1、1(2012沈阳四校阶段测试)下列关于金属元素的叙述正确的是()A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体解析：金属离子中的中间价态离子，比如Fe2，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。答案：D2(2012北京东城区综合检测)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原
2、子D越活泼的金属越难冶炼解析：工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼钢的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。答案：B3下列关于生铁和钢的叙述，正确的是 ()A由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D它们都能完全溶解在盐酸中解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好
3、，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。答案：B4下列说法中，正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：A项为铜；B项金、银、铜属于贵重金属，应用不广泛；D项银导电性最好。答案：C5(2013宁阳一模)下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：铜表面不易形成致密的氧化膜，铝易形成致密的氧化膜，可保护内部金属不被腐蚀。答案：B6所谓合
4、金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和NaBFe和CuCFe和Al DAl和Na解析：合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金，而其他三项均可。答案：A7(2013潍坊三县高三联考)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶
5、液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜解析：由于氧化性Fe3Cu2，则加入铁粉后反应过程先后为：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，说明Fe3一定不存在，Cu2可能存在，Fe2一定存在。答案：C8(2012安徽合肥质检)稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中
6、解析：A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4Fe3，铁与酸反应时不能被H氧化成Fe3，所以H也不能把Ce氧化成Ce4，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3，C正确。答案：C9铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：富集方铅矿的过程属于物理变化
7、，A错；B项中还原产物除PbO外还有SO2；整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移8 mol电子，C错。答案：D10(2012无锡高三第一次模拟)常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是()A反应后溶液中c(Na)2c(SO)Ba/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49 a gD溶液中n(SO)a/2 mol解析：pH7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对、C错。答案：C11(
8、2012汉中高三模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ，沸点1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：(1)A的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)_ _。(5)反应后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_。解析：制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考
9、虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。答案：(1)Na2CO3(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO(4)NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化12(2012汉中高三第一次模拟)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因
10、可能是：灼烧不充分Cu未被完全氧化。CuO被还原。还原剂可能是_，该反应的化学方程式是_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。解析：废铁丝中含有铁锈(Fe2O3xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下
11、，可溶解于稀硫酸中，发生反应2CuO22H2SO42CuSO42H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Fe=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(2)C或CO2CuOC2CuCO2或CuOCOCuCO2(3)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体13已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1
12、 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。请回答下列题：(1)B的化学式为_；H的结构式为_。(2)电解A溶液的离子方程式为_。(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是_。(4)F与G反应的化学方程式为_。解析：A的焰色反应呈黄色，电解A溶液得到气体D、E，可知A为氯化钠，则C为NaOH，为HCl。红褐色固体为Fe(OH)3，则M为Fe(OH)2，则单质J为铁，E为氢气。E与L在高温高压下合成N，则N为NH3，L为N2，NH3与CO2反应生成尿素，H为CO2。F是易与血红蛋白结合的
13、物质，则F为CO，G是FeO。本题易错在G的判断上，可能认为G为三氧化二铁，题中能生成CO、CO2的为C2O，而C2O有还原性，不能与Fe3共存，所以B中铁为2价。答案：(1)FeC2O4 (2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)苍白色火焰，放出大量热(4)FeOCOFeCO214碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu的相对原子质量按63.5计)。(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：已知xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O实
14、验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)()()()()()()()()()()(l)；称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_。(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_。解析：(1)由实验目的和实验装置知，该实验要测定生成的水、二氧化碳的量，而从a口出来的氢气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢，会对实验有干扰，所以应先用水吸收氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，再通入碱式碳酸铜中发生反应，而产生
15、的两种气体应先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U形管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时要连接上装有碱石灰的球形干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管而产生误差。根据所给数据可计算出生成的铜、二氧化碳、水的物质的量分别为0.2 mol、01 mol、0.4 mol，所以可知(xy)x(x2yz)214，故x、y、z分别为1、1、1，从而求得碱式碳酸铜样品的化学式及结晶水的质量。(2)若以氮气代替氢气，则原理是利用碱式碳酸铜热分解的化学方程式：xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，要想完成实验目的，知道碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)即可。答案：(1)kjg(或h)f(或i)deh(或g)i(或f)bc1.8CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。根据反应xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成