa2CO3、BaCl2CBa(NO3)2、Na2CO3DBaCl2、K2CO37在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A石灰乳中滴加稀盐酸
3、B硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液CBa(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液DBaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液8喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ()A电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐9某无色澄清溶液中可能含有：Na+、SO42-、Cl、HCO3
4、-、CO32-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象用紫色石蕊试液检验溶液变红向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸有白色沉淀生成将中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A该实验无法确定是否含有B肯定含有的离子是C可能含有的离子是D肯定没有的离子是，可能含有的离子是10在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是()ANO3-BHCO3- CBa2DNa11某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、
5、Al3+和M离子的数目之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）ANO3- BNa+ CMg2+ DOH-12下列有关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水稀硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡氨气C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气 AABBCCDD13某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子Ca时刻Ba(OH
6、)2溶液与稀硫酸恰好完全中和DBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电14在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、SO42-BNa+、NH4+、Cl、NO3-C、NH4+ 、Fe3+、SO42-、NO3-DK+、HCO3-、Cl、OH15某兴趣小组的同学进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是ANaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质BNaCl固体溶于水，在通电的条件下发生电离CNaCl固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子DNaCl溶液中含有大量自由移动的Na+和C
7、l-16离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD17对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：熔融NaCl Cu 醋酸溶液 Fe(OH)3胶体 蔗糖 CO2稀硫酸 NaHSO4固体(1)能导电的是_ (填序号，下同)；属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 (2)写出实验室制备的离子方程式_；向中逐滴滴加，可观察到的现象是_，写出相关离子方程式：_。(3)物质在水溶液中的电离方程式为_。18某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+
8、、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.(4)Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是_。19我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行
9、提纯：加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；过滤；加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液。(1)以上操作顺序不正确的为_。A B C D(2)其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有_、_。(3)进行操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。(4)除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为_。20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足
10、量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是（写沉淀化学式)_，其物质的量分别为_。（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子_，其物质的量浓度为_。（3）溶液中一定含有的离子是_。21向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量 CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加 H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。（1）生成氢氧化铜的质量是多少？_。（2）通过计算确定 m 的值_。参考答案1C 2D 3B 4B 5B 6A 7C 8D 9A 10B11A 12B 13A 14B 15D 16C17 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O NaHSO4= Na+H+SO42- 18Fe3+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Cl-、OH- 19D H+OH-=H2O 2H+CO32-=CO2+H2O 玻璃棒 蒸发结晶 20BaCO3、BaSO4 0.04mol、0.02mol NH4+ 0.8mol/L CO32-、SO42-、NH4+、K+ 210.98g 3.31
