1、第四章第三节 硫和氮的氧化物（11）1、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞2、对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.在反应中若有6mol NO2参与反应时,有3mol电子发生转移3、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 4、为除去混入中的和,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和溶液饱和溶液浓溶液灼热的铜网碱石灰A.B.C
2、.D.5、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是()A均可用排水法 B均可用向上排空气法CNO用向上排空气法，NO2用排水法 DNO用排水法，NO2用向上排空气法6、下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A B C D7、将某无色气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液又变为红色。X可能是( )A. B. C. D.8、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是( )品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉-碘溶液A.B.C.D.9、下列有关环境问题的因果关系错误的是()选
3、项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮10、下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )活性炭 新制氯水二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A.B.C.D.11、在被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.3:1B.1:3C.1:2D.2:112、下列叙述正确的是( )A. 具有还原性,故可作漂白剂B. 的金属活动性比强,故可用与溶液反应制C.浓硝酸中见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. 在中燃烧生成,故在与其他非金属反应的产物中的也显+ 3价13、标准状况下,某同学向100
4、mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )A.b点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL-1D.ab段反应是:SO2+2H2S=3S+2H2O14用0.1molL-1的Na2SO3溶液30mL恰好将210-3mol的还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+415、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()选项实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液
5、褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO316、下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是( )A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标17、下列关于N2的说法错误的是( )A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C. 的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂18、某兴趣小组探
6、究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( ) A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀19、如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸褪色,证明SO2具有漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性强于I2D.蘸有KMn
7、O4溶液的滤纸褪色,证明SO2具有漂白性20、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有B.若溴水褪色,则说明具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱21、工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质2,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成122、用如图所示装
8、置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际不相符的是( )选项中物质中物质中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色23、下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热对,对;有B能与浓硝酸反应由于具有还原性,浓硝酸具有氧化性,任何条件下产物一定是对,错;无C硅、二氧化硅能与氢氟酸和氢氧化钠反应硅、二氧化硅是两性物质对,对;无D
9、硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备铵盐与碱能发生复分解反应对,对;有24、以下是氮循环的一部分:（1）通常状况下,NO2的颜色是_;（2）反应的化学方程式是_;（3）NO2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是_;（4）化合物A的化学式是_;（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO=2CO2+N2。当生成2mol N2时,被还原的NO为_mol。25、浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2。用如图所示各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序(按产物气
10、流从左到右的方向)是_(填装置的序号)。（2）装置中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是_;装置中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品是_;实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_。26、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 molL-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是_;发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。（
11、2）D装置中主要反应的离子方程式为_。（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号,下同)试剂的试管内,再加入_试剂。发生的现象是_。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有_试剂的试管内,发生的现象是_。27、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两种方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去):（1） 实验装置如图所示。硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应
