1、海原一中20202021学年第一学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答。【详解】A图标为有害垃圾标志，故A错误；B图标为瓶罐标志，故B错误；C图标为剧毒品标志，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故选D。
2、2. 下列有关实验操作正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A胶头滴管滴取液体时，需竖直悬空，不能伸入试管中，A操作错误；B浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，B操作错误；C量筒读数时，视线与液体凹液面最低处相平，C操作正确；D托盘天平的精确度为0.1，不能够称取到12.25g的固体，D操作错误；答案选C。3. 化学实验时，必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（ ）A. 为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池B. 少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液C. 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气D. 硝酸银溶液
3、见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处【答案】B【解析】【详解】A. 为了不污染实验室，实验剩余的药品不能直接倒入水池，故A错误；B. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，操作合理，故B正确；C. 氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故C错误；D. 硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处，故D错误；故选B。4. 下列物质：苯、四氯化碳、酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解
4、度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。故选：C。5. 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸发、萃取、过滤、蒸馏B. 过滤、萃取、蒸发、蒸馏、C. 蒸发、萃取、蒸馏、过滤D. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取【答案】B【解析】【详解】由图像可以分析，进行的分离操作分别为：过滤、萃取、蒸发、蒸馏，故答案为B。6. 下列操作中不正确的是（ ）A. 过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，为加快过滤，可用玻璃棒搅拌C. 蒸发时，待有大量晶体析出时要停止加热，用
5、余热蒸干D. 分液时，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出【答案】B【解析】【详解】A过滤时为防止玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒应与三层滤纸的一边接触，A正确；B过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则可能使滤纸破损，B错误；C蒸发过程中，若有大量晶体析出时，可停止加热，用余热蒸干，C正确；D分液时，为保证分离完全，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，D正确；答案选B。7. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ）A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 电子数【答案】A【解析】【详解】A1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；BH3和
6、H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；CH3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；DH3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A。8. 下列描述正确的是（ ）A. 1mol氢B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 阿伏加德罗常数的数值约为6.021023D. 物质的量就是物质的相对分子质量【答案】C【解析】【详解】A物质的量只能用于描述微观
7、粒子，指代不明，A错误；B摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C阿伏加德罗常数的近似值为6.021023，C正确；D物质的量是一定数目粒子的集合体，并非物质的相对分子质量，D错误；答案选C。9. 下列物质中，摩尔质量最小的是（ ）A. 4mLH2OB. 2molH2SC. 28gFeD. 11.2LCO2【答案】A【解析】【分析】摩尔质量只与物质本身有关，与物质的体积、物质的量、质量无关。【详解】AH2O的摩尔质量为18g/mol；BH2S的摩尔质量为34g/mol；CFe的摩尔质量为56g/mol；DCO2的摩尔质量为44g/mol；综上所述摩尔质量最小的是A，故答案为A。10. 下列
8、选项中，与物质体积大小无关的因素是A. 粒子数目B. 粒子大小C. 粒子之间的距离D. 粒子的化学性质【答案】D【解析】【详解】A决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项A不选；B决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项B不选；C决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，选项C不选；D决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，选项D可选；答案选D。11. 在2molH2O中，含有氢原子的数目约为（ ）A. 2B. 4C. 1.2041024D. 2.4081024【答案】D【解析】
9、【详解】1个H2O分子中含有2个氢原子，因此2molH2O中，含有氢原子的数目约为2mol26.021023mol-1=2.4081024，故答案选D。12. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A. 2gCl2和2gN2B. 11.2LN2(标况)和9gH2OC. 6.021023个氢气和16gO2D. 28g乙烯(C2H4)与22.4LH2【答案】B【解析】【详解】A2gCl2的物质的量为，2gN2的物质的量为，分子数物质的量不等，则分子数也不同，故A错误；B11.2LN2(标况)下物质的量为0.5mol，9gH2O的物质的量为0.5mol，分子数物质的量相等 ，则分子数也相同，故B正
