1、综合计算方法与技巧(一) 刘桥中学化学组考点要求：1能应用中学化学中常见的计算技巧，解决有关的技巧型计算题。2培养分析判断能力、逻辑思维能力以及计算能力。方法与技巧一、守恒法1、质量守恒：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。2、氧化还原反应中电子守恒：还原剂所失电子总数等于氧化剂所的电子总数。3、电解质溶液中电荷守恒：所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。二、极值法把研究对象、过程、数据、变化，经过假设，推理得出极限值，判断出产物的组成成分，在运用化学反应方程式加以计算。【例题精讲】1.守恒法例 25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，当铜全部反应完毕时
2、，生成的气体在标准状况下为11.2 L，此反应中消耗硝酸的质量为_g。思考 11.2 L为何种气体？ 根据0.8 mol0.5 mol，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，(这是由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小所致。) 试对该体系进行初、终态分析，并直接观察求解. 解法1微粒守恒法 n(HNO3)=nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol2+0.5 mol=1.3 mol思考 若设所得气体分子组成为NOx，可否通过配平化学方程式求解？解法2配平化学方程式法 0.4Cu+y HNO3=0.4Cu(NO3)2+0.5NOx y=0.8+0.5=1.3.2.极植法例 取3
3、.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。 课堂练习1. .将a g钾钠合金溶于过量100mL b mo
4、l/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g。则放出H2的体积在标准状况下是( B )A.2.24b L B. C. D.2. 将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100毫升，则NaOH溶液的浓度为 ( A )A 0.1mol/L B 0.05mol/L C 0.2mol/L D 无法计算3.已知常温时反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+在水溶液中能够发生，将224g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中发生相应反应(1)若固
5、体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为o1 mol/L，求原混合物中含铜多少克? 04中国考试答案(1)固体完全溶解涉及的反应: 若固体中只有Fe2O3 ，恰好反应时有： 1 molL1V1322.4g160gmol1 得 V1042L 若固体中有Cu和Fe2O3 ，恰好反应时： n Cu n Fe2(SO4)3 nFe2O3 根据题意22464 x + 160 x 解得x01mol V2301l03L 所以V的取值范围03LV042L(2)讨沦：若Cu过量， 则n Fe2O3 n Fe2(SO4)3 12
6、n FeSO4 005mol Cu的质量为224005160144 g 若Fe2(SO4)3过量， 则n Cu12 n FeSO4005 mol Cu的质量为005 6432 g课后练习1、把平均相对分子质量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均相对分子质量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为A 41 B 11 C 25 D 522、按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原
7、子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比3、实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.4104、现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg25、在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下
8、列说法正确的是A 前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升秒B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率6、FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体为为5.71g/cm，晶胞边长（相当于例题2中NaCl晶体正方体结构单元的边长）为4.281010m（相对原子质量：Fe 55.9 O 16.0）。求： （1）FexO中x值为 （精确至0.01）。（2）晶体中Fe分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占分数为_（用小数表示，精确至
9、0.001）。（3）此晶体的化学式为 。（4）Fe在此晶系中占据空隙的几何形状是 （即与O2距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。7、向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M的氢氧化物的物质的
10、量的浓度（设为2mol/L）B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量答案1。D 2。B 3。C 4。 B 5。 B6、（1）0.92（2）0.826 （3）Fe()0.76Fe()0.16O （4）正八面体 （5）3.031010 7、（1）M(OH)22NaHCO3MCO3Na2CO32H2O （2）B （3）137，58.8克综合计算方法与技巧(二)方法与技巧（一）十字交叉法十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于一些基于二元混合体系所
11、产生的具有平均意义的计算问题，表现出简化思路、简便运算等优点。1、 当以一定质量的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为质量比。 2、 当以一定物质的量或体积的混合体系为基准所得十字交叉关系，其比值为物质的量比或体积。（二）.估算法多应用于选择题，一般估算出数值范围，再选择正确答案。（三）差量法差量法是根据化学方程式变化前后物质的“量”发生的变化，从中找出所谓的“理论差量”，这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、也可以是物质的量、反应过程中的热量等【例题精讲】1十字交叉法例 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)
12、可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为100%=100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 x=60克2 .估算法例 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH
13、4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。3.差量法 例 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 解析：反应后物质质量
14、增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m， 则RORCl2 质量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。课堂练习1在常温常压下，将16 ml H2、CH4和C2H2的混合气体与足量O2混合，点燃使之完全燃烧；冷却后发现总体积比原来缩小26 ml，则混合气体中CH4的体积为（ ） A2 ml Bl C8 ml D无法求解 2 在一密闭容器中混有CO2、CO、H2三种气体，其平均式量为26.25，投入足量的Na2O2（体积不计）不断用电火花引燃至反应停止，恢复到原温度时，容器内的压强
15、为原来的，则混合气体中CO的体积分数为 （ ） A0.10 B0.125 C0.15 D0.1751解答：设混合气体中CH4的体积为x ml，H2、C2H2的体积为y ml，则 x + y = 16 2 x + 1.5 y =26 解得 x = 4 y = 12 答案选B。2解答：设原混合气体为1 mol，其中CO2为x mol，CO、H2共为 y mol；1mol混合气体质量为26.25g。同温同体积时容器内： 氧气的物质的量为mol。 根据反应：2 Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2 mol 1mol x mol mol解得：x = mol 原混合气体中CO、H2为0.
