1、化学鲁科必修 2 第2章 化学键化学反应与能量单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D2下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3下列说法中，正确
2、的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()5在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中，正确的是()6氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。从能
3、量转换的角度看，过程主要是()A氢能转化为化学能B化学能转化为电能C太阳能转化为热能D电能转化为化学能7某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯。下列说法正确的是()A该装置能将电能转化为化学能B实验过程中铜片逐渐溶解C电子由铁片通过导线流向铜片D铁片上会析出红色的铜8为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf二、填空题(本题共4小题，共52分)9(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B
4、、D、E的顺序增大。C、D能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：B_，E_。(2)写出电子式：EB4_。(3)D2A2中含有的化学键为_。(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于_(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_(填“是”或“不是”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)_ _。10(10分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_
5、极；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。11(14分)芳芳同学在做过氧化氢分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。聪明的她立即想到：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？于是她立即查阅资料，设计实验方案进行探究。(1)提出问题：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂？(2)猜想：红砖粉能够作过氧化氢分解的催化剂。红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂。(3)证明猜想：芳芳直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，发现木条不复燃，说明_。她将装有过氧化氢溶液的试管微微加热，发现有_产生，再将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明_。她在装有过氧化氢溶液的试管
6、中加入少量的红砖粉，再将带火星的木条伸入试管中，可观察到_，说明_。于是芳芳得出：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出以上结论？_；若不能，还需进行的实验是_。12(16分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为_，装置C的作用是_。(3)在E处，紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，
7、再变为无色，其原因是_。(4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_。A有白色沉淀生成B无现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_，装置B的作用是_。参考答案1.答案：B解析：节能减排的目的是节约能源和资源，减少对环境有害物质的排放，所以符合要求的是，选项B正确。2.答案：B解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。3.答案：A解析：任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，
8、但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，反应过程中，旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量，故该过程中放出了能量，D项错误。4.答案：C解析：用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。5.答案：D解析：由题意知，开始反应时只有反应物，所以逆反应速率为0；随着反应的进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正、逆反应速率相等。6.答案：B解析：由水制得氢气需要消耗能量，由氢气制得水则获得能量。7.答案：C解析：形成的原电池中铁片做负极，铜片做正极，电子由铁
9、片流向铜片，铁片逐渐溶解，H在铜片上得电子生成H2；原电池是将化学能转化为电能的装置。8.答案：C解析：由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44，比空气的大，因此收集CO2时应用向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。9.（1）答案：氟硅 （2）答案： （3）答案：离子键和共价键 （4）答案：离子不是只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成解析：C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物，且C的原子序数最小，则C为氢，A为
10、氧，D为钠，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为硅，B为氟。10.（1）答案：CuAgNO3溶液 （2）答案：正 （3）答案：X(或Cu)Ag解析：本电池的化学反应原理为2AgNO3Cu=Cu(NO3)22Ag。对于原电池负极上发生氧化反应，为失电子一极；正极上发生还原反应，为得电子一极；外电路中电子由负极流向正极。11.答案：(3)H2O2分解，生成O2很少气体H2O2在加热条件下分解速率加快，单位时间内产生O2量增多木条复燃红砖粉能加快过氧化氢分解的速率不能测定红砖粉在反应前后质量、化学性质是否保持不变解析：在芳芳的探究方案中，其证明猜想的三个步骤仅仅是对红砖粉能否加快过氧化氢分解速率
11、进行了探究，不难发现红砖粉的确改变了过氧化氢的分解速率，红砖粉使过氧化氢在常温下就能迅速分解，产生氧气，但是，芳芳的整个实验设计方案中，没有涉及验证红砖粉在化学反应前后，其质量和化学性质是否改变的操作过程。所以，通过上述实验不能得出“红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂”的结论。如果想真正探究红砖粉是否能作过氧化氢分解的催化剂，那么还需补充以下两个探究步骤：a探究红砖粉在过氧化氢分解前后，其质量是否发生改变；b探究红砖粉在过氧化氢分解前后，其化学性质是否发生改变。12.（1）答案：MnO24H2ClMn2Cl22H2O （2）答案：2Cl22H2O(g)C4HClCO2吸收氯气中的HCl，提供D处反
12、应所需的水蒸气 （3）答案：生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用生成的HClO的漂白作用使红色消失 （4）答案：B （5）答案：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升贮存少量多余的Cl2解析：(1)装置A用于制备氯气，由反应原理可写出离子方程式。(2)根据题给信息，再由反应前后氢、氧元素守恒，可知一定有水参加了反应，其化学方程式为2Cl2C2H2O(g) CO24HCl。C装置的作用是用来吸收氯气中的HCl并提供水蒸气。(3)硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体，HCl气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中，因为酸性而使溶液变红色；当Cl2过量时，Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，再使溶液变为无色。(4)将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中不会产生沉淀，原因为在有HCl气体存在时，将CO2通入澄清石灰水中，不会产生沉淀。(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，A处仍有Cl2产生，把产生的Cl2压入了B瓶中，随着装置内气体的压强增大，B中的液体将被压入长颈漏斗中。此时，B瓶的作用是贮存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大气中，避免污染空气。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801