10、确；C16gO2的物质的量为，分子数为3.011023，而氢气的分子数为6.021023，故C错误；D22.4LH2未指明标准状况，无法计算氢气的分子数，故D错误；答案选：B。13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的碳酸钠溶液；过滤；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；加入稍过量的氢氧化钠溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先加入稍过量的氯化钡溶液，可使Na2SO4转化为BaS
11、O4的沉淀，再加入稍过量的氢氧化钠溶液，可使MgCl2转化为Mg(OH)2的沉淀，接着加入稍过量的碳酸钠溶液，将CaCl2转化为CaCO3的沉淀，并除去过量的氯化钡溶液，过滤后加入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，即可制得纯净的食盐水，因此正确的操作顺序为，答案选A。14. 肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是（ ）A. 肼的摩尔质量为32gB. 6.021023个肼分子的质量约为32gC. 1mol肼的质量为32gmol-1D. N2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量【答案】B【解析】【详解】A肼摩尔质量为32g/mol，A错误；B
12、6.021023个肼分子的物质的量为1mol，则质量为1mol32g/mol=32g，B正确；C1mol肼的质量为32g，C错误；DN2H4的摩尔质量在数值上等于N2H4的相对分子质量，D错误；答案选B。15. 同温同压下，等体积的CO和CO2所含氧原子的个数比（ ）A. 1：1B. 2：3C. 1：2D. 3：2【答案】C【解析】【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，一个CO分子中含有一个O原子、一个二氧化碳分子中含有两个O原子，所以CO和CO2所含氧原子的个数比为1：2，故选C。16. 将40mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50mL
13、，所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/LB. 0.04mol/LC. 0.4mol/LD. 0.5mol/L【答案】C【解析】【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，设稀释后的浓度为c，则有0.05Lc=0.04L0.5mol/L，解得c=0.4mol/L，故答案为C。17. 完成下列分离和提纯实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验提纯含有少量NaCl的Na2CO3分离CCl4中的I2分离植物油和水除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ANaCl和Na2CO3都溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离提纯，A错
14、误；B分离CCl4溶液中的溶质I2，可以用利用二者沸点的不同，采用蒸馏的方法获得，B错误；C植物油和水不互溶，可用分液方法将二者进行分离，C正确；DNaOH与CO2、HCl都发生反应，不能使用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl，应该使用饱和NaHCO3溶液除杂，D错误；答案选C。18. 关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（ ）A. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，既适用于纯气体，也适用于混合气体B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4LD. 1mol气体的体积若是22.4L，它一定处于标准状况下【答案】A【解析】【详解
15、】A气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为Lmol-1，既适用于纯气体，也适用于混合气体，A正确；B标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1，B错误；C标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约是22.4 L，C错误；D气体的体积受温度和压强影响，1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下，D错误；答案选A。19. 某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是()A. 硫酸溶液B. 盐酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】加入氯化钡溶液，钡离子除了会与SO42-生成白色硫
16、酸钡沉淀外，还会与CO32-生成白色碳酸钡沉淀；为了排除CO32-的干扰，还需要使用盐酸，具体操作方法为：取溶液少许于试管中，先加稀盐酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含SO42-，反之不含SO42-；答案为B。20. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A. 111B. 236C. 321D. 632【答案】D【解析】【详解】一个CO分子含有一个氧原子，所以1molCO含有1mol氧原子；一个CO2分子含有2个氧原子，所以0.5molCO2含有1mol氧原子；一个O3分子含有3个氧原子，所以molO3含
17、有1mol氧原子，所以三种气体的物质的量之比为1：0.5：=632，故答案为D。21. 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，例如氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸（CH3COOH）可以固色。文物保护工作中经常需要精确配制备一定物质的量浓度的溶液，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A. 将60g醋酸CH3COOH溶解在1L水中B. 将标况下22.4LNH3气体完全溶于1L水中C. 将22.4LNH3溶于水配成1L溶液D. 将30g醋酸溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为500mL【答案】D【解析】【详解】A将60g醋酸CH3COOH(1mol)溶解在1L水中后，溶液
18、的体积不为1L，其物质的量浓度不为1molL-1，A不符合题意；B标况下22.4LNH3气体的物质的量为1mol，完全溶于1L水中后，溶液的体积不为1L，其物质的量浓度不为1molL-1，B不符合题意；C未指明标准状况下，22.4LNH3的物质的量不一定为1mol，其物质的量浓度不为1molL-1，C不符合题意；D将30g醋酸(0.5mol)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为500mL，则其物质的量浓度为，D符合题意；答案选D。22. 112mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（ ）A. 32gB. 64C. 64gmol-1D. 32gmol-1【答案】C【解
