1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时一种重要的混合物胶体一、分散系 二、胶体的性质和应用 ,1判断下列说法是否正确：(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔效应。()提示：。胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散质粒子的大小不同。(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()提示：。NaCl溶液属于溶液，水属于纯净物，泥浆属于悬浊液，淀粉溶液属于胶体。(3)直径在1100 nm的微粒称为胶体。()提示：。分散质微粒直径在1100 nm的分散系称为胶体。(4)FeCl3溶液呈电中性，
2、Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。()提示：。Fe(OH)3胶粒带有电荷，而Fe(OH)3胶体是电中性的。2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ()AKCl溶液BC2H5OH溶液CH2SO4溶液 DFe(OH)3胶体 提示：选D。当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到丁达尔效应。3教材P50第7题涉及氢氧化铁胶体的制备，取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，可以看到什么现象？提示：Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生Fe(OH)3红褐色沉淀。4在电影院看电影时，有时能看到银幕前有一条“光亮的通路”。你能解释这个现象吗？提
3、示：干燥的空气中常存在一些浮尘，形成胶体，当放映机运行时会产生丁达尔现象，形成一条“光亮的通路”。溶液、胶体、浊液的比较三角洲即河口冲积平原，是一种常见的地表形貌。江河奔流中所裹挟的泥沙等杂质，在入海口处遇到含盐量较淡水高得多的海水，凝絮淤积，逐渐成为河口岸边新的湿地，继而形成三角洲平原。 认识胶体的性质 (1)胶体为什么比较稳定？提示：主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。(2)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么？提示：氢氧化铁胶粒带正电荷，
4、通电后向与直流电源负极相连的一极附近移动。(3)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到什么现象？提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。(4)你知道三角洲是怎么形成的吗？提示：因为江河里面的泥沙是胶体(是水和土壤、泥水等形成的胶体)，而海水含有大量的盐，胶体遇到盐溶液会发生聚沉，就沉积成了三角洲。 鉴别胶体 (1)已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清，根据已学过的知识鉴别它们。提示：用激光笔照射这三瓶无色液体，在与光垂直的方向进行观察，产生丁达尔效应的是鸡蛋清；用小试管分别取2 mL另外两种溶液，分别向里面滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na
5、2SO4溶液，另一种是NaCl溶液(方法不唯一，合理即可)。(2)清晨，当你漫步在美丽的校园，走进小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因是什么？中午为什么就没有此种现象了？提示：清晨，树林的空气中水汽重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应了。溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1 nm1100 nm100 nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质粒子分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定【思考讨论】(1)(思维升华)氯化钠易
6、溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体，这句话对吗？(宏观辨识与微观探析)提示：氯化钠易溶于水，但在酒精中溶解度小，NaCl与酒精可形成胶体。(2)(情境应用)咸鸡蛋又称盐蛋、腌蛋、味蛋等，是一种风味特殊、食用方便的再制蛋，是城乡民众爱吃的食物，是一种风味独特的特色食品，方法是将鸡蛋逐个放进浓食盐水中，腌制一段时间后即可。结合以上资料，分析腌制咸鸡蛋的化学原理。(科学探究与创新意识)提示：鸡蛋壳内有一层膜，是一种半透膜，水分子、钠离子、氯离子等小的粒子可以自由透过，但是蛋白质分子不能透过，鲜蛋腌制时，蛋外的食盐水溶液中的盐分渗入蛋内，蛋内水分也不断渗出。蛋腌制成熟时，蛋液内所含食盐成分浓度与食盐水
7、溶液中的盐分浓度基本相同。 【典例】(2021许昌高一检测)关于胶体和溶液的区别，下列叙述错误的是()AFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B溶液中分散质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C光束通过淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀【解析】选D。FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，Fe(OH)3胶体也是澄清、透明的稳定分散系，故A正确；溶液中分散质粒子能通过半透膜，但胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故B正确；当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路
8、”，该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体，而通过蔗糖溶液时无明显现象，丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的常用方法，故C正确；胶体较稳定，放置后不会很快会生成沉淀，溶液是一种非常稳定的分散系，故D错误。【特别提醒】(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1100 nm，而不是产生丁达尔效应。(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(4)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。(5)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质微粒)可能带电荷，淀粉胶体中的胶体
9、粒子不带电荷。【备选例题】把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是()A直接过滤，没得到滤渣B用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”C加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”D长时间加热后再过滤，有滤渣【解析】选C。A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体中加过量盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；D选项将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，正确。 1(2021济宁高一检测)“雾里看花，水中望月”，从化学角度分析“雾”属于下列