16、5mol； 其质量为：26.25 440.5 = 4.25（g） CO、H2平均式量为： = 8.5利用十字交叉法： 28 6.5 8.5 2 19.5即CO、H2物质的量之比为1 ：31mol原混合气体中CO的物质的量为：0.5= 0.125（mol）；其物质的量分数为0.125；根据阿伏加德罗定律，原混合气体中CO的体积分数也为0.125。答案选B。课后练习 1、把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b2a B b2a C b2a D 无法确定2、在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150克蒸馏水中充分搅拌并过滤，得
17、到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则这包无水硫酸铜的质量是A 66克 B 184克 C 160克 D 90克3、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则此氯酸钾样品的纯度为A 100% B 100%C % D 无法计算4、把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液中NO3的物质的的浓度是A (2b4c)/a摩/升 B (b2c)/a摩/升 C (2bc)/a摩/升 D (b4c)/a摩/升5、相同质量
18、的乙醇、乙二醇、丙三醇。（1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少的顺序 ；（2）燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序 ；（3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少的顺序 。6、在烃CnHm的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题：（1）分子式为CnH2n2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。（2）分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。（3）Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160。则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五
19、边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。（3）小题中的Cx也是其中一种富勒烯。则问（3）Cx结构中五边形和六边形的个数分别是_和_。（5）下列物质不属于富勒烯家族的有。A C18 B C44 C C72 D C837、在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果ab14，则m/n （填数字）（2）如果ab13，则m/n （填数字）（3）如果ab14，则m/n （填含有A b的表达式），且m （填大于、小于或等于）答案1A 2。B 3。B 4。B5、（1）乙醇、丙三醇、乙二醇 （2）乙醇、乙二醇、
20、丙三醇 （3）丙三醇、乙二醇、乙醇6、（1）n1（2）n3（3）C80 C160H320 （4）12 30 （5）A、D7、（1）1 （2）0.1 （3）10ab14 大于综合计算方法与技巧(三)方法与技巧（一）关于过量计算：一般要分析反应物中哪种物质过量。此类型题一般要用讨论法解题。（二）关于多步方程式计算；应用关系式法解多步反应的综合计算，主要是理清各反应方程式之间物质的量的关系。找出起始物质和目标物质之间的关系，直截利用关系量解题。（三）关于讨论型计算：、1可能结果范围讨论计算所依据的化学原理是反应物质间相对含量不同而产物不同，实际上是过量计算的延伸。写方程式、找完全点。写出因反应物相对
21、量的不同而可能发生的化学反应方程式，分别计算找出二者恰好反应的特殊点。确定范围、计算判断。以恰好反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而找出相应的区间，确定不同范围。然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算依据，确定计算关系求算。2不定方程根据题目已知条件可以分析得出一个方程或者方程组，然后分不同情况进行讨论，不仅要依靠数学方法，还要在化学概念的范围内加以推断，尝试得出正确结果。（四）关于缺省数据型计算：这类型题要求学生能够理清计算原理或公式，善于挖掘试题中的关系，抓住事物之间的联系，寻求突破口，才能找出缺省的数据。【例题精讲】1关于过量计算：例、（04南京）Na2S2O
22、35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O) 测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量g7.5415.0835.00二氧化硫的体积L0.6721.3442.688硫的质量g0.81.63.2 (摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ； Na2SO3 126gmol；Na2
23、SO4 142 gmol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(2)分析以上实验数据，该样品中(填写选项字母)。 A仅含有Na2S2O35H2O B含有和Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 c含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。答案（1）4mol/L（4分） （2）C（3分） （3） 当0a0.03L时,b=2.688L(3分) 2。关于多步方程式计算（关系式法）例、（04预测题）金属锡的纯度可
24、以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HCl=SnCl2H2再加入过量的FeCl溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl=SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反应的化学方程式为：现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。答案该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质量的关系。3关于讨论型计算：例、（04预测题）、有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12
25、L（标况），完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g，求这两种溶液的不同浓度值（mol/L）？答案 SO2与NaOH溶液反应，可能有三种情况：NaOH过量，所得固体为Na2SO3和NaOH的混合物；SO2部分过量，所得固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物；SO2极大过量所得固体为NaHSO3，因此本题应首先确定固体的成分。（1）应用极值法先确定两个极值a：设SO2与NaOH完全作用生成Na2SO3b：设SO2极大过量，最终产物为NaHSO3（2）讨论确定产物a：因，所以b g固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物b：因所以7 g固体为Na2SO3和NaOH的混合物（3）
26、计算a：第一种情况，设生成Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymolb：第二种情况：因NaOH过量，所以H2SO2完全反应。设参加反应的NaOH为amol，生成Na2SO3为bmol，过量的NaOH为Cmol4关于缺省数据型计算：例五（2003年化学试测）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。在温度为t和压力为pPa的情况下，19.5g A 与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。 缺少的数据是：计算式为m=0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状
