1、1下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快解析：反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误。催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确。C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。答案：A2已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()
2、Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)1.4 molL1min1，C项v(CO)1.6 molL1min1，D项v(CO)1.1 molL1min1，C项速率最快。答案：C3一定温度下反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2 min B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是123C2 min末的反应速率v(B)0.3
3、 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：A是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；2 min内，vB0.3 molL1min1，在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 molL1min1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。答案：D4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐
4、酸的浓度大于2.5 molL1B第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1C第3组实验的反应温度低于30 D第4组实验的反应速率最慢解析：由图象可知，反应速率：abcd，D正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5 molL1，则速率也是前者快，A、B可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。答案：C5N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发
5、生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率v(O2)0.05 molL1s1解析：由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化曲线，20 s内物质的量减少2 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，则前20 s，v(正)v(逆)，B、C正确。020
6、s内，v(N2O5)0.05 molL1s1，则v(O2)v(N2O5)0.025 molL1s1。答案：D6下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴Fe
7、Cl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案：C7(2013厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2(g)H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：D项是在溶液中进行的反应，增大容器的体积对化学反应速率无影响。答案：D8(2013长沙模拟)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析
8、正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多解析：根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗HCl0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 molL1min1，B正确；由于时间都是1 min，所以三
9、段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224(672224)(784672)241，C错；收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多，D错。答案：B9在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A该反应的化学方程式为4A5B6C4DB前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 molL1s1C2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D该反应为放热反应解析：根据物质的量之比等于化学方程式的系数比，A、B物质的量减少为反应物，C、D物质的量增加为生成物，
10、故反应方程式为(2.51.7)A(2.41.4)B(01.2)C(00.8)D，化简为4A5B6C4D，故A正确；根据反应速率公式计算：0.002 1 molL1s1，故B正确；升高温度或加入催化剂可使反应速率加快，故C正确；无法判断该反应的热效应，故D错。答案：D10在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v(H2)0.15 molL1min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)v(正)D12 min时，反应达平衡的本质
11、原因是气体总质量不再变化解析：通过计算发现1012 min内的反应速率比05 min内的反应速率快，A正确。B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)3v(CH4)30.15 molL1min1，正确。恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确。D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。答案：D11溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条
12、件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。(3)该反应的H_0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_。实验：v(C)_。解析：(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度
13、更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 L，则中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B转化率为40%(或0.4)；同样在中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(C)0.06 mol/L。(3)H0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验的A的浓度为：0.072 mol/L，则c(A)0.100.0720.028 mol/L，
14、v(A)0.007 molL1min1则vB2 vA20.0070.014 molL1min1；进行到4.0 min实验的A的浓度为：0.064 mol/L；c(A)0.100.0640.036 mol/L，VA0.009 molL1minVAVC。答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 mol/L；(3)升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol(Lmin)10.0089 mol(Lmin)112利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N
15、2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格；(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对
16、速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。答案：(1)实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)13(2013佛山模拟)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI.2HIH2I2
17、.2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。aHI的平衡浓度b达到平衡的时间c平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO
18、4cNa2SO4 dNaHSO3解析：(1)H2SO4沸点较高，在常温下不发生分解；反应中SO2的还原性比HI强；循环过程中H2O分解生成了H2与O2，需补充；循环过程中产生1 mol O2同时产生2 mol H2，c正确。(2)2HI(g)H2(g)I2(g)初始：1 molL100平衡：0.8 molL10.1 molL10.1 molL1v(HI)0.1 molL1min1该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。(3)a、c对反应无影响，b项Zn置换出C
19、u，形成CuZn原电池，反应速率增大，d使反应速率变慢。答案：(1)c(2)0.1 molL1min164a(3)b14可逆反应A(？)aB(g)C(g)D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)化学方程式中a_，反应物A的状态是_。(2)该反应的焓变值H_(填“”或“”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡_(填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)由乙图可以确定p2p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若A为气体，1a11，故A为非气体，且a1。(2)由甲图可以确定T1T2，温度升高，C%减小，说明正反应是放热反应，H0；在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正向移动，没有改变温度，平衡常数K不变。答案：(1)1非气态(2)正不变