10、分散系中的()A乳浊液 B胶体 C溶液 D悬浊液【解析】选B。分散质粒子直径在1100 nm的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，所以雾属于胶体。2(2021巢湖高一检测)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A都属于分散系B都是呈红褐色的混合物C分散质粒子的直径大小相同D都具有丁达尔效应【解析】选A。溶液和胶体都属于分散系，A符合题意；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，B不符合题意；FeCl3溶液中，Fe3和Cl的直径都小于1 nm，而Fe(OH)3胶体粒子是许多“分子”的集合体，直径为1100 nm，C不符合题意；溶
11、液没有丁达尔效应，D不符合题意。【拔高题组】1(2021淮南高一检测)近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾微粒比较小，平均直径在10002000 nm。下列有关说法正确的是() A灰霾是一种分散系B灰霾能发生丁达尔效应C灰霾形成的是非常稳定的体系D戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒【解析】选A。灰霾微粒分散在空气中形成分散系，其微粒直径远大于胶体微粒的直径，不能发生丁达尔效应；该分散系不稳定，灰霾微粒不能透过口罩。2(2021北京丰台区高一检测)下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B盐碱地里土壤保肥能力差C一束平行光线照射蛋白
12、质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【解析】选D。A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的盐碱类物质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。古诗词是我国优秀的传统文化瑰宝，在古诗词中蕴藏着丰富的化学知识。唐代诗人杜牧写的泊秦淮中的“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”所描绘的景色，其本质原因是()A水边夜色本身就很美B颗粒直径约为1100 nm的小水滴分散在空气中C光线是一种胶体D烟雾是一种胶体，能产生丁达尔效应【解析】选B。“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚
13、之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1100 nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1100 nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。胶体的制备、分离与提纯通过如图装置可制备Fe(OH)3胶体。 胶体的制备一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。提示：玻璃棒搅拌和过量FeCl3都会使氢氧化铁胶体聚沉。 胶体的净化(1)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？提示：溶液、胶体中的分散质微粒均能透过
14、滤纸，浊液不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。(2)Fe(OH)3胶体中混有FeCl3溶液，如何分离净化得到较为纯净的Fe(OH)3胶体？提示：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。1Fe(OH)3胶体的制备：2胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离：操作过滤渗析分离物质胶体和悬浊液胶体和溶液使用仪器铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸烧杯、玻璃棒、半透膜操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘三靠：烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸处；漏斗的下端紧靠接收器内壁半透
15、膜不能破损，且袋口要扎紧；半透膜浸入的水要及时更换原理悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜3胶体的提纯渗析：胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法提纯。如淀粉胶体与NaCl溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。【思考讨论】(1)(思维升华)制备Fe(OH)3胶体时，为什么不用NaOH与FeCl3溶液反应？提示：NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀。(2)(教材二次开发)根据教材P50第7题中有关氢氧化铁胶
16、体的制备，考虑1 mol FeCl3与H2O完全反应生成的Fe(OH)3胶体微粒数目是否是NA？(NA为阿伏加德罗常数的值)提示：不是。胶体微粒是分子集合体。1 mol FeCl3与H2O完全反应生成的Fe(OH)3胶体微粒数目小于NA。 【典例】(2021洛阳高一检测)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。.甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。写出此过程中的化学方程式：
17、_; (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是_; (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_电荷。 向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_; 向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式：_; 欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_；该操作名称是_。 【思维建模】解答此类试题思维流程如下：【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水
18、中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，因此操作正确的同学是丙。(2)胶体能产生丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成。(3)Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；向胶体中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会
19、观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O。由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。答案：(1)丙FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(3)正生成红褐色的沉淀硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O半透膜渗析氢氧化铁胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是什么？(关键能力理解与辨析)提示：Fe
20、(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。【备选例题】“风华正茂”小组同学实验课上制备Fe(OH)3胶体，并探究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_时，停止加热；反应的化学方程式为_。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)将半透膜
