1、第二课时弱电解质的电离平衡课后提能 层级练1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存答案：C2向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液的c(CH3COO)增大B溶液中的c(H)增大C溶液的导电能力减弱D醋酸的电离平衡正移解析：选ACH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa晶体，使c(H3COO)增大，平衡左移，c(H)减小，A正确，B、D错误；导电能力增强，C错误。3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程
2、度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析：选DA项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。4将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)Cc(F)/c(H) Dc(H)/c(HF)解析：选D弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H)增大，但c(H)减小，选项A错误；弱酸的Ka，只与温度有关，温度不变，
3、Ka不变，选项B错误；因为在同一溶液中，所以c(F)/c(H)n(F)/n(H)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H逐渐增多，所以c(F)/c(H)逐渐减小，选项C错误；在同一溶液中，c(H)/c(HF)n(H)/n(HF)随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(HF)减小，所以c(H)/c(HF)始终保持增大，选项D正确。5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCNBHFCCH3COOH DHNO2解析：选
4、B一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大。6根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是()化学式电离常数CH3COOHK1.7105HCNK4.91010H2CO3K14.3107，K25.61011AH2CO3、HCO、CH3COO、CNBHCO、CH3COOH、CN、COCHCN、HCO、CN、CODHCN、HCO、CH3COO、CN解析：选D根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO。H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO和HCN，在溶液中不能大量共存，A错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3
5、和HCN，CH3COOH能够与HCO、CN、CO反应，在溶液中不能大量共存，B错误；HCN的酸性强于HCO，HCN与CO反应生成HCO，在溶液中不能大量共存，C错误；HCN、HCO、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。7将6 g CH3COOH溶于水配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“变小”或“不变”)。答案：0.1 molL11.96105变大8试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及
6、实验能说明的问题)。解析：在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H)变化对指示剂颜色的改变。答案：方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释
7、100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案：D2(2019长郡中学高二检测)(1)Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3AlOHH2O(酸式电离)、Al(OH)3Al33OH(碱式电离)(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl
8、3=Al33Cl(3)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物解析：选DAlCl3为强电解质，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb为弱电解质，故A、B错误；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均为共价化合物，故C错误，D正确。3化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： H(溶液)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaC
9、l溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()A BC D解析：选C由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H。在题中给出的试剂中，只有和能提供H。4已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Ka1.75105，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大B升高温度，Ka值增大C向醋酸溶液中加水，Ka值增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大解析：选B同一弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。5一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA，如图将1.0
10、 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选CA项不正确，原因多种：(1)c(H)平c(A)平，(2)HA不能完全电离，c(A)平1.0 molL1；B项不正确，因为c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1；D项不正确，开始时c(HA)最大，c(A)和c(H)为0。6H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里
11、有锌剩余A BC D解析：选A锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn2H=Zn2H2。开始时c(H)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的质量相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H的变化小于盐酸，所以反应过程中醋酸的平均反应速率大于盐酸；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H远大于盐酸。7如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013(1)CH3COOH、H2CO3
12、、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H的能力越强，故结合H的能力由强到弱的顺序为S2、CO、HCO、CH3COO。答案：(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO8一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当
13、其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(H)最大，醋酸的c(H)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸，硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H)相同、体积相同时，醋酸的物质的量最多，与锌反应产生的氢气最多。c(H)相同的三种酸均稀释10倍，强酸c(H)减小的多，弱酸由于促进电离，c(H)减小的少。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab
