1、甘肃省兰州市第七中学2021届高三化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 757.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是 （ ）A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 32gO2和O3的混合物含有的原子数目为2NAB. 1LpH =1的H2SO4溶
2、液中所含的H +数目为0.2NAC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA9某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A能使FeCl3溶液显紫色 B该有机物不存在顺反异构C能发生取代反应和加成反应 D1mol该有机物完全水解最多消耗3mol NaOH10下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 （ ）选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B比较HF与HClO的酸性强弱常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH
3、C验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1molL1 KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液D比较Fe与Cu的金属活动性常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO的物质的量浓度之比为75则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A83 B52 C23 D4112.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 先在试管a中加入乙醇，
4、然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D. 实验原理为13四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（ ）A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低26. 某校化学兴趣
5、小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是_。(5)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。27以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程
6、如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2F
7、e6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_。28(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H179.5kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112.3kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H234kJ
8、/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是_。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)，由实验测得在67时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345C(N2O5)/(molL-1)1.000.710.500.350.250.17计算在02min时段，化学反应速率v(NO2)_molL1min1。(4)新的研究表明，可以将CO
9、2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。在转化过程中起催化作用的物质是_；写出总反应的化学方程式_。(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)根据上述反应，填写下列空白己知该反应可以自发进行，则H_0。(填“”、“Br，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性强于Br2，A选项错误；BNaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH从而判断酸性强弱，B选项错误；C向1mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加5mL 0.1molL1 KI溶液
10、，KI过量，若充分反应后加入KSCN溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，C选项正确；D常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，所以Cu作负极，Fe做正极，不能判断Fe的金属活动性大于Cu，D选项错误；答案选C。11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO的物质的量浓度之比为75则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A83 B52 C23 D41【答案】A【解析】Cl2生成ClO与ClO是被氧化的过程，化合
11、价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO的物质的量浓度之比为75，则可设ClO为7mol，ClO为5mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为7mol(10)+5mol(50)=32mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为32mol，则被还原的Cl的物质的量为32mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为32mol12mol=83，答案选A。12.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是A. 先在试管a中加入乙
12、醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D. 实验原理为【答案】C【解析】【详解】A、制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇浓硫酸乙酸，故A说法正确；B、乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B说法正确；C、乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液，故C说法错误；D、生成酯的原理是酸去OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为，故D说法正确。13四种短
13、周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低【答案】B【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；
14、Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金属性：CSi，选项A正确；将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。答案选B。26某校化学
15、兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是_。(5)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式_。【答案】(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)
16、除去氯气中的氯化氢气体 (3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl (4)和 干燥Cl2 (5)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】装置I中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，装置中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置中a为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸，装置中氯气具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，装置中氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；
17、(2)装置中盛有饱和食盐水，由于浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，实验过程中，装置中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；故答案为：无色溶液变蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；(4)干燥的氯气不具有漂白性，实验结束后，该组同学在装置中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，和之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，该装置的作用是干燥Cl2；故答案为：和；干燥Cl2；(5)装置的目的
18、是防止尾气污染空气，装置盛放的是氢氧化钠溶液，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置中发生反应的离子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。27以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN
19、)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_。【答案】（1）SiO2 提高钴元素的利用率(或其他合理答案) （2）6Fe2+6H+ClO6Fe3+Cl+3H2O （3） 取少