21、内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_。 【解析】(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：将蒸馏水先煮沸，然后加入饱和的FeCl3溶液，再继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(2)胶体粒子不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔现象；因溶液中含有Cl，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。答案：(1)氯化铁(或FeCl3)液体呈红褐色FeCl
22、33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动 (2021东莞高一检测)下列说法正确的是()A.根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B在Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D除加入酸、碱、盐等物质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉【解析】选D。分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，A错；Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸生成FeCl3溶液，B错；“血液透析”采用的是渗析原理，C错。【拔高题组】1(2021潍坊高一检测)下列分散系中
23、的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是()A生理盐水 BFe(OH)3胶体CCuSO4溶液 DAgI悬浊液【解析】选B。盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。2(2021桂林高一检测)关于胶体的以下几种说法，其中正确的是()A判断一种分散系，只需观察其外观即可BFe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电C制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关D分离溶液和胶体可用渗析的方法【解析】选D。不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，不是观察其外观即可判断的
24、，故A说法错误；胶体不带电，胶粒带电，故B说法错误；制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质，故C说法错误；溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故D说法正确。 血液透析是血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。试利用胶体的有关知识解释其中的化学原理。提示：这种操作利用的原理是胶体的渗析。血液中的蛋白质、致热源、病毒、细菌等都是大分子，都不能透过半透膜，而血液中的水分子等小分子可以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。1(水平1)下列物质不属于分散系的是()A
25、水B氯化钠溶液C泥浆D淀粉溶液【解析】选A。分散系属于混合物，A选项中的H2O属于纯净物。2(水平1)下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【解析】选C。胶体是一类分散质直径介于1100 nm的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小(其直径在1100 nm)，而丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法，C项正确，D项错误。3(水平2)下列现象或事实与胶体的性质无关的是()A清晨，日光
26、下的树林中透过的缕缕阳光B长江三角洲的形成C用激光笔照射氢氧化铁胶体可看到光亮的“通路”D钠在氯气中燃烧产生白烟【解析】选D。A项，树林中的缕缕阳光是发生了丁达尔现象。B项，一些极细的泥沙(直径在1100 nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。C项，产生了丁达尔现象。D项，产生的白烟与胶体的性质无关。4(水平1)将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是()A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液【解析】选B。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成胶体。将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，液体变浅黄色；滴入NaOH浓溶液
27、中，产生红褐色沉淀；滴入NaCl浓溶液中，液体变浅黄色，用一束光照射均不产生丁达尔效应，故选项A、C、D不符合题意。5(水平1)2020年4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析于Nature在线发表。下列有关胶体的说法错误的是()A可用渗析法提纯、精制胶体B丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3D气溶胶是胶体的一种，是混合物【解析】选C。胶体不能透过半透膜，但溶液可以，故可用渗析的方法来提纯和精制胶体，故A正确；三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，故B
28、正确；氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，一个胶粒中含若干个Fe(OH)3，故C错误；胶体分为气溶胶、固溶胶和液溶胶，胶体、溶液和浊液均为混合物，故D正确。6(水平2)鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜内部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如上图)；向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，填写下列空白：(1)步骤中反应除去部
29、分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 (2)检验烧杯中有无淀粉，操作是_。 (3)检验烧杯中有无NaCl，操作是_。 (4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是_(填入正确选项前的字母)。 A换大烧杯，用大量水进行渗析B多次渗析，每次用水量不要太多C将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析(5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去？简述实验过程：_。 【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子(Na、Cl)和胶体粒子(淀粉)分离。检验NaCl就是检验Na或Cl，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，然后设计相应的方案检验Cl。答案： (1)醋酸(2)取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色(3)另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成(4)BC(5)取蛋膜中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成关闭Word文档返回原板块