1、化学选修四第一章第三节化学反应热的计算（1）教案 新人教版教学目标： 1知识与技能盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。掌握有关盖斯定律的应用。2过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。3情感态度与价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。教学重点掌握有关盖斯定律的应用教学难点掌握有关盖斯定律的应用教学用具：多媒体课件学习过程1引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC
2、(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，则 H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2 H1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。3如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。2）盖斯定律有哪些用途？4例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的
3、”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ B ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。 教学反思：
