1、阶段性检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是()解析：选D。A项中两种核素不是同一种元素；B项中两种核素互为同位素；C项中两种核素核外电子排布不同，化学性质不同。2据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能解析：选D。水的分解反应是吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。
2、3.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行解析：选B。由图示可知：该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，吸热反应不一定需要加热才能进行，A、C、D错，B正确。4下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强解析：选C。非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则稳定性：HFH2OH2S，A正
3、确；金属性：MgKRb，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2KOHRbOH，B正确；金属性：AlMgCSi，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H2CO3H4SiO4，D正确。5下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是()A制Cl2：MnO2、盐酸(浓)B制H2：硫酸(稀)、ZnC制O2：MnO2、H2O2D制NH3：NH4NO3、Ca(OH)2解析：选D。实验室制NH3用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热，而NH4NO3在加热过程中易爆炸。6根据所学习的知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A第5周期
4、A族B第5周期A族 C第6周期A族 D第6周期A族解析：选D。解决本题的方法是确定与56号元素最近的0族元素的原子序数，根据0族元素的原子序数推断该元素在周期表中的位置。由于与56号元素最近的0族元素是第5周期的54号元素氙，则56号元素应该在第6周期 A族。7在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是()Av(A2)0.8 molL1s1Bv(A2)60 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1Dv(B2)1.2 molL1s1解析：选B。转化为同一种物质比较，如转化为A2比较，同时换算成同一单位。B项中v(A
5、2)1 molL1s1；C项中v(A2)0.5 molL1s1；D项中v(A2)0.4 molL1s1。同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()A是一种共价化合物B既含离子键又含共价键C不可能与NaOH溶液反应D受热时不会分解解析：选B。结合NH4Cl的结构特点及性质，可知PH4I是离子化合物，既含离子键又含共价键，A错误、B正确；NH4Cl可与NaOH溶液反应，则PH4I也能与NaOH溶液反应，C错误；NH4Cl受热易分解，则PH4I受热也会分解，D错误。9在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知X
6、2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ为0.4 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DY2为0.2 molL1解析：选B。本题可采用极限假设法，根据可逆反应不能进行到底求出物质浓度的范围，即0c(Z)0.4 molL1，0c(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1。10.如图所示，电流计指针发生偏转，同时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法中错误的是()Ab极为原电池的正极Ba、b、c可能分别为Zn、C
7、u、稀盐酸Cc中阳离子向a极移动Da极发生氧化反应解析：选C。由a极质量减少，b极上有气泡产生判断a为负极，b为正极，c中阳离子向正极b移动，所以C项错误。11根据下列事实：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；Z2氧化性比X2弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W22e=W、Y2e=Y2，可知X、Y、Z W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW解析：选D。由XY2=X2Y可知X的还原性强于Y；由Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2可知Z是很活泼的金属，还原性很强；由Z2氧化性比X2弱可知Z的还原性强于X；由可知Y失电子作负极，所以Y的还原性强于
8、W，即还原性ZXYW。12将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()Av(NH3)2v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：选B。v(NH3)2v(CO2)，未指明正、逆反应，不能说明正、逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；随着反应的进行，体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达到平衡状态，故B正确；在反应NH2CO
9、ONH4(s)2NH3(g)CO2(g)中，氨气和二氧化碳的体积之比一直为21，所以混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明达到平衡状态，故C错误；密闭容器中氨气的体积分数不变，不能说明达到平衡状态，故D错误。13如图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氯气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：选C。碱石灰可吸收HCl气体和氯气，所以A、B两项均不正确；NO气体不能用排空气法收集(2NOO2=2NO2)，所以D项不正确。氯化钙可吸收SO2气体中的H2O且不与SO2反应，SO2可用向上排空气法收集，多余的SO2气体可用
10、NaOH溶液吸收，故C项正确。14用下列试剂与装置制备气体，能随用随制、随关随停的是()选项试剂与制备的气体反应装置A碳酸钠固体与稀硫酸制CO2B二氧化锰与过氧化氢溶液制O2C浓硝酸与铜片反应制NO2D锌粒与稀硫酸制H2解析：选D。碳酸钠固体与稀硫酸反应制CO2时，碳酸钠溶于水使反应无法随时停止，A项不符合题意。二氧化锰是粉末，无法被阻隔在有孔塑料隔板上，反应不能随时停止，B项不符合题意。浓硝酸具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C项不符合题意。锌粒与稀硫酸用该装置制备H2时，若关闭导管活塞，试管内压强增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗，使稀硫酸与锌粒脱离，反应停止，D项符合题意
11、。15.如图所示是元素周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是WYWY，A错误；W最高价氧化物对应的水化物为强酸HNO3，气态氢化物为NH3，NH3的水溶液为氨水，显弱碱性，B正确；X元素的氧化物SO2、SO3的水溶液分别为H2SO3、H2SO4，显酸性，氢化物为H2S，H2S的水溶液为氢硫酸，显弱酸性，C正确；Y元素的单质为F2，是唯一能与水剧烈反应的非金属单质，D正确。16X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外
12、层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R位于同一周期，R与Y位于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W形成的离子具有相同的电子层结构，其离子半径依次增大B39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR解析：选D。周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是O，所以Y为O，R为S。Z、W的核外电子数之和等于Y、R的核外电子数之和，所以Z为Na，W为Al。Y(O)、Z(
