1、1下列说法正确的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。答案：D2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABC D解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳
2、定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C3既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()ACl2 BCOCSO2 DNH3解析：Cl2、SO2都是酸性气体，不能用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。答案：B4实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白
3、色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。答案：D5下列叙述正确的是()A含1 mol H2SO4的
4、浓硫酸中有n(H)2n(SO)2 molB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 molC配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21解析：浓硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸发生了电离，因此A错；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，最后生成H2，可用极值法思考，转移的电子在12 mol之间，B错；用铜电极电解稀硫酸，在阳极Cu失电子生成Cu2而不产生O2，因此D错。答案：C6(2011上海高考卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()AB
5、a(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。答案：D7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A BC D解析：解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液
6、浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。答案：B8(2012洛阳模拟)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl，HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是H2SO4。(2)利用信息确定NH必须与HC
7、O结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。答案：D9向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是() A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于2.88 g解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸n(H2S
8、O4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜的质量小于2.88 g。答案：D10将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB气体A中SO2和H2的体积比为14C反应中被还原的元素只有一种D反应中共转移电子3 mol解析：解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未
9、知数、列方程式计算。答案：C11浓硫酸具有以下AF的性质：A.酸性 B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有_。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学
10、方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，反应中硫元素化合价由6降到4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液
11、的反应方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。答案：(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OACE(2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(
12、浓)CCO22SO22H2OCDEF12现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。ABCDA白色沉淀X白色沉淀YB白色沉淀X无色气体 (1)写出试剂名称：A_，B_。 (2)写出生成X的离子方程式：_。 (3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确_(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据_，如不正确，请说明理由_。 (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为_。解析：由B与
13、D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸、D三种溶液混合后能得到沉淀，此种沉淀是BaSO4，则M应该是Na2SO3。答案：(1)氯化钡溶液硫酸(2)SOBa2=BaSO4(3)不正确亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊(4)3SO2H2NO3Ba2=3BaSO42NOH2O13某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题
14、：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SO、SO_。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。(3)若Mn为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO、SO至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br，不能确定是否
15、有NO、CO、Cl。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。 原子序数不大于20的金属阳离子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3与HCO，SO或SO与Ca2不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3或Ca2；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2，结合Mn为常见离子且原子序数不大于20知Mn只能是Na或K，可通过焰色实验来确定是钾还是钠。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一种3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3
16、H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠14一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作
17、用是_。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是_；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是_。D中浑浊消失的离子反应方程式是_。定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒
18、、干燥器、_、_、_、_、_等(可填满，也可以空缺)。(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比：_。解析：(1)B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4的作用是防倒吸。(2)浓硫酸强氧化性表现在反应中被还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡冒出的现象，当空气排尽后反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫酸被还原成SO2；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明生成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段时间后，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸表
19、现强氧化性的反应是：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，D中浑浊消失的离子反应方程式为：CaSO3SO2H2O=Ca22HSO。(4)配制溶液还需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL稀释液要用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，过滤需要普通漏斗。(5)硫酸表现强氧化性时，其反应为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，反应中表现酸性的硫酸和表现强氧化性的硫酸的物质的量之比为11，如果设反应的硫酸总量为a mol，反应后溶液中剩余的硫酸根离子为b mol，则结合硫酸变稀后的反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，可以求得反应中生成的SO2和H2的体积之比为：V(SO2)V(H2)(ab)(2ba)，根据题目提供的数据可得V(SO2)V(H2)27。答案：见解析