1、考纲展示1理解弱电解质的电离平衡 2了解水的电离、溶液 pH 等概念3了解强酸、强碱中和滴定的原理知识整合考点1 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质 1 电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。要注意： ( l ） 电解质不一定导电，不导电物质不一定是非电解质。 ( 2 ）非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 ( 3 ）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如 CO2、 NH3、 Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并
2、不是电解质，而与水反应后生成了电解质。2 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点化学键离子键、共价键共价键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号溶液中的粒子水合离子分子、水合离子离子方程式中形式离子符号或化学式化学式（分子式）(1)注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质，相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH 、 NH3
3、H2 O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如果某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。(2)判断强、弱电解质的方法规律以 25 下强酸、弱酸的判断为例： 1 . 0 . 01 mol / L 的酸 HA 溶液的 pH 2 ，说明酸 HA 在水溶液中没有完全电离， HA 是弱酸 2 同 pH 的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液的 pH 变化小的是弱酸，变化大的是强酸 3 同 p
4、H 的强酸和弱酸，分别加等量相应酸的钠盐，溶液 pH 增大的是弱酸， pH 几乎不变的是强酸 4pH 相同、体积相同的强酸和弱酸与碱（ NaOH ）完全反应时，耗碱量多的是弱酸，或与足量 Zn 反应产生气体多的是弱酸。 5 取酸的钠盐溶于水，测溶液的 pH 若 pH =7 ，则对应的酸为强酸；若 pH 7 ，则对应的酸为弱酸雄(3)一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较C（H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应生成H2与活泼金属反应的（始）一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：C（
5、H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应生成H2与活泼金属反应的（始）一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大考点2 弱电解质的电离平衡 1 概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（3）等v （离子化）=v （分子化）0（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 影响因素( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度
6、越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人 NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 4 电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数。 (2)表示方法： CH3COOH H + + CH3COO一 NH3H2O NH4 +OH一， (3)特点： 电离常数受温度影响：温度升高，电离常数增大。 电离常数与溶液浓度无关。 多元弱酸是分步电离的，而且
7、Kl K 2 K3 。因此计算多元弱酸溶液中c( H + ）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 (4)意义：电离常数表示了弱电解质的电离能力，可以根据相同温度下电离常数的大小判断弱电解质电离能力的相对强弱。考点3 电解质的电离及溶液导电性 1 溶液的导电性 ( 1 ）导电的实质：内因 电解质在一定条件（水或加热熔化）下离解出自由移动的离子；外因 电解质溶液与电源构成闭合回路。 ( 2 ）导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。 ( 3 ）说明： 溶液导电性的强弱与电解质的强弱
8、没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的溶液不一定导电能力强。 温度升高时，电解质溶液导电能力增强。金属导电随温度升高而降低。 2 电离方程式的书写 ( 1 ）强电解质，完全电离用“=” ，如： CH3COONH4 =CH3COO一 NH4+ A12 ( SO4)3 =2A13 + + 3 SO42一( 2 ）弱电解质，部分电离用“”，如： CH3COOH CH3COO一 H+ NH3 H2O NH4 +OH ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3 H+十 HCO3 HCO3H 十十 CO32( 4 ）多元弱碱一步电离 Cu (O H ) 2 Cu2+
9、 2O H ( 5 ）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成 NaHSO4 =Na+十 H+十SO42 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成 NaHCO3=Na 十十 HCO3 HCO3 H 十+ CO32 ( 6 ）两性化合物的双向电离 AlO2 H + + H2O Al ( O H )3 A13十 3 OH 考点4、水的电离和溶液的酸碱性 1 、水的电离水是一种极弱的电解质：2 H2O H3O十 OH 纯水常温下的数据c ( H + ) = c ( OH 一） = 1 . 010一 7 mol L 一1 Kw = c ( H + ) c ( OH一） = 1 . 0 10一14pH= lgc（H
10、+）=7【 注意 】 Kw 只与温度有关温度一定时， Kw 是一个定值，不受c（ H + ）和c（ OH ）大小的影响；并且水的离子积不但适用于纯水，也适用于酸性或碱性稀溶液 2 影响水的电离平衡的因素 ( 1 ）酸、碱在纯水中加人酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变， Kw 不变，。（ H + ）发生改变， pH 也随之改变；若向水中加人酸，则 c ( H + ）增大， c ( OH 一）变小， pH 变小 ( 2 ）温度由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移， c ( H 十）c（ OH 一）同时增大， pH 变小但由于c( H 十）与c（ OH 一）始终保持相等
11、，故溶液仍显中性 ( 3 ）易水解的盐在纯水中加人能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw 就不变3 溶液的酸碱性 取决于溶液中以 c(H十）和c ( OH 一）的相对大小 ( 1 ) pH 相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越大 ( 2 ) pH 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液 pH 变化大；碱也如此 ( 3 ）酸与碱的 pH 之和为 14 ，等体积混合规律若为强酸与强碱，则 pH =7 ; 若为强酸与弱碱，则 pH 7 ; 若为弱酸与强碱，则 pH 7 ( 4 ）等体积强酸（ pH1）和强碱（ pH2）混合规律若二者