20、许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化 （4） 6Fe3+4SO+6H2O+2Na+6CO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2 （5） 防止因温度降低，CoCl2晶体析出 【解析】（1）含钴废催化剂中含有的Fe、Co均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以滤渣的是SiO2，洗涤滤渣的洗涤液中含有钴的化合物，为了提高钴元素的利用率，将洗液与滤液合并；本题答案为：SiO2，提高钴元素的利用率；（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是：6Fe2+6H+ClO6Fe3+Cl+3H2O；本题答案为：6Fe
21、2+6H+ClO6Fe3+Cl+3H2O；（3）依据所给信息，Fe2+和Fe(CN)63反应，生成蓝色Fe3Fe(CN)62沉淀，故确定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化；本题答案为：取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+，加入Na2CO3后，生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀和CO2气体，离子方程式为：6Fe3+4SO+6H2O+2Na+6CO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2；本题答案为：6
22、Fe3+4SO+6H2O+2Na+6CO=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2；（5）由CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CoCl2晶体析出；本题答案为：防止因温度降低，CoCl2晶体析出。28(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H179.5kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g) H112
23、.3kJ/molNO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是_。a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)，由实验测得在67时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345C(N2O5)/(molL-1)1.000.710.500.350.250.17计算在02min时段，化
24、学反应速率v(NO2)_molL1min1。(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。在转化过程中起催化作用的物质是_；写出总反应的化学方程式_。(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)根据上述反应，填写下列空白己知该反应可以自发进行，则H_0。(填“”、“”或“”)；一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比x，如图是x与CO2的平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是_；B点处，NH3的平衡转化率为_。一定温度下，在3L定容密闭容器
25、中充入NH3和CO2，若x2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K_。【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-795.8kJ/mol (2分) (2)d (2分) (3)0.5 (2分) (4)FeO (1分) CO2C+O2 (1分) (5) (1分) x越大，NH3的物质的量越大，CO2平衡正向移动，转化率增大(2分) 32% (2分) 0.25(mol/L)-3 (2分) 【解析】(1)产物都是空气中的主要成分，所以会生成N2和CO2，根据盖斯定律，其热化学方应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2
26、(g)+2CO2(g) H=-795.8kJ/mol ；(2)a项，增大CO2的浓度，CO2的转化率不一定增大，a错误；b项， C6H12O6是固体，对平衡无影响，b错误；c项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，对转化率无影响，c错误；d项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，d正确；(3)据速率之比等于化学反应系数之比，；(4)根据图可知，FeO是催化剂，总反应方程式为：CO2C+O2 (5)该反应为反应前后气体分子数减小的反应，根据G=H-TS，S0，能自发进行G0，所以H0；x越大，NH3的物质的量越大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处x=4，原
27、料气中NH3和CO2的物质的量比为4，CO2转化率为64%，假设NH3为4mol，CO2为1mol，则反应的CO2的物质的量为0.64 mol，根据热反应方程式可知，反应的NH3的物质的量为1.28mol，其转化率为；x=2，原料气中NH3和CO2的物质的量比为2，假设NH3为2xmol，CO2为xmol，设转化的CO2为nmol，其三段式为：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(l)始/ mol 2x x 0 0转/ mol 2n n n n平/ mol (2x-2n) (x-n) n n相同条件下，压强之比等于物质的量之比，平衡时，反应后气体压强变为起始时气体压强的，其
28、 ，此时生成尿素90g，尿素的物质的量为，体积为3L，其平衡常数为：。35美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。(1)Cr的电子排布式为_。 (2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3)SO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。 (4)CO2分子立体构型的为_，它的等电子体中属于分子的有_(任写一种)。 (5)实验式为CrCl36H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为_，配位
29、数为_。 (6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm-3，则该晶胞的棱长为_pm。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 （2） NOSCr （3） V形 sp3杂化 （4） 直线形 N2O （5） O、Cl 6 （6） 【解析】(1)Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；(2)C、N、O属于同一周期元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子2p能级为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高
30、于同周期相邻的元素，所以第一电离能大小顺序NOC；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，O、S元素的第一电离能OS；Cr为金属元素，较易失去电子，第一电离能较小，故四种元素第一电离能的大小顺序为：NOSCr；(3)SO2分子S原子价层电子对个数是3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，SO中S原子价层电子对个数是4，且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化；(4)CO2的价层电子对个数，不含有孤电子对，因此该分子是直线形结构；具有相同原子数和价电子数的分子或离子叫等电子体，CO2分子含有3个原子，16个价电子，N2O与CO2互为等电子体。(5)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O
31、中，配离子为Cr(H2O)4Cl2+，配体为H2O、Cl，因此提供孤对电子的原子为O和Cl，Cr的配位数为6；(6)由晶胞结构图分析可知，C原子分别位于晶胞的顶点、面心和体内，则根据均摊数可知，晶胞中含有碳原子数为=8，该晶胞的质量为m= ；该晶胞的体积V=；所以，该晶胞的棱长=。36塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B的名称为_。(2)C生成的反应类型是_，D中官能团的名称是_。(3)D生成E的化学方程式为_。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有_种。（不考虑立体异构）a属于的二取代物b取代基处于对位且完全相同c能够与溶液反应产生其中核磁共振氢谱有4组峰，峰
32、面积之比为6211的结构简式为_。(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。【答案】（1）环己醇 （2） 加成反应 羟基、羧基 （3） 2+2H2O （4） 10 （5）【解析】根据后续产物的结构可知A中应含有六元环，再结合A的分子式，可知A为，与氢气发生加成反应生成B，B为，羟基发生催化氧化生成C，则C为，C与HCN在一定条件反应生成；根据D的分子式以及E的结构可知在H2O/H+的条件下-CN转化为-COOH，所以D为。(1)根据分析可知B为，其名称为环己醇；(2)C为，与HCN在一定条件发生加成反应生成；(3)根据分析可知D为，两分子D发生酯化生成E，
33、方程式为：+2H2O；(4)E的同分异构体满足：a属于的二取代物；b取代基处于对位且完全相同，则取代基的可以位于或；c能够与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有-COOH，则取代基可以是-CH2CH2CH2COOH，或-CH(CH3)CH2COOH，或-CH2CH(CH3)COOH，或-CH(CH2CH3)COOH，或-C(CH3)2COOH，所以共有52=10种；其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6211的是：；(5)对比丙酮CH3COCH3和目标产物的结构特点可知，需要在丙酮的2号碳上引入羟基和羧基，然后再和2-丙醇发生酯化，引入羟基和羧基的过程与C到D的过程类似，丙酮和氢气加成可以生成2-丙醇，所以合成路线为。