1、怀仁一中20212022 学年第一学期高三年级第二次月考理科化学试题.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35. 5 K- 39 Fe -56一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是( )8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0. 5N
2、A在标准状况下,22.4 L SO2的物质的量为1 mol16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA28 g硅晶体中含有2NA个SiSi 键100 mL 10 molL -1依盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成Cl2的数目为0. 25NNA在常温常压下,0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0. 3NA标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NAS2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0. 2NAA.3 B.4 C.5 D.69.根据下列实验目的判断，说法错误的是( )A.实验1开始前检查装置
3、气密性的操作:关闭分液漏斗,打开a和b,向右拉动注射器活塞,一段时间后松开活塞B.实验1将稀硫酸加入后.立即关闭a,打开bC.实验2开始后,可观察到U形管液面左低右高D.实验2最后-步操作是打开分液漏斗活塞,放出少量气体,关闭活塞10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )无色溶液中:K+ 、Na+ 、MnO4、SO42一酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3 、SO42一、NH4+0.1 molL-1Ba(OH)2溶液中:Na+ 、Mg2+、HCO3 、C1含有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN 、HCO30.1 molL-
4、1 MgCl2溶液中:Al3+ 、H+ 、SO42一、NO3A. B. C. D.11.研究表明,采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8 ，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷As(V),其反应机理模型如图所示(SO4、OH表示自由基),定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA.下列叙述错误的是( )A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3:1B.若56g Fe参加反应,被还原的S2O82小于1.5NA个C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4+OH=SO42+OHD. pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷12.某固体混合物X可能含有M
5、gO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行):下列有关说法不正确的是( )A.气体A中一定有CO2可能有H2B.固体A中-定有SiO2和CuC.溶液A中一定含有Ca2+、Fe2+ ,一定没有Fe3+D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)213.全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液,用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下:已知:在溶液中钒以VO2+ 、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是( )A.加入稀硫酸并加热的目的是加快V2O5的溶解速率B.
6、用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响C.加入草酸发生反应的离子方程式为2VO2+ +H2C2O4+2H+=2VO2+ +2CO2+2H2OD.操作1的名称为加热浓缩.冷却结晶27.(16分)从化合价的角度分析氯及其化合物的性质,并按要求回答下列问题。(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4 + Na2SO3 +2NaCl+ Na2CO3=2CuCl + 3Na2SO4+CO2查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式_。(2)已知:Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu+ H2O.
7、现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体)。继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化?_(用离子符号表示)。不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是_(3)某工厂废水中含KCN,其浓度为650 mgL-1 ,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为- 3) :KCN+2KOH +Cl2=KOCN+ 2KCl+ H2O。通
8、入过量氣气,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:_KOCN+_KOH+_ Cl2=_ CO2+_ N2 +._KCl+_H2O.若将5 m3含KCN的浓度为650 mgL-1的废水中KCN氧化成N2除去,需要标准状况下的氯气的体积为_L。(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理:2NaClO3 + 4HCl=2ClO2 +Cl2+2H2O+2NaCl.该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3_(填“或“= )Cl2。.ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-),需将其转化为Cl-
9、除去,下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_ (填字母)。a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2(5)亚氣酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:请将流程中反应的离子方程式补充完整:28. (14分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸取工序中加入过最氨水的目的:使ZnO、CuO溶解,转化为Zn(NH3)42+和Cu(NH3)42+配离
10、子;_(2)ZnO转化反应的离子方程式为_(3)“除杂工序中,反应的离子方程式为_(4)滤渣的主要成分有_(填化学式),回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨是将氨及其盐从固液混合物中蒸出,相应的化学方程式为_，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_工序循环使用。(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为_。(7)将滤渣用H2SO4溶液处理后得到_(填化学式，下同)溶液和_固体。29.(15分)二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其原理是在催化剂.60C时,NaClO3与CH3OH发生反应
11、得到ClO2,用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收.释放并对其氧化性进行研究。已知: ClO2易溶于水但不与水反应,气体浓度较大时易分解(爆炸),实验室用稳定剂吸收ClO2 ,生成NaClO2 ,使用时加酸只释放出ClO2一种气体。(1)仪器I的名称为_ ; 实验中使用仪器I的目的_。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为: ea_(填接口字母)。(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂,吸收CiO2的离子方程式为_,为便于大量运输 和储存,工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子筛等作为稳定剂,其原理是_。(4)装置乙中的主要现象为_(5)不能用排空
12、气法来收集得到纯净的ClO2的原因是_(6) ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。30. (13分)某无色溶液中可能含有H+ ,OH、Na+ 、NO3 ,加入铝粉后,只产生H2,为确定其中所含的离子,某同学作出如下的分析,请回答下列问题:(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下: .盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_根据现象ii.推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:a.红棕色气体是_。b.实验1的目的是_c.实验1.2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:Al+_ NO3+_=_Al3+_NO+_(3)再假设:若OH大量存在,NO3也可能大量存在。重新设计实验证实如下:为确认“刺激性气昧”气体,进行如下实验:用湿润的淀粉KI试纸检验，未变蓝;用湿润的红色石蕊试纸检验.试纸变蓝。刺激性气味的气体是_产生该气体的离子方程式是_(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是_
