1、高考资源网（） 您身边的高考专家1符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na、Fe2、SO、ClB能使酚酞溶液变红的溶液：Na、NO、S2、BrC投入铁片能产生H2的无色溶液：H、Mg2、SO、NOD含有大量Fe3的溶液：Na、Al3、NO、SCN解析：既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明溶液中有OH存在，选项A错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，选项B正确；酸性条件下，若溶液中有NO，投入铁片不能产生H2，选项C错误；Fe3与SCN发生络合反应，不能大量共存，选项D错误。答案：B2类推思维是化学解题中常用的一种
2、思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应：2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HclO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：将钠加入
3、到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，D错。答案：B3(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是_(填序号)。已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配
4、平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_(填序号)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：(1)氯气在反应MnOHClMn2Cl2H2O中是氧化产物，1 mol MnO反应能得到2.5 mol Cl2；氯气在反应ClOHClCl2H2O、ClOHClCl2H2O中既是氧化产物，又是还原产物
5、，其中，前一反应中1 mol ClO反应能得到3 mol Cl2，而后一反应中1 mol ClO反应只能得到1 mol Cl2；MnO2与浓盐酸的反应中，1 mol MnO2反应生成1 mol Cl2。(2)Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项中，当Cl2少量时，I先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2。答案：(1)A(2)A4铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O还原为Cr3，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeOFe
6、2O3)的复合氧化物(x2xO3O)。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是()Ax1，a5 Bx0.5，a8Cx1，a10 Dx0.5，a10解析：根据题目信息知上述过程中发生了氧化还原反应，其中被氧化的亚铁离子的物质的量为a mol，由得失电子守恒得a23(1 mol Cr2O 含2 mol6价的Cr)，将各选项代入计算可得D项符合。答案：D5a mol FeS与b mol FeO投入V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(
7、)(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol(cV) molA BC D解析：涉及氧化还原反应的知识往往是多种守恒原理的综合运用。本题综合运用原子守恒与电子得失守恒来求解。从题中叙述可知，该反应的产物主要有三种：Fe(NO3)3、H2SO4和NO，其中Fe(NO3)3中硝酸根离子的物质的量等于未被还原的硝酸的物质的量，由原子守恒得出生成的Fe(NO3)3的物质的量为(ab) mol，则未被还原的硝酸的物质的量为3(ab) mol，再乘以硝酸的摩尔质量可得出是正确的。该反应中生成的NO是还原产物，a mol FeS被氧化失去9a mol电子，b mol FeO被氧化失去b mol电子，由
8、得失电子守恒可知生成NO的物质的量为 mol，再结合原子守恒可得出是正确的。答案：D6现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性AEC，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式：A_；D_；E_；F_。(2)用离子方
9、程式解释C溶液呈碱性的原因：_。(3)写出实验中反应的离子方程式：_。解析：使溶液呈碱性的阴离子有OH、AlO、CO；根据实验可以确定B为AgNO3，根据实验可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验可以确定D不可能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性AEC，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3，C溶液呈碱性的原因：COH2OHCOOH，实验中反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。答案：(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COH2OHCOOH(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O- 4 - 版权所有高考资源网