1、2020级高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题）1化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ）A卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性、热固性B工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应C皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色D“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关2下列有关微粒的符号表征正确的是（ ）A基态的价电子排布图为：B分子的空间充填模型：C的电子式：D用电子式表示的形成过程：3为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol金刚烷中含有键数为B中含有质子数为C标准状况下，11.2L
2、二氯甲烷中含有氯原子数为D0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为4有机物H（）是一种重要的有机合成中间体下列关于H的说法错误的是（ ）A分子中所有碳原子不可能共平面B与不互为同系物C既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种（不考虑立体异构）D该分子中有四个手性碳原子5下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素下列说法不正确的是（ ）AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强BW元素与元素原子序数差为20CX的简单气态氢化物的沸点比Y的低DQ原子的简单氢化物含有四对共用电子对6能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A硫化钠溶液和硝酸混合：B明矾溶液与
3、过量氨水混合：C溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：D向NaClO溶液中通入少量：7碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下下列说法错误的是（ ）A酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B加热时，可选用水浴加热C可用盐酸和溶液检验滤液中是否有D温度和pH是影响产品纯度的主要因素8用电化学方法可以去除循环冷却水（含有、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示下列说法正确的是（ ）Ab为电源的正极B钛基电极上的反应为：C碳钢电极底部有、生成D每生成标准状况下，需要消耗9一种研究酸雨中水分子桥催化促进硫
4、酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（ ）A图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B“水分子桥”，可以加快或将电子转移给分子的速率C空气中浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率D与反应的总离子方程式为：10利用反应，可减少汽车尾气对大气的污染该反应的速率方程可表示为：、，其中、分别为正、逆反应的速率常数（与温度有关），与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A升高温度，减小、增大B曲线代表C该反应易在高温下自发进行D时，该反应的平衡常数K为1011最近合成的一种铁基超导材料在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示已知：底边边长为，高为，1号原子的高为下列说法错误的
5、是（ ）A该晶胞中含有4个As原子B1号原子的坐标为C距2号原子最近的As有4个D该晶体的密度为12下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（ ）A测定NaOH溶液的浓度B测定中和反应反应热C通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热D研究、对分解速率的影响13工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究现有含且浓度分别为0.1mol/L、1mol/L的溶液，含且浓度分别为0.1mol/L、1mol/L的溶液在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A曲线代表含的溶液的变化曲线BC随着pH的增大，反应的平衡常数减小D含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
6、14的配位化合物较稳定且应用广泛与、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子某同学按如下步骤完成实验：已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：（红色） （无色） 下列说法不正确的是（ ）A中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的B向溶液中加入后，溶液颜色变为无色，说明C为了能观察到溶液中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D向溶液中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色二、非选择题（共4题，58分）15（14分）硫酸四氨合铜晶体在工业上用途广泛常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解某小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度溶液的制备称取4.0g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并
7、不断搅拌，放置冷却在蒸发皿中加入的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌趁热过滤得蓝色溶液（1）A仪器的名称为_，相比用铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜，上述方法的优点是_晶体的制备：将上述制备的溶液按如图所示进行操作：（2）已知浅蓝色沉淀的成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_（3）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl（选用甲基橙作指示剂），到终
8、点时消耗溶液（4）长玻璃管2的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_（5）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是_A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B读数时，滴定前平视，滴定后俯视C滴定过程中选用酚酞作指示剂D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁16（15分）镍钛钯废靶材含钛55、镍25、钯18和杂质铝2从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：已知：常温下，钛与钯均不溶于盐酸在溶液中存在配位平衡：回答下列问题：（1）镍元素在周期表中的位置为_，请写出其基态原子的核外电子排布式_（2）“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH
9、应调节至_为宜pH溶液中金属离子质量浓度（）1.161007780462.15960743033.4212608014.2202587015.210737201（3）“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a所示电积装置中，交换膜b应为_离子交换膜（填“阳”或“阴”）电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_（4）“氧化浸出”时，钯（Pd）被氧化生成配位离子的离子方程式为_（5）“沉钯”时，温度保持在5565，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_“沉钯”时，铵盐最好选用_（填该物质的电子式），有利于钯的沉淀（6）氯钯酸
10、铵在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_操作中循环使用（填操作单元名称）17（14分）气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一的综合利用是解决该问题的有效途径（1）可利用与制备“合成气（CO、）”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变对于稳定相态单质，其为零根据下表所示数据，计算反应的反应热_物质CO（2）利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数
11、_（填标号）abcd无法确定（3）以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示反应的副产物有_一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能已知：反应器内发生的反应有：ab选择性220时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_100%（列出计算式，不必化简）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：温度高于260时，平衡转化率变化的原因是_由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学
12、反应速率的角度解释原因_（4）工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_18（15分）麦考酚酸是青霉素代谢产生的具有免疫抑制功能的抗生素，有机物H是合成麦考酚酸的中间体其一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_（2）BC的反应类型为_（3）E中手性碳原子的数目为_（4）D的结构简式为_（5）GH的化学方程式为_（6）符合下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为932的结构简式为_能发生银镜反应分子中只含一种官能团且官能团中所有氢原子的化学
13、环境完全相同（7）设计由A制备的合成路线_（无机试剂任选）已知：化学答案1234567891011121314DBBDCCCCADCDDC15（共14分，每空2分）（1）坩埚 产物无污染、原料利用率更高（制备等量硫酸铜消耗硫酸更少）（2） （3）硫酸四氨合铜晶体容易受热分解（4）平衡气压，防止堵塞和倒吸 （5）BD16（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）第四周期第族 （2）3.4 （3）阴 部分在阴极上放电（4）（5）减少的解离，提高Pd的回收率 （6）沉钯17（共14分，每空2分）（1） （2）c（3）CO、 温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动；温度高于260时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度在该条件下反应a和反应b的速率之比大于相同条件下平衡时甲醇和CO的物质的量之比（4）18（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯） 醛基和酯基（2）加成反应（或1，4-加成反应） （3）1 （4）（5）（6）9 （7）