1、绝密启封并使用完毕前 石嘴山市第三中学2016届第三次模拟考试理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；在草稿纸上、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱
2、，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-27 Ag108 Br-80第卷（选择题 共126分）一选择题：本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。1. 关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是A.转运RNA、抗体、载体蛋白发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体B. DNA、糖类都是由相应单体连接成的多聚体C.蓝藻与黑藻都能进行光合作用，二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无D. 同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但是mRNA相同的2. 下列关于酶的叙述中，正确的是A.人体中酶的活性受温
3、度、pH的影响，并只能在人体的内环境起作用B.酶的形成都要经过核糖体的合成、内质网和高尔基体的加工等几个阶段C.酶在化学反应中降低了活化能，自身化学性质也在化学反应前后发生改变D. 活细胞都能合成酶(哺乳动物成熟的红细胞除外)，具有高效性、专一性3下列有关物质或生物结构的说法不正确的是A某些蛋白质具有的螺旋结构，决定了其特定的功能B染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子的双链也随之解旋CDNA具有规则的双螺旋结构，决定了其结构的稳定性D水绵的叶绿体呈带状，便于实验时观察光合作用的场所4下列有关性染色体的叙述，正确的是A性染色体上的基因都与性别决定有关B含X染色体的配子都是雌配子C男性的性染色
4、体不可能来自祖母D生殖细胞中只表达性染色体上的基因5如图表示某处于平衡状态的生物种群因某些变化导致种群中生物个体数量改变的4种情形，下列有关产生这些变化原因的分析，不正确的是A若图所示为草原生态系统中某羊群，则a点后的变化原因可能是过度放牧B若图所示为某湖泊中草鱼的数量，则b点后的变化原因是草鱼的繁殖能力增强C图中c点后发生的变化表明生态系统抵抗外来干扰的能力有一定限度D图曲线可用于指导灭虫，如果将害虫仅消灭到数量就达不到理想效果6下图是为解决城市水污染而建立人工湿地公园示意图，下列说法不正确的是A流经该生态系统的总能量要大于该系统生产者所固定的全部太阳能B人工湿地可以净化城市污水，但对污水排
5、放量还要加以控制，因为生态系统的自我调节能力是有限的C. 挺水植物芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同，属于群落的垂直结构D.除净化水质外，人工湿地能供人们旅游观光、蓄洪防旱，体现了生物多样性的直接价值、间接价值7化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol羟基与17 g
6、 NH3所含电子数都为NAB电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是AX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应B简单离子半径的大小顺序：rX rY rW rQC工业上
7、常用电解的方法制备X、Z的单质D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物10分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有: A2种 B3种 C4种 D5种11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列 说法错误的是A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 青蒿素的分子式为C15 H22O5 B青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C青蒿素中含多个环状结构，其
8、中有一个六元碳环D青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏13下列有关电解质溶液的说法正确的是A将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体B同浓度的氨水，NH4Cl、 (NH4)2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同C一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c(NH4+)+ c(H+)=c(OH)+ c(Cl)D室温下，0.1mol/L的HA溶液中=1010, 则NaA溶液显酸性二、选择题：本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合要求，第1821题有多项符合要求。全部选对的得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分。14对下列各图中蕴含信息的分析和理
