1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(2012上海高考卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物解析：A项是在铂上电镀铜，无法提取铜，错误。利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu22e=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确。电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误。阳极反应：2Cl2e=Cl2，无法用带火星的木条检验，D项错误。答案：B2(2012潍坊模拟)用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量
2、水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()ANaClBNa2CO3CCuSO4 DK2S解析：加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则电解的实质是电解水，故选项B符合。答案：B3(2013哈尔滨模拟)电解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 molL1AgNO3溶液B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液解析：根据金属活动性顺序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag、Cu2的氧化性比H大，应优先于H放电而析出。
3、因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。答案：C4(2011广东高考卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均
4、失电子发生氧化反应生成Fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2向Fe电极移动，D项错误。答案：D5(2012昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒解析：开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O2e=H22OH，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2，电子从铁棒经开关K
5、流向碳棒。答案：B6(2011山东高考卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：解答本题时要注意以下两点：(1)电池的充、放电过程必须是可逆过程；(2)电解时电路中通过的电量与反应物有定量关系，与能量的转化形式无关。答案：C7(2012临沂模拟)如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22e=Cu；b极：Fe2e=Fe2，则以下说法中不正确的是(
6、)A该装置一定是原电池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可以是同种电极材料D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能解析：A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu22e=Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。 答案：A8用惰性电极电解100 mL 4 molL1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2浓度为(设溶液的体积不变)()A0.7
7、5 molL1 B3 molL1C4 molL1 D3.75 molL1解析：本题涉及的反应过程可分为两个阶段，第一个阶段是电解Cu(NO3)2溶液，第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应，注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0.2 mol、0.3 mol，前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁0.075 mol，后者与足量的铁粉反应生成0.3 mol硝酸亚铁。答案：D9以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气
8、体与电池中消耗的H2体积相等Da极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出解析：本题结合原电池和电解池综合考查电化学的基本理论。图中左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池，燃料电池为酸性介质，负极反应为2H24e=4H，正极反应为O24H4e=2H2O，A错误；a为阳极，b为阴极，金属铁作阳极，优先失电子，a极逐渐溶解，B错误；a、b两极若是石墨，b极上析出铜，a极上产生O2，C错误；粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子形成离子进入溶液中，铜离子得电子后在b极上析出，D正确。答案：D10(2012浙江高考卷)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()A
9、在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1解析：观察实验装置，阴极反应为：4H2O4e=4OH2H2，阳极反应为：2H2O4e=4HO2，阳极室OH放电，导致H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O右移，从而在阳极区得到K2Cr2O7，故A、B、C正确。D项，设最初阳极室中的K2CrO4为
10、1 mol，通电后转化的K2CrO4为x mol，依题意有2(1x)2d1，x2d，K2CrO4的转化率为：100%，故D项错误。答案：D11(2011天津高考卷)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为_。(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：明确本题的电解原理：用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O还原为Cr3，再转化为氢氧化铬沉淀
11、。答案：(1)阳极反应2Fe4e=2Fe2，提供还原剂Fe2(2)2H2e=H2Fe(OH)312(2012西安一检)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为_交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_。(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_。解析：题图中左边加入含
12、硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH增多，硫酸钾溶液中K向右迁移，N为阳离子交换膜。所以，C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O22H2O4e=4OH，负极反应式为2H24e4OH=4H2O。(4)n(H2)0.5 mol,2H
13、2e=H2，得电子为1 mol，X极的反应式为4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=4HO2，根据电子守恒知，生成H的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)49 g。答案：(1)正C(2)阴离子阳离子(3)H22e2OH=2H2O(4)49g6.02102313已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_，放电过程中电解液的密度_(填“减小”、“增大”或“不变”)。
14、(2)Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。(3)Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量c各U形管中阴极质量的增加量解析：根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H2e=H2，Fe作阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，左侧U形管中总反应式为Fe2H=Fe2H2。右侧U形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu22e=Cu，铜电极作阳极，
15、电极反应式为Cu2e=Cu2，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。答案：(1)负PbO24HSO2e=PbSO42H2O减小(2)2H2e=H20.4(3)Cu2e=Cu2不变(4)b14如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)电源X极为_极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为_。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_，电路中通过的电子为_mol。(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH)_。解析：(1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2。(2)甲池的阴极电极反应式：Cu22e=Cu。乙池的阴极电极反应式：2H2e=H2由电子守恒得：Cu2eH264 g 2 mol 22.4 L128 g n(e) V(H2)则：n(e)0.4 molV(H2)4.48 L(3)乙池发生反应：2Cl2H2O2OH H2 Cl2 2 22.4 L n(OH) 4.48 Ln(OH)0.4 mol电解后所得溶液c(OH)1 molL1答案：(1)正2Cl2e=Cl2(2)4.48 L0.4(3)1 molL1- 7 - 版权所有高考资源网
