1、江苏省扬州中学2021届高三化学上学期12月月考试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59第I卷（选择题，共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素BClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂C维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D2018年10
2、月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NAB常温常压下，6.2g P4中所含PP键数目为0.2NAC0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NAD常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电
3、性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24.下列物质转化在给定条件下能实现的是A. FeS2 SO3 H2SO4B. NaCl(aq) Na Na2O2C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe5已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是AB元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性BB、C、E最高价氧化物对应的
4、水化物溶液均能与D元素的氧化物反应C最高价氧化物对应水化物的碱性:CDD元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲装置构成锌铜原电池 B用图乙装置除去NO2中的NO C用图丙装置制备SO2气体 D用图丁装置制取干燥的氨气7我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是A该反应的氧化产物是CO2 BHCHO在反应过程中有C=O键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧
5、原子全部来自O2DHAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径8.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 AP1P2B该反应的H0 C平衡常数：K(A)K(B)D在C点时，CO转化率为75% 二、不定项选择题（本题4小题，每小题4分共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
6、正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.化合物X分子中含有两种官能团B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子D.化合物X最多能与反应10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向含有ZnS
7、和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示)。（4）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和_。 图2 图3（5）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。扬州中学高三化学12月化学月考答案1B 2C 3A 4C 5D 6D 7A 8D 9A 10B 11 AD 12 AC13、（15分）（1）提高钴等元素的利用率 （2分） （2）6Fe
8、2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4+6CO2（2分）（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（2分）（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分） （6）Co2O3 （3分）14. （15分）（1）锥形瓶 （2分） C装置中导气管应该长进短出（2分）（2）（2分）（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能
9、将氧化为（1+2分）（4）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案都给分）（2分）（5）用多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（4分）15、（18分）（1）取代反应 （2分） 邻硝基甲苯（2分） （2）sp2 sp3 （2分）（3） （2分） （4）C17H18N2O6 （2分）（5） （3分）（6）（5分）16（20分）（1）(3a+3b+2c)（2分）（2）增大（2分） 2Cl2e=Cl2（2分）（3）HPO42-+Mg2+NH4+6H2OMgNH4PO46H2O+H+（3分）8.5pH9.5（2分，写也得分）MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4+PO43-（3分）或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3H2O+PO43-(4)H2O （2分）(5)2Na2CO3 + SO2 + H2O2NaHCO3 + Na2SO3 （2分）根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（2分）