1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D氢氟酸可用于雕刻玻璃2下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）ACuCl2 BZnCl2 CAgCl DFeCl3 3完成下列实验所选择
2、的装置或仪器不能达到实验目的是（） A制取蒸馏水 B. 制取NH3 C. 收集NO2 D. 分离水和酒精4. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）SiO2Na2SiO3 Fe（OH）2Fe（OH）3SiO2H2SiO3Al2O3Al（OH）3Na2O2NaCl NaAlO2-AlCl3ABCD5. 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（）AFe2+、Na+、Cl-、NO3- BNa+、Al3+、SO42-、Cl-CNH4+、K+、NO3-、S2- DNa+、K+、HCO3-、SiO32-6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，3.36LSO3含有的原子数
3、目为0.6NAB1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD在1LlmolL-1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1NA7.下列离子方程式正确的是A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯气和水的反应:C12+H2O=2H+Cl-+ClO-C.铜屑放入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD.NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H +8. 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液
4、，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）过滤，取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀取一支试管，加入上述反应后的少许溶液再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀A B C D9. 往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（）A BC D10. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几
5、乎没有变化的是（）AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+ 11.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3DNa2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体12. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性13. 下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol
6、）的关系，其中正确的是（）A B C D14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（）A. 5.6g B. 2.8g C. 11.2g D.1.4g15.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）AH2O BCO2 CH2SO4 DCa（OH）216. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBCl2C
7、O2CNH3CO2DSO2Cl2二、非选择题（共52分）17.（10分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化。（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_。(2)铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_。 (3)工业上制得 NO的化学方程式_。氮氧化物(NO和NO2)污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2
8、（两种气体体积之比1:1)，可生成CO2和一种盐。则反应的离子方程式为_。18. (10分) 某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为_ ，C中的现象为_。（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为_。（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为_。（4）利用上述装置可以验证SO2的性质
9、，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的_性。19. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空
10、：（1）写出B、C的化学式：B _ ；C _。（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_。（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）写出检验D中阴离子的方法_。20.（14分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算实验中加热至恒重的目的是_。（2）方案二：按如图装置进行实验并回答以下问题：分液漏斗中应该装_（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一
11、个明显缺陷，该缺陷是_。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：实验中判断沉淀已完全的方法是_。若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。21. (10分) 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步
12、骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_生成白色沉淀（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图:实验1中溶液pH变小的原因是_ ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是_（用离子方程式表示）。（3)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤。实验步骤实验现象结论实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯
13、净的SO2气体实验4：参考答案1-5ABDBB6-10CDDAC11-15DABBC16B17、（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；NO+NO2+CO32-=CO2+2NO2-；18、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；（2）NaBr；（3）Na 2SiO3+ CO2+ H2O= H 2SiO3+ Na2CO3；（4）还原；19、（1）KNO3；KAl（SO4）2；（2）Al3+4OH-AlO2-+2H2O；20、（1）保证NaHCO3全部分解（2）稀硫酸；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收C装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差；（3）在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全；56%21、（1）无现象；白色沉淀生成；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H+3SO42-；（3）在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体；有白色沉淀生成；假设二成立
