1、第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 教学设计【教学目标】1通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。【教学重难点】平衡状态的判断【教学过程】1.新课导入师在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及到化学反应进行的限度，即化学平衡问题。2.新课讲授板书一、化学平衡的建立设疑很多化学反应是可逆的。什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？师在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化
2、学反应。可逆反应用连接，把从左向右进行的反应称作正反应，从右向左的进行的反应称作逆反应。可逆反应具有双向性、双同性、共存性。师以合成氨为例，合成氨反应有关物质的浓度随时间变化如图所示。投影学生活动观察并表述各物质的浓度变化：由a图可知：N2与H2发生反应。随着反应的进行，体系中NH3的浓度逐渐增大，而N2与H2的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。由b图可知：NH3发生分解反应。随着反应的进行，体系中N2与H2的浓度逐渐增大，而NH3的浓度逐渐减小。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。师a图表示的是合成氨的正反应，b图表示的是合成氨的逆反应，试分析反应开始时、过程中及平衡时反
3、应物、生成物质浓度的变化与正、逆反应速率的变化。生开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为0；反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率也逐渐增大；一段时间后，达到平衡，此时各组分浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率。师我们可以借助图像来理解化学平衡的建立。投影浓度时间图像速率时间图像师对于浓度时间图像，当可逆反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。从某一时刻开始，它们的浓度均不再改变。对于速率时间图像，当可逆反应开始时，v正最大，v逆为零。随着反应的进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大。反应进行到某
4、一时刻，v正=v逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。过渡在一定条件下，像合成氨这样的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。板书二、化学平衡状态师根据化学平衡的概念，想一想化学平衡的使用范围、内在本质、外在标志、条件及特征。生思考并回答。师化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。这也是判断化学平衡的直接依据。设疑判断化学平衡还有哪些依据？总结化学平衡状态
5、的判断方法1.直接判断：(1)v正=v逆0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)(2)各物质的浓度保持不变。2.间接判断：(1)各物质的百分含量保持不变(2)各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。(4)反应物的转化率保持不变。(5)平衡体系的颜色保持不变。(6)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。3.特殊判断：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定是各物质的质量或质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强、总物质的量一定不一定正逆反应速率的关系单位时间内消耗mmol
6、A，同时生成mmolA是单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC是v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q不一定单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD不一定压强其他条件不变， m + n p + q时，总压力一定是其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定不一定平均分子量M m + n p + q时，M一定是 m + n p + q时，M一定不一定温度其他条件一定时，体系温度一定是体系密度其它条件一定时，密度一定不一定颜色组成成分有颜色时，体系颜色不再变化是反应物转化率转化率不变是浓度反应体系中各物质的浓度不变是反应体系中各物质的浓度增大或减小否3.课堂小结师化学平衡状态判断的两种误区”。各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。各组分的分子数等于化学计里数之比证明反应达到平衡状态。反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。4.板书2.2.1化学平衡状态一、 化学平衡的建立二、化学平衡的状态特征：逆、等、动、定、变判断化学平衡状态的依据v正=v逆0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)各物质的浓度保持不变。