19、析】【详解】标准状况下，112mL某气体的物质的量为，则摩尔质量为，故答案选C。23. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB. 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数目为NAC. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD. 在标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol【答案】D【解析】【详解】A常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，需要指明标准状况才可以，A错误；B常温常压下，71gCl2的物质的量是71g71g/mol1mol，所含的原子数为2NA，B错误；C标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用
20、气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳所含的分子数为NA，C错误；D标准状况下，22.4L O2的物质的是1mol，D正确；答案选D。24. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有B. 可能有或C. 一定无D. 还可能有【答案】B【解析】【详解】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，一定不是碳酸钡，所以该溶液中可能含有硫酸根或银离子，但二者不能同时存在，答案选B。【点睛】检验离子时一定要注意排除其它离子的干扰，其次要注意试剂的加入顺序。例如检验硫酸根时应该首先加入盐酸，如果没有明显
21、的实验现象，再加入氯化钡。首先加入盐酸的目的就是排除银离子、碳酸根离子以及亚硫酸根等离子的干扰。但不能先加入硝酸，因为硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根。25. 标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（ ）A. 22.4LB. 11.2LC. 5.6LD. 无法确定【答案】A【解析】【详解】设混合气体中氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则有22.4(x+y)=33.6，2x+32y=33g，解得x=0.5，y=1，即氧气的物质的量为1mol，标况下的体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故答案选A。26. 设N
22、A为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是（ ）A. 1molL-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAB. 分子总数为NA的H2和CO，含有的原子总数为2NAC. 1molNa+所含电子数为11NAD. 1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2【答案】B【解析】【详解】A未指明溶液体积，不能计算Cl-数目，A错误；B分子总数为NA的H2和CO，物质的量为mol，两者均是双原子分子，则含有的原子总数为2NA，B正确；C钠原子含有11个电子，失去1个电子形成钠离子，因此1molNa+所含电子数为10NA，C错误；D1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2 NA，D错误
23、；答案选B。27. 混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）物质熔点沸点密度溶解性乙二醇-11.51981.11gcm-3易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26 gcm-3跟水、乙醇以任意比互溶A. 萃取法B. 结晶法C. 分液法D. 蒸馏法【答案】D【解析】【详解】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离。故选D。28. 同温同压下，等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A. 密度比为1：1B. 密度比为1
24、1：7C. 体积比11：7D. 体积比为7：11【答案】C【解析】【详解】A. 因为同温同压下，二者密度之比为(CO)：(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故A项错误；B. 因为同温同压下，二者密度之比为(CO)：(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故B项错误；C. 设二者的质量为均为mg，则n(CO)= mol，n(N2O)= mol，所以n(CO):n(N2O)=11:7，又PV=nRT，所以V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故C选项正确；D 由C可知，V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故D错误；故选C。29.
25、 如图为医用5%葡萄糖溶液试剂瓶上标签，下列说法错误的是（ ）A. 医用葡萄糖主要用于给人体提供能量B. 葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8C. 该葡萄糖溶液的物质的量浓度约为2.8mol/LD. 5%指的是溶质的质量分数为5%【答案】C【解析】【详解】A. 医用葡萄糖主要用于给人体提供能量，故A正确；B. 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：（112）：（166）=6：1：8，故B正确；C. 该葡萄糖溶液的物质的量浓度约为=0.28mol/L，故C错误；D. 5%指的是溶质的质量分数为5%，故D正确；故选C。30. 配制90mL1molL-1Na2CO3溶液，下列操
26、作正确的是（ ）A. 称取28.6gNa2CO310H2O，配成90mL溶液B. 称取28.6gNa2CO310H2O，配成100mL溶液C. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解D. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容【答案】B【解析】【详解】A28.6gNa2CO310H2O的物质的量为=0.1mol，配制成90mL溶液，浓度不是1mol/L，故A错误；B28.6gNa2CO310H2O的物质的量为0.1mol，配制成100mL溶液，浓度为=1mol/L，故B正确；C10.6g无水碳酸钠的物质的量为0.1mol，加入100mL蒸馏水得到的
27、溶液体积不是100mL，则浓度不是1mol/L，故C错误；D不能在容量瓶中进行溶解操作，故D错误；综上所述答案为B。二、非选择题（共40分）31. 完成下列填空：（1）氮原子的摩尔质量是_g/mol，1molHNO3含有_个氧原子。（2）标准状况下11.2LHCl的物质的量是_mol。将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（3）含有1.8061024个氢原子的NH3分子的物质的量为_mol。（4）7.8gNa2R含0.2molNa+，则R的相对原子质量为_。（5）2L1.5mol/LNa2SO4溶液和4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混