9、解，不正确的一项是A、图甲中的重力质量图象说明同一地点的重力加速度保持不变B、图乙中的位移时间图象表示该物体受力平衡C、图丙中的动能时间图象表示该物体做匀减速直线运动D、图丁中的速度时间图象表示该物体所受的合力随时间减小15、如图所示，一条细绳跨过定滑轮连接两个小球A、B，它们都穿在一根光滑的竖直杆上，不计绳与滑轮间的摩擦，当两球平衡时OA绳与水平方向的夹角为2，OB绳与水平方向的夹角为，则球A、B的质量之比为 A、2cos：1 B、1：2cos C、tan：1 D、1：2sin16. .2014年12月31日，搭载“风云二号”08星的运载火箭在西昌卫星发射中心点火发射。发射过程中“风云二号”
10、08星的某一运行轨道为椭圆轨道，周期为T0，如图所示。则A、“风云二号”08星的发射速度小于第一宇宙速度B、“风云二号”08星在ABC的过程中，速率逐渐变大C、“风云二号”08星在AB过程所用的时间小于D、“风云二号”08星在BCD的过程中，万有引力对它先做正功后做负功17. 如图所示，在绝缘平面上方存在着足够大的水平向右的匀强电场，带正电的小金属块以一定初速度从A点开始沿水平面向左做直线运动，经L长度到达B点，速度变为零。此过程中，金属块损失的动能有转化为电势能。金属块继续运动到某点C(图中未标出)时的动能和A点时的动能相同，则金属块从A开始运动到C整个过程中经过的总路程为A、1.5L B、
11、2L C、3L D、4L18. 如图所示，边长为L的正六边形abcdef中，存在垂直该平面向内的匀强磁场，磁感应强度大小为Ba点处的粒子源发出大量质量为m、电荷量为+q的同种粒子，粒子的速度大小不同，方向始终垂直ab边且与磁场垂直，不计粒子的重力，当粒子的速度为v时，粒子恰好经过b点，下列说法正确的是A、速度小于v的粒子在磁场中运动时间为 B、经过c点的粒子在磁场中做圆周运动的半径为LC、经过d点的粒子在磁场中运动的时间为D、速度大于2v 小于4v的粒子一定打在cd边上19. 在O处有一点电荷，该点电荷电场中有三个等间距的等势面a、b、c(以虚线表示)，已知两相邻等势面的间距相等。如图所示中实
12、线所示是一质子以某一速度射入电场后的运动轨迹，其中1、2、3、4表示运动轨迹与等势面的一些交点。由此可判定A、UabUbcB、O处的点电荷一定带负电C、a、b、c三个等势面的电势关系是abcD、质子在1、2、3、4四个位置处所具有的电势能与动能的总和一定相等 20如图所示，离地面高h处有甲、乙两个质量相等的物体，甲以初速度v0水平射出，同时乙以初速度v0沿倾角为45的光滑斜面滑下，甲、乙两个物体同时到达地面。下列说法正确的是A、v0= B、v0= C、甲乙到达地面时重力的瞬时功率相同D、甲比乙到达地面时重力的瞬时功率大21如图所示，在光滑绝缘的水平面上方，有两个方向相反的水平方向匀强磁场，PQ
13、为两个磁场的边界，磁场范围足够大，磁感应强度的大小分别为B1B、B22B。一个竖直放置的边长为a、质量为m、电阻为R的正方形金属线框，以速度v垂直磁场方向从图中实线位置开始向右运动，当线框运动到分别有一半面积在两个磁场中时，线框的速度为v/2，则下列结论中正确的是B1PQB2A、此过程中通过线框截面的电量为 B、此过程中回路产生的电能为C、此时线框的加速度为 D、此时线框中的电功率为第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题ww w.ks 5u.c om：包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答.第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11题
14、，共129分)22（6分）测量电源的电动势和内阻，提供的器材如下： A待测电源(电动势约为8V、内阻约为2) B电压表V(0-3V，内阻约为3k) C电流表A(0-1A，内阻约为1) D电阻箱R(0-99999.9) E滑动变阻器(0-20) F开关、导线若干(1)为扩大电压表的量程，现采用图甲所示电路测量电压表的内阻Rv（该方法不计电源内阻）调节电阻箱R，使电压表指针满偏，此时电阻箱示数为R1再调节电阻箱R，使电压表指针指在满刻度的一半处，此时电阻箱示数为R2则电压表内阻Rv=_(2)若测得电压表内阻Rv=3010，与之串联R=_的电阻，将电压表的量程变为9V。(3)为测量电源的电动势和内阻
15、，请用笔画线代替导线，将图乙电路连接完整。 23. (9分)为测量木块与木板间的动摩擦因数，将木板倾斜，木块以不同的初速度沿木板向上滑到最高点后再返回，用光电门测量木块来回的速度，用刻度尺测量从光电门向上运动的最大距离。为确定木块向上运动的最大高度，让木块推动轻质卡到最高点，记录这个位置，实验装置如图所示。(1)本实验中，下列操作合理的是_。A.遮光条的宽度应尽量小些B.实验前将轻质卡置于光电门附近C.为了实验成功，木板的倾角必须大于某一值D.光电门与轻质卡所能达到的最高点间的距离即为木块向上运动的最大距离(2)用螺旋测微器测量遮光条的宽度，如图所示读数为_mm。(3)改变木块的初速度，测量出
16、它向上运动的最大距离与木块来回经过光电门时速度的平方差，结果如下表所示，试在图中坐标纸上作出v2x的图象。经测量木板倾角的余弦值为0.6，重力加速度取g9.80 m/s2，则木块与木板间的动摩擦因数为_(结果保留两位有效数字)。序号12345x/m16.036.060.070.088.0v2/(m2s2)0.040.090.150.190.2224.（14分）如图所示，一个可视为质点的物块，质量为m = 2 kg，从光滑四分之一圆弧轨道顶端由静止滑下，到达底端时恰好进入与圆弧轨道底端相切的水平传送带，传送带由一电动机驱动着匀速向左转动，速度大小为v=3 m/s。已知圆弧轨道半径R=0.8 m，