12、的化学方程式:_当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?_(填“正确”或“不正确”),理由是_.（2）实验装置如图所示。写出浓硝酸受热分解的化学方程式:_实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确_(填“正确”或“不正确”),理由是_28、中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的( )A.SO2 B.NOx C.VOCs D.NH3（2）机动车大量
13、行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如下图所示:请判断A的化学式并说明判断理由:_。（4） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计):离子 Na+SO42NO3H+Cl浓度/(molL1) 5.51038.5104y 2.01043.4103SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_.表中y
14、 =_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：氮氧化合物产生的污染为：光化学烟雾、空气中形成酸雨、高空破坏臭氧层，故B、C、D均与氮氧化合物有关；闪电是一种自然现象，与氮氧化合物污染无关，故A项正确。考点：环境保护。 2答案及解析：答案：A解析：该反应中,NO2既作氧化剂,又作还原剂,其物质的量之比为1 : 2,即质量之比也为1 : 2; HNO3为氧化产物,NO为还原产物,其物质的量比为2 : 1;6mol NO2参加反应时,转移4mol电子。 3答案及解析：答案：B解析：A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到平底,用
15、向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。答案选B。 4答案及解析：答案：B解析：能与溶液反应; 是酸性气体,可与碱石灰反应,所以只能用饱和溶液除去。用饱和溶液除去混合气体中的,再用浓干燥混合气体,最后用灼热的铜网除去,B项正确。 5答案及解析：答案：D解析：NO易与空气中的O2反应,不与水反应,故NO不能用向上排空气法收集,应该用排水法收集; NO2与水反应,不与空气中的O2反应且密度比空气大,故NO2不能用排水法收集,应该用向上排空气法收集。 6答案及解析：答案：C解析：该题有两个要求:(1)必须加入氧化剂;(2) 一步反应就能完成。
16、反应、中氮元素的化合价都升高,但反应不能一步反应就完成;而反应中虽然氮的化合价升高,但不加氧化剂也能实现,如= ,在该反应中, 既是氧化剂又是还原剂;只有反应必须加入氧化剂一步反应就能完成。 7答案及解析：答案：C解析：和不具有漂白性,均不能使品红溶液褪色,A、错误;氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能使品红溶液褪色,但其漂白效果稳定,加热时颜色不恢复,B错误;能与有色物质化合成不稳定的无色物质,该无色物质加热时颜色可以恢复,C正确。 8答案及解析：答案：D解析：SO2使品红溶液褪色,SO2表现了漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉-碘溶液褪色,SO2表现了还原性;SO2使滴入酚
17、酞的烧碱溶液褪色,SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以, 反应实质相同的是。 9答案及解析：答案：A解析：温室效应是由CO2引起的,植树造林能降低大气中的CO2的浓度,缓解温室效应;B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨;C项,汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾;D项,氮、磷等营养元素可使水体富营养化,引起赤潮。 10答案及解析：答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性,都可以使品红溶液褪色,褪色原理基本相同。 11答案及解析：答案：C解析：= , 中, 被还原为, 被氧化为,故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为。 12答案及解析：答案
18、：C解析：A项: 具有漂白性不是因为他有还原性,而是他和有色物质反应生成新的无色有机物,所以经过漂白的物品过一段时间会从新有颜色,最明显的就是编织物用久了发黄,故错。B项:不可以,水溶液就不需要说了, 和水反应,即使熔融也不行, 熔融的时候, 都成蒸汽了,所以不能反应制取一般电解熔融即可,故错。D项: 与反应生成,是+2价,故错。故选C。 13答案及解析：答案：A解析：SO2具有氧化性,而H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应,方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O,所以开始阶段pH试管,A正确;根据图像二者恰好反应时,消耗SO2水112ml,则H2S是0.01mol,所以浓度是0.1mol
19、/L,C不正确;当H2S完全被氧化后,再通入SO2,则SO2和水反应生成亚硫酸,溶液当酸性增强,因此BD不正确,答案选A。 14答案及解析：答案： D解析： 氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素在还原产物中的化合价为,则有,解得。 15答案及解析：答案：C解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,Fe3+将SO2氧化为,Ba2+与反应生成BaSO4沉淀:2Fe3+SO2+2H2O+Ba2+=2Fe2+BaSO4+4H+,说明SO2具有还原性,A正确;SO2与H2S反应生成S单质:2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2中硫元素化合价降低,体现了SO2的氧化件,B正确;SO2使酸
20、性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2将还原为Mn2+:,体现了SO2的还原性,C错误;SO2通入Na2SiO3溶液中:SO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2SO3,根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性:H2SO3H2SiO3,D正确。 16答案及解析：答案：B解析：A项,使用此废气处理装置可减少SO2的含最,减少酸雨的形成;B项,装置内发生的反应有化合反应CaO+SO2CaSO3、分解反应CaCO3CaO+CO2、氧化还原反应:2CaSO3+O22CaSO4,无置换反应,B错误;C项,整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2,正确:D项,可用酸性高锰酸钾溶