13、Na)、W(Al)三者形成的离子的半径大小关系为O2NaAl3，A错误；Z2Y2为Na2O2，39 g Na2O2中的离子数为36.021023mol19.031023，B错误；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C错误；O、S同主族，非金属性：OS，氢化物稳定性：H2OH2S，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(11分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题。族周期 AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素
14、有_元素，共_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最低正价含氧酸只具有_键。(5)形成的化合物中，既含有_键，又含有_键，写出该化合物的化学式：_。(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键类型为_。解析：解题的关键是利用元素周期表的结构判断出号元素分别是什么，再依据化学键的形成条件回答。号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)能形成共价键的元素有、，共7种。(2)共价单键就是共用一对电
15、子，因此只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水显碱性，应为NH3。(4)号元素最低正价含氧酸为HClO，只具有共价键。(5)形成的化合物是NaOH，其中含离子键和共价键。(6)由氢化物化学式为H2B知最高价氧化物为BO3，且B在BO3中质量分数为40%，则B为硫，气态氢化物分子式为H2S，硫与碳形成的化合物为CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl7(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)离子共价NaOH(6)H2SCS2共价键18(11分)某同学想通过比较硫和碳的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了
16、如图所示的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填选项字母)。A稀硫酸 B亚硫酸C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填选项字母)。A硫酸钙 B硫酸钠C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b中发生反应的离子方程式为_。解析：本实验设计的目的是比较硫与碳的非金属性强弱，是通过比较H2SO4与H2CO3的酸性强弱来实现的。答案：(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊H2SO4H2CO3硫碳CO2H=H2OCO219(10分)原电池是直接把化学能
17、转化为电能的装置。(1)铜锌原电池装置如图所示：在CuZn原电池中，Zn电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。Cu电极为_极，电极反应式为_。外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，SO移向_极。(2)请根据化学反应Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag设计原电池，在下列方框内画出实验装置图，并写出电极反应式。负极反应式为_；正极反应式为_。解析：(1)Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子发生氧化反应：Zn2e=Zn2；Cu作正极，溶液中的H发生还原反应：2H2e=H2。在原电池中，电子由负极流向正极，电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。(2)根据化合价的升降判断
18、出正、负极，进而可设计出原电池。答案：(1)氧化Zn2e=Zn2正2H2e=H2正负(2)(或其他合理答案)Cu2e=Cu2Age=Ag20(10分)某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4 g铝片投入500 mL 0.5 molL1的硫酸溶液中，如图为反应产生氢气的速率与反应时间的关系图。(1)关于图像的描述不正确的是 _(填序号)。ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应速率c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完
19、全(2)书写Oa段所对应的离子方程式：_。(3)若其他条件不变，现换用500 mL 1 molL1盐酸，产生氢气速率普遍比使用500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的快，可能的原因是_。盐酸中c(H)更大Cl有催化作用SO有催化作用SO有阻化作用Al3有催化作用(4)根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18 molL1；加入蒸馏水；加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案为_。解析：(1)5.4 g Al的物质的量为0.2 mol，500 mL 0.5 molL1的硫酸溶液中
20、含硫酸0.25 mol，根据反应方程式：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知二者反应的物质的量关系是n(Al)n(H2SO4)23，可知Al过量，能够将硫酸反应完全，曲线ac段产生H2的速率加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，正确；曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，正确；曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误。(2)Oa段所对应的反应是氧化铝与酸发生复分解反应，反应的离子方程式是Al2O36H=2Al33H2O。(3)其他条件不变，现换用500 mL 1 molL1盐酸，
21、产生氢气速率普遍比使用500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的快，因为两种溶液中H的物质的量浓度相等，只能是Cl起了催化作用或SO有阻化作用(使反应变慢)。(4)加入某种催化剂，加快反应速率，正确；滴加少量CuSO4溶液，Al与CuSO4发生置换反应产生Cu，Cu、Al及硫酸溶液构成原电池，可以使化学反应速率加快，正确；将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；增加硫酸的浓度至18 molL1，铝发生钝化，反应速率减慢，错误；加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢，错误；加入少量KNO3后，在溶液中相当于产生了HNO3，HNO3与Al反应不产生H2，使生成H2的速率减慢，错误。故
22、不合理的方案为。答案：(1)(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)(4)21(10分)2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时反应达到平衡状态。测得混合气体中NH3的体积分数为25%，则：(1)v(NH3)_。 (2)H2在平衡时的体积分数_。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_。解析： N23H22NH3起始物质的量(mol) 1 3 0变化物质的量(mol) x 3x 2x平衡时物质的量(mol) 1x 33x 2x则有25%，解得x0.4。v(NH3)0.2 molL1min1，H2在平衡时的体积分数为100%56.25%，平衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.2445。答案：(1)0.2 molL1min1(2)56.25%(3)45