17、物块与传送带间的动摩擦因数为=0.1，两皮带轮之间的距离为L=10m，重力加速度g=10m/s2；求：V（1）物块滑到圆弧轨道底端时对轨道的作用力；（2）若物体滑到传送带上后将圆弧轨道移开，则物体从传送带的哪一端离开传送带？在传送带上摩擦力对物块所做的功为多大？25、（18分）如图甲，间距L=1.0m的平行长直导轨MN、PQ水平放置，两导轨左端MP之间接有一阻值为R=0.1的定值电阻，导轨电阻忽略不计。一导体棒ab垂直于导轨放在距离导轨左端d=1.0m，其质量m=0.1kg，接入电路的电阻为r=0.1，导体棒与导轨间的动摩擦因数，整个装置处在范围足够大的竖直方向的匀强磁场中。选竖直向下为正方向
18、，从t=0时刻开始，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示，导体棒ab一直处于静止状态。不计感应电流磁场的影响，当t=3s时，突然使ab棒获得向右的速度v0=10ms，同时在棒上施加一方向水平、大小可变化的外力F，保持ab棒具有大小恒为a=5ms2方向向左的加速度，取g=10ms2。(1)求前3s内电路中感应电流的大小和方向。(2)求ab棒向右运动且位移x1=6.4m时的外力F。(3)从t=0时刻开始，当通过电阻R的电量q=5.7C时，ab棒正在向右运动，此时撤去外力F，且磁场的磁感应强度大小也开始变化(图乙中未画出)，ab棒又运动了x2=3m后停止。求撤去外力F后电阻R上产生的热量Q。 2
19、6（14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是 （填序号） ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是 ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMR
20、n+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 （填下列选项） AFe3+ B Al3+ CCa2+ DMg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，该反应离子方程式为 酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），理由是 （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为 （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=11032，溶液
21、的pH应为 时才能使c（Cr3+）降至105 molL127.（15分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为_。(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g) H223.4kJmol1则2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3_kJmol1。（3）一定
22、条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。 a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”、“
23、10cmE. 从图示时刻起再经过0.25s，平衡位置为x=5m处的质点的位移yKB（1分） (4) （1分） 1.25103 （2分）（5）H2-2e-+CO32-CO2+H2O （2分）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ （2分）28.（14分） (1)O2（2分）(2)2Cu2+ + 2Br+ SO2 + 2H2O 2CuBr+SO42+4H+（2分）；60水浴加热（1分） 溶液蓝色完全褪去（1分）(3)防止CuBr见光分解（1分）防止CuBr被氧化（2分）；除去表面乙醇，并使晶体快速干燥（2分）(4)在烧杯中继续通入SO2至饱和（1分）然后向烧杯中加入100g 20%的Na
24、OH溶液（1分）过滤，用乙醇洗涤23次（1分）36.(15分)（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（2分）原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；（2分）可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料。（2分）防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收（2分）（2）阳NaOH溶液氢气（各1分，共3分）SO32-2e-+H2O=2H+SO2-4（2分）37. (1)3d104s1（2分）O（1分）(2)sp2（2分）V型（2分） O3（2分）(3)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O（2分）(4)面心立方最密堆积（2分）1010（2分）38.(1)C3H6（2分） 醛基（2分）(2) （2分）邻二甲苯(或1、2二甲苯) （1分）(3) （2分） (4) 3（2分）(6) （2分） 4（2分）