12、pH 之和为 14 则溶液呈中性， pH= 7 ; 若二者 pH 之和大于14，则溶液呈碱性；若二者 pH 之和小于14 ，则溶液呈酸性4 溶液 pH 的计算酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量，无限稀释 7 为限关于溶液的稀释规律 对于强酸溶液，c ( H 十）每稀释 10n倍， pH 增大n个单位（但最后溶液的 pH 不超过 7 ）。 对于强碱溶液，c（ OH一）每稀释 10n倍， pH 减小 n 个单位（但最后溶液的 pH 不小于 7 ）。 对于 pH 或物质的量浓度相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同倍数时，强酸的 pH 增大得较多（或强碱 pH 减小得较多）。典例解析
13、例1、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ D ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D pH试纸显示白醋的pH为23例2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ A ）A离子液体可以作
14、为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小例3、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 （ B ）A.灯光明亮程度不变 B.灯光变亮C.灯光明亮程度变化不明显 D.灯光变暗例4、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是 （ B ）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、向水中加人少量固体C
15、H3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变例5、已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=1.7105mol/L，Kb（NH3H2O）=1.7105mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，相同条件下，该浓度的氨水的pH= （用含a的代数式表达）。（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解，合理的解释用
16、相关离子方程式表示为。（4）向Mg（OH）2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg（OH）2能否完全溶解（填“能”或“否”），理由是。答案：（1）CH3COOHCH3COO+H+，14a（2）7（3）NH4+H2ONH3H2O+H Mg（OH）2Mg2+2OH， NH4+OHNH3H2O（4）能，由于NH4+OHNH3H2O使溶解平衡Mg（OH）2Mg2+2OH右移，从而促进了Mg（OH）2的溶解例6、已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。(2)若
17、A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 m01Ll，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3C00)。 (4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。答案：(1)7 13 (2)1010、1012 (3)V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1
18、=V2V35、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是A该生的测定值一定有误差产生B当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小6、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液7、下列物质中，能导电的是_，属于强电解质的是_,
19、属于非电解质的是_(均填序号)Cu液氨氯水氯化钠晶体硫酸溶液干冰BaSO4液氧金刚石石墨课后检测1、下列溶液一定碱性的是A溶液中c(OH-)c(H+) B溶液中含有OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色2、在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动3、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (
20、HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 4、相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量5、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧
21、化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液6、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7、将0.l molmol1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大8、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液
22、的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V29、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)10、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)
23、c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COOH Na与6mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H+)11、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molL1时，甲酸中的c（H）约为乙酸中c（H）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸
24、、b。由此可知A a的浓度必小于乙酸的浓度 B a的浓度必大于乙酸的浓度C b的浓度必小于乙酸的浓度 D b的浓度必大于乙酸的浓度12、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V313、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液14、常温下，0.lmolL1某一元酸（HA）溶液中c(OH)
25、/c(H+)恒等于108molL1，下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c（OH）1010molL1B溶液中c（HA）+c（H+）=0.1molL1C与0.lmolL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为 c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大15、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是A该生的测定值一定有误差产生B当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小16、中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是 A ab B ab（多选扣分） （3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。