1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练2.1 化学反应速率1、下列关于反应速率的说法中,不正确的是( )A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2、对于反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示反应速率C.用H2O和CO2的浓度的变化量表示的化学反应速率相同D.可用CaC
2、l2浓度的减小量表示其反应速率3、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.1 mol L-1 min-1B.v(B)=0.2 molL-1 min-1C.v(C)=0.3 molL-1 min-1D.v(D)=0.4 molL-1 min-14、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，则所经过的时间为( )A2min B3min C4minD5mi
3、n5、一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q可能依次是( )A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、26、下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( ） At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化7、反应4A(g )+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6
4、molL-1。对此反应速率的表示，正确的是( )用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 8、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6molL-1,对此反应速率的描述正确的是( )A.v(A)=0.4molL-1min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示为0.3molL-1mi
5、n-1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的9、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3molL-1min-1;乙:v(N2)=2molL-1min-1;丙:v(NH3)=1molL-1min-1。则三个容器中合成氨的反应速率( )A. (甲) (乙) (丙)B. (乙) (丙) (甲)C. (丙) (甲) (乙)D. (乙) (甲) (丙)10、下列说法正确的是( )A.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B.化学反应速率为0.8molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-1C.用
6、不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D.如图表示密闭容器中,673K、30MPa下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c()=_ molL-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图2，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，_。15、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液
7、反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL-1、0.001molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL-1）的用量均为2mL。（1）配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 催化剂的用量/ g KMnO4酸性溶液的浓度/molL-1 实验目的 2
8、980.5 0.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究催化剂对该反应速率的影响 0 （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水（4）若不经过计算，直接看表中的褪
9、色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：本题考查化学反应速率的意义、化学反应速率的决定因素和影响因素、化学平衡的特征等。化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,故A正确;决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,且不等于0,故C正确;增大反应物浓度和升高温度,都会使化学反应速率增大,故D正确。 2答案及解析：答案：A解析：CaCO3是固体,H2O为纯液体,
10、不能用它们表示化学反应速率;CaCl2为生成物,反应中CaCl2的浓度增加,应该用其浓度的增加量来表示反应速率. 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,设反应中消耗氮气物质的量为x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)130变化量(mol)x3x2x一段时间(mol)1x33x2x经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9:10,恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,(1x+33x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol, 氢气消耗浓度c(H2)=30.2
11、mol/2L=0.3mol/L, 则经过时间=0.3mol/L/0.1mol/(Lmin)=3min, 故选B. 5答案及解析：答案：BC解析：v(C)=2v(B),说明反应方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍;由”该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知,m+n=p+q。故B、C项正确。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：D解析：甲、乙、丙三个容器中的反应速率均用同一种物质()表示。甲: ,乙: ,丙: ,通过比较知D项正确。 10答案及解析：答案：C解析：A、决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，A不正确
12、；B、化学反应速率为0.8mol/（Ls），是指某1s内某物质的浓度变化值为0.8mol/L，故B错误；C、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；D、根据图像可知，点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处于相同的平衡状态，因此n(N2)一样，D错误，答案选C。考点：考查影响反应速率的因素以及反应速率的有关计算等 11答案及解析：答案：D解析：合成氨的反应为: 。A. ,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故A错误;B. ,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故B错误;C.),与不相等,不能表示相
13、同条件下同一反应,故C错误;D.), ,等于化学计量数之比,表示相同条件下同一反应,故D正确。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：（1）（2）（3）正、逆反应同时解析： 14答案及解析：答案：25H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 浓度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间） 产物Mn2+是反应的催化剂 解析： 15答案及解析：答案：(1)2;5;3;1;2;10;8(2) 实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/molL-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）生成的Mn2+催化反应的进行，B（4）不可行;取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应解析：