21、液检验废气中的SO2,以检验废气处理后是否达标。 17答案及解析：答案：C解析：在空气中的体积含量约为,C项错误。 18答案及解析：答案：C解析：C项,SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色,对验证生成的Fe2+造成干扰。 19答案及解析：答案：B解析：二氧化硫不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,A项错误;SO2具有漂白性,能够使湿润的品红试纸褪色,B项正确;湿润的淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2不能将KI氧化为I2,即SO2的氧化性比I2弱,C项错误;SO2使KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫具有还原性,D项错误。 20答案及解析：答案：C解析：A项, 能使品红溶液褪色,说法合理;B项, 使
22、溴水褪色表现出的还原性,说法合理;C项,此反应中作氧化剂又作还原剂,说法不合理;D项, 品红溶液不褪色说明无, 溶液中出现白色浑浊,说明和饱和溶液反应产生了二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明硅酸比碳酸的酸性弱,说法合理。 21答案及解析：答案：D解析：A项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为)等混用,会发生反应,从而导致氮元素的流失,正确;C项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和 (炸药)等,正确;D项, (浓) ,由于随着反应的进行,生成的水增多、硝酸减少,使溶液的浓度降低,当浓硝酸变成稀硝酸时,与铜反应
23、生成,故生成的物质的量小于1。 22答案及解析：答案：A解析：浓盐酸与需要在加热条件下才能反应,A项符合题意;浓硝酸使钝化,B项不符合题意;氨水显碱性,与反应生成,在空气中迅速被氧化成,C项不符合题意; 具有还原性, 有强氧化性,二者发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾溶液褪色,D项不符合题意。 23答案及解析：答案：A解析：因浓硫酸具有很强的吸水性,与水作用的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的挥发,从而制得气体,A项正确。与浓硝酸反应生成,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低, 与稀硝酸反应生成, B项错误。硅、二氧化硅都不是两性物质,C项错误。硝酸铵受热易发生爆炸,所以实验室不能用硝酸铵制备,D项错
24、误。 24答案及解析：答案：1.红棕色; 2.N2+O22NO3.NO2; 4.HNO3; 5.4解析：1.NO2的颜色是红棕色。2.反应就是N2和O2在放电条件的反应,化学方程式是N2+O22NO。3.NO2易溶于水,发生化学反应是3NO2+H2OHNO3+NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高,NO2既是氧化剂有事还原剂。4.从上述方程式可以知道A的化学式是HNO3。5.从2NO+2CO=2CO2+N2看出NO和N2的比为2:1,则生成2mol N2时反应的NO为4mol。 25答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.无水硫酸铜粉末; 澄清石灰水; 检验二氧化硫的存在; 除去
25、气体中的SO2; 证明SO2气体已完全除尽解析：1.浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O,应先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液,能带出水蒸气;二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气检验并除尽二氧化硫检验二氧化碳。2.检验水蒸气用无水硫酸铜,白色固体遇水变蓝则装置中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是无水硫酸铜粉末;装置中要检验产物中有二氧化碳气体,二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水,使澄清的石灰水变浑浊,则放入的药品是
26、澄清石灰水;实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫;二氧化硫影响二氧化碳的检验,因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫,装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。 26答案及解析：答案：1.防倒吸; ; 2.Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-3.; ; 溶液呈红色; ; 紫红色褪为无色解析：1.气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2的装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2和Cl2易溶于水,故仪器F的作用是防止
27、倒吸。制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸,是固、液混合加热制取气体,故应选装置为发生装置2.将Cl2和SO2同时通入水中,SO2被氧化为H2SO4,Cl2被还原为HCl3.若Cl2过量,则装置D的溶液中除含有H2SO4,HCl外,还含有剩余的Cl2,Cl2具有强氡化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择进行检验;若SO2过量则D装置的溶液中含有SO2、H2SO3,SO2具有还原性,故可选用或进行检验 27答案及解析：答案：1.2Cu(NO3)22CuO+4NO2+2正确,Cu(NO3)2分解产生的O2的体枳分数与空气中O2的体积分数相等,但空气不能使带火星的木条复燃,所以NO2能支持燃烧
28、2.4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O不正确,可能是由于产生大量的水蒸气所致解析：1. 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2+2。 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+2,该反应中氧气占总气体体积的五分之一,与空气中氧气的体积分数基本相同,若NO2不支持燃烧,则木条不会复燃,根据实验现象知,二氧化氮支持燃烧, 故结论正确。 2.浓硝酸具有强挥发性,且不稳定,在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水,化学方程式为4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O该反应的反应条件是加热,加热过程中有水蒸气生成,产生的大量水蒸气
29、阻碍了NO2的助燃,导致NO2不能支持木条的燃烧的假象,所以结论不正确 28答案及解析：答案：1.A; 2.2NO+O2=2NO23.SO42-;因为反应前S+4价,N+4价,反应后HONO中N元素+3价,化合价降低;则必有元素化合价升高,是S元素从+4升高到+6价,以SO42-形式存在4.2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+; 6104解析：1.根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、 VOCs、NH3,SO2不是由机动车行驶造成的。2.稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2,发生的主要反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。4.SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。由于溶液呈中性,則表中y=5.510-3 +2.010-4-3.410-3-28.510-4=610-4