1、徐州市王杰中学导学案 （高一化学组）章节与课题元素周期表、元素周期律的应用课时安排 1 课时主备人审核人总第 4课使用人使用日期或周第2周本课时 学习目标1.掌握元素周期表的编排原则2.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；3.了解周期、主族序数和原子结构、元素性质的关系重点 难点周期表、周期律的应用；“位、构、性关系及推导教学资源使用PPT 课件 图片【自学准备与知识导学】（一） 元素性质与元素在周期表中的位置关系（简称位性关系）1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVA
2、VIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【问题探究一】 请根据学过的碱金属元素(A)，卤族元素(A)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？ 2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置? 【练习】1X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多；B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2. 判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱 理由 H2Te与HI的稳定性 理由 L
3、iOH与Be（OH）2的碱性 理由 【问题探究二】以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 元素FClBrI形成氢化物的难易程度组成热稳定性 1。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系：思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价 价电子数思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2
4、SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 （二）原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系（位、构、性三者之间的关系）；位构性（三）元素周期律、元素周期表的意义及应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A族中最大的 B 、遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期 D、Ra(OH
5、)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质：在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【随堂练习】1、 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）A、制农药的元素 B、制催化剂的元素C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。 （ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO44、X元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是 （ ）A、（）mol B、 （）molC、（）mol D、 （+）mol【思考与建议】思考与建议：