1、江苏省扬州中学高二化学试题2002.10(考试时间：75分钟考试分值：100分)可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧放热 B 利用海水制取镁单质 Mg2+可被电解还原 C食品冷藏保存温度降低化学反应速率减慢 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀2.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJmol-1)436463热化学方
2、程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) H= -482kJmol-1则2O(g)=O2(g)的H为A428 kJmol-1B-428 kJmol-1C498 kJmol-1D-498 kJmol-13.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A电解时只允许H+通过离子交换膜B生成O2和H2的质量比为81C电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大DCrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O4.液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产
3、生。下列有关说法正确的是 Ab电极连接的是电源的负极Ba电极的反应为C电解过程中，阴极附近K+浓度减小D理论上两极产生的气体物质的量之比为1:15.在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，内，6.已知：2NO2(g)N2O4(g)H0。下列分析正确的是A1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C恒温时，缩小容积，气体颜色变深，单位时间内生成 N
4、2O4的物质的量减少D恒容时，水浴加热，活化能减小，反应速率增大7.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是A. 左侧电极反应：B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C. 若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果8.某合成氨速率方程为：（k为速率常数），部分数据如下表。下列说法正确的是实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828qAk与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关Bm=1，= -1C恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快D.采用适当催化
5、剂，反应活化能、焓变均减小9.某储能电池原理如图。下列说法正确的是A. 放电时负极反应：B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C. 放电时每转移电子，理论上吸收D. 充电过程中，溶液浓度增大 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向5mL 0.1mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液充分反应后用苯萃取23次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D分别
6、取50mL 0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热11.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是A其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为D条件，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min12.三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNixCoyMnzO26C(石)=Li1-aNixCoyMnzO2LiaC6，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜
7、。下列说法正确的是A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B. 充电时，A为阴极，Li被氧化C. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液D. 放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2aLiae-=LiNixCoyMnzO213.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是A030min时间段内，Y的平均反应速率为6.6710-8molL-1min-1B反应开始后，体系中Y
8、和Z的浓度之比逐渐变大C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为YD反应的活化能比反应的活化能大二、非选择题：共4题，共61分。14(16分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) 汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，可能的原因是。可用NH3催化还原NO消除污染，写出该反应的化学方程式。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C（s）O2（g）CO2（g）；H-393.5 kJmol-1 2CO（g
9、）O2（g）2CO2（g）；H-566 kJmol-1 TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g）；H+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2（g）2C(s)TiCl4(s)2CO（g）的H。（3）用Pt作电极，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反应式为 ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中阳极电极反应式为 ，当电解池阴极增重3.84g时，理论上参加反应的甲醇质量g。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.此条件下反应A中，4
10、 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. 写出该条件下，反应A的热化学反应方程式。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为kJ。15（14分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定为1 L的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：.下列说法正确的是；A增大C(s)用量，反应生成CO的速率加快B混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C平衡时的体积分数可能大于D将炭块粉碎，可加快反应速率假定反应至5s时转化掉，CO的物质的量为。则前05s生成CO2的平均反应速
11、率=，整个体系热量变化为kJ，5s时容器内压强=。(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：若吸收塔中的为4 mol/L KOH溶液吸收一定量的后，则1 L该KOH溶液吸收的为mol。再生塔中产生的离子方程式为。利用电化学原理，将电催化还原为的电极反应式为。16（15分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的分解为，转变为；金属活动性：；相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：Fe2+: 6.58.3 Fe3+: 1.62.8 Mn2+ : 8.110.1回答下列问题：（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为。a
12、.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为。（3）“水浸”还原剂为(填化学式)。（4）滤渣的主要成分为。_(填化学式)。（5）生成气体A的离子方程式为。（6）加入金属Bi的目的是。（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。17（16分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物
13、质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是。已知反应器中还存在如下反应：iCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用反应（方程式）的H。反应物投料比采用n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）。a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位
14、时间CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，可认为CaO失效，可能原因是。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接。产生H2的电极反应式是。改变开关连接方式，可得O2。结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用。1A 2D 3A 4B 5D 6B 7A 8B 9A 10D 11B 12D 13D14.（1） . 温度升高，反应速率加快 . 4NH3+6NO=5N2+6H2O（2）-80 kJmol-1（3） CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 2H2O-4e-=4
15、H+O2(4OH-4e-=2H2O+O2) 0.64g（4）. 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1. 31.915.(1)BD 31.20.04mol/(Lmin) 0.26MPa(2)2 2CO2+H2O 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O16.（1）ab （2）（3）SO2 （4）SiO2 （5）（6）将Fe3+转化为Fe2+ （7）24.02%（3分）17. . CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 . C(s)+CO2(g)=2CO(g) . abc . 降低 .t1之后H2体积分数较少，CaO更多与水结合，很难和CO2反应，因而失效 . K1 . 2H2O+2e-=H2+2OH- . 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移