28、合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 14 (2). 3NA或1.8061024 (3). 0.5 (4). 0.5 (5). 1 (6). 32 (7). 0.7【解析】【分析】根据公式进行相关计算。【详解】(1)氮原子的摩尔质量是14g/mol，1molHNO3含有3mol氧原子，即3NA或1.8061024个氧原子；(2)标准状况下11.2LHCl的物质的量是，将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L；(3)1.8061024个氢原子的物质的量为，则含有1.8061024个氢原子的NH3分子的物质的量为1mol；(4)
29、7.8gNa2R含0.2molNa+，则Na2R的物质的量为0.1mol，Na2R的摩尔质量为，则R的相对原子质量为78-232=32；(5)2L1.5mol/LNa2SO4溶液和4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，n(SO)=2L1.5mol/L+4L0.1mol/L3=4.2mol，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合后的体积为2L+4L=6L，则SO的物质的量浓度为mol/L。32. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。回答下列问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_(填代表装置图的字母)。从
30、碘水中分离出I2的分离方法的名称为_。（2）装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是_。（3）若选择试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，观察到的现象为_。【答案】 (1). D (2). A (3). 萃取 (4). 未打开分液漏斗上端瓶塞 (5). 溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色【解析】【详解】(1)氯化钾的溶解度随温度的变化不大，因此可用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D，用蒸馏的方法可以除去自来水中的Cl等杂质，选择装置A；碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法从碘水中分离出I2；(2)装置B在分液时，打开活塞后发现液体
31、不能顺利滴下，其可能的原因是未打开分液漏斗上端瓶塞，不能与大气相连同；(3)若选择密度小于水的试剂从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，可以观察到溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色的现象。33. 小明在实验室搭建如图装置进行实验。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。【答案】 (1). 温度计水银球插入液面 (2). 冷凝水进出口接反了 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 沸石或碎瓷片 (5). 防暴沸【解析】【详解】（1）温度计位置应放在蒸馏烧瓶的支管处，测蒸气的温度，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水
32、充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计水银球插入液面；冷凝水进出口接反了；（2）A仪器的名称是：蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石或碎瓷片；防暴沸。34. 欲用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：(1)配制所需要的玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_。a.使用容量瓶之前应检查它是否漏水b.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平c.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容(2)配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
33、_g；将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。将恢复至室温的液体用玻璃棒引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶。向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。(3)若实验中遇到下列情况，使溶液的物质的量浓度偏大的是_。a.在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液b.定容时，仰视容量瓶刻度线c.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中d.容量瓶底部残留有少量蒸馏水【答案】 (1). 容量瓶(1000mL) (2). bc (3). 4.0 (4). 胶头滴管 (5). c【解析】【详解】(1)由于没有
34、950mL的容量瓶，所以配制溶液所需的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；a容量瓶使用前要进行查漏，故a正确；b定容时，加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，故b错误；c量筒量取试样后应先在烧杯中进行稀释，冷却后再倒入容量瓶中，故c错误；综上所述选bc；(2)要配制的溶液体积为1000mL，浓度为0.1mol/L，所需NaOH固体的质量为1L0.1mol/L40g/mol=4.0g；定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。(3)a
35、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液会使部分溶质损失，浓度偏小，故a不符合题意；b定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小，故b不符合题意；c未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故c符合题意；d容量瓶底部残留有少量蒸馏水对浓度没有影响，故d不符合题意；综上所述选c。35. 完成下列计算(要求写出完整的计算过程)(1)求0.1mol硫酸钠的质量_。(2)求9.031023个氢气的在标况下的体积_。【答案】 (1). 14.2g (2). 33.6L【解析】【详解】(1)m=nM=0.1mol142g/mol=14.2g(2)n(H2)=，V=nVm=1.5mol22.4L/mol=33.6L
