1、绝密启用前青铜峡高中2021届高三上学期开学考试化学考试时间：100分钟；命题人：一、单选题(每小题2分，共50分)1 “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）A乌克兰葵花 B埃及长绒棉C捷克水晶D中国丝绸2下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状
2、况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD3下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）AHClBFe3O4CCuCl2DFeCl24化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D5 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB2.3gNa与O
3、2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C3g3He含有的中子数为2NA D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NAB足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NAC0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NA D1.8g H218O中所含中子数为NA7下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）8.5克NH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4ABCD8下列溶液中，物质的量浓度最大的是（
4、 ）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液9把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A20 (2ba) molL1 B20(b2a) molL1 C10(2ba) molL1 D10(b2a) molL110除去食盐中少量的Ca2和，而又不引入新的杂质离子，应
5、依次加入()ABaCl2、Na2CO3 BNa2CO3、BaCl2 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl11油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是（ ）A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应 C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO32-=2Al(
6、OH)3+3CO212下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A将通入溶液中 B将通入溶液中C将通入溶液中D将通入溶液中13类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca（OH）2悬浊液反应：Cl2Ca（OH）2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2C
7、aCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO14(本题2分)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ABaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 BBaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 DCa(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO315能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ 2ClO-+ H2O +
8、CO2= CaCO3 + 2HClOBNaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O-+ SO2+ H2O = HClO + HSOC氯气通入水中：Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ ClO-D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ OH+ H+ SO= BaSO4 +H2O16下列叙述错误的是（ ）A5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1117下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A
9、取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液 C通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体18下列关于置换反应AXBY(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是( ) A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质 B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含
10、有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质19下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液20下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl21下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉
11、中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别22科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（ ）A冠状病毒粒子直径约60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料C免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性23常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I
12、-、NOBc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCNC加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCOD=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO24不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+4OH-AlO+2H2OB氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3C在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-25NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单
13、位为L) ()ABCD二、实验题(共7分)26(本题7分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配
14、制的溶液浓度将_ (填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。 (5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。三、填空题(共18分)27(本题8分)（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_，标准状况下体积为_L，与_gH2O所含的原子总数相等。（2）在标准状况下，体积为6.72L的N
15、O和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为_，摩尔质量之比为_。（4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是_。（5）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO42的物质的量是_。28（本题10分）正确书写下列离子反应方程式（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程
16、式为 。（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_（5）已知酸性环境下，ClO可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl，该过程的离子反应方程式为_ 。四、推断题(共10分)29(本题7分)有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO 等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：（1）焰色反应是_（填“物理”或“化学”）变化。（2）原溶液中一定存在的离子有_（写离子
17、符号，下同），可能存在的离子有_。（3）实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_。五、选做题（共15分）（说明：从30题和31题两道题中任意选择一道完成）30(本题15分)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（l）基态铬原子的价电子排布式为_。（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 常温下CrO2C
18、12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于_晶体。 COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中键和键的个数比为_。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.910-2 nm 和7.810-2 nm，则熔点：NiO_（填“” ) FeO。（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_（填字母序号）。A该复合物中只含有离子键和配位键 B该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C该复合物中只有CO和H2O作为配位体 DCO与N2的价电子总数相
19、同，其结构为CO（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如上图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_cm。31(本题15分)已知：（R、表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：(1)C的名称是_，D含有的官能团名称是_。(2)由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。(3)A的结构简式为_，F的结构简式为_。(4)G形成六元环状酯的化学方程式为_。(5)含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111
20、的结构简式为_。(6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_青铜峡高中2021届高三上学期开学考试参考答案1C 2B 3D 4D 5A 6A 7A 8D 9A 10C11A 12C 13D 14B 15A 16A 17B 18D 19A20D 21A 22C 23D 24A 25B26 50 mL容量瓶 偏小 2 1.2 279.031023 33.6 18 2:3 4:5 4:5 64g/mol 0.025mol 28（1） Ba2+H+OH-+SO42-BaSO4+H2O；（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（3）ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-；（4）MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O（5）H2O+ ClO+ Mn2+ =MnO2+2H+Cl29. （1）物理 （2）Al3+、Na+、Mg2+、SO K+ （3）Mg(OH)2或Al(OH)3和 Mg(OH)2 （4） 0.4mol/L303d54s1 OClC 分子 31 AC CaF2 31丙醛 羧基 消去反应 加成反应 CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH3 CH2=CHCOOH 2H2O 2 CH3CH=CHCOOH