27、况下的体积（）缺少的数据是：计算式为： 答案（6分）在t和pPa下D气体的密度 (agL-1) 19.5g + 11.0g - 3.00LagL-1 盐酸的浓度 （bmolL-1 ）当 , 当 , 课堂练习1（03南通）将2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：(1)氯化钡溶液的物质的量浓度。 (2)原混合物中硝酸钠的质量分数。2（01上海）为了
28、预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O623 （00上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）盐酸液的体积（mL）303
29、03030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。（2） 另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3） 已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCLNaCL+NaHCO3Na2CO3+HCLNaCL+CO2+H2O(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准
30、状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。 答案1(1)n(Cl)= =0.04mol (1分) c(BaCl2)= =2.0molL (2分) (2)Na2CO3 BaCO3 BaSO4 m 1mol 197g 233 g 36g n(Na2CO3)=(3.495g3.315g)36gmol1=0.005mol (2分) n(Na2SO4)=(3.315g0.005moll97gmol1)233gmoll=0.01mol (1分) m(NaNO3)=2.000g0.005moll06gmol10.01moll42gmoll=0.05g (1分)w(NaNO3)=0.050g2.00
31、0g=0.025(2.5) (1分)2I22S2O322IS4O62（2分）IO35I6 H3I23H2O（2分）每千克食盐中含KIO3：（1分）该加碘食盐是合格的3.(1) 504 (2分)(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n(NaHCO3)=2n(CO2)=2 (1分)n(Na2CO3)= (1分)n(H2O)=0.02（mol） (1分)天然碱组成：2Na2CO3NaHCO32H2O （1分）(3)2.5 (2分)（4）0W4.98 V(CO2)=202.4W(mL)注 V(CO2)= （1分）4.98W12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)注：V(C
32、O2)=0.075-22400(mL)也给分 （1分）12.45W V(CO2)=0 (1分)注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量： （本题共11分） n(HCl)= CHCL=和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量： 样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量： 课后练习1、（02上海）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。 （2）现用1这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为
33、1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4Cu（OH）2Ca（OH）2，此种配比当=1时，试确定的数值。2、04中国考试已知常温时反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+在水溶液中能够发生，将224g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中发生相应反应(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为o1 mol/L，求原混合物中含铜多少克?3、（04南通）为测定一置
34、于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表： C(H+)C(SO42)C(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(F
35、e2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42)的关系。4、（04扬州）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为_ 。(写出所有可能情况)(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)_。(3)当x=0.5时，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。 5、（04淮安）将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸
36、溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO2NaOH2NaNOH2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。答案1、（02上海）（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）（3）2 : 52、04中国考试(1)固体完全溶解涉及的反应: 若
37、固体中只有Fe2O3 ，恰好反应时有： 1 molL1V1322.4g160gmol1 得 V1042L 若固体中有Cu和Fe2O3 ，恰好反应时： n Cu n Fe2(SO4)3 nFe2O3 根据题意22464 x + 160 x 解得x01mol V2301l03L 所以V的取值范围03LV c(Fe2+、Fe3+) c(SO42) c(H+) 4、（04扬州）（12分）(1)Fe或FeCu+；(2) b(3) a=0.04 mol b=0.12 mol3Cu+8HNO 3Cu(NO)+2NO+4H ax 3Fe+8HNO=3Fe(NO)+2NO+4Ha(1-x) 故总耗HNO量n(H
38、NO)= += 所以b(3)根据电子守恒：0.5a+0.25a+0.25a=3a=0.04 mol又知：3Cu8HNO3Fe8HNO0.02 mol mol0.01 molmolFe4HNO(生成Fe3+)0.01 mol0.04 molb= mol+0.04 mol+ mol=0.12 mol5、（04淮安）(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g64g/mol)2c(H+)1.00 L=0.200 mol/L1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=lgc(H+)=1 (3分)(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a3b=0.100 ，依N元素守恒，有：ab=0.030B0.200 ，解联立得：a=(0.045B0.350)mol，b=(0.1500.015B)mol(3)依题意有不等式：n(NO2)0，n(NO)0，n(NO2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3B10。(上、下限只算出一个且正确给1分)。