1、第1节共价键模型1.了解共价键的形成、本质和特征。2.了解共价键的主要类型键和键，会判断共价键的极性。3能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。共价键1共价键的形成及本质概念原子间通过_形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的_与两个原子核之间的_形成原子通常是电负性相同或差值小的_元素原子表示方法用一条短线表示由_所形成的共价键，如HH、HCl；“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2.共价键的分类(1)键和键分类标准：按原子轨道的重叠方式。键和键的概念共价键键原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键键
2、原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键(2)极性键和非极性键分类标准：根据共用电子是否偏移。极性键和非极性键的比较共价键极性键非极性键形成元素_元素_元素共用电子的偏移共用电子偏向电负性_的原子成键原子电负性相同，共用电子_原子电性电负性_的原子显负电两原子均不显电性3.共价键的特征(1)饱和性每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的_关系。(2)方向性在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越_，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最
3、大的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定着分子的_。自我校对：共用电子电子电性作用非金属一对共用电子头碰头肩并肩不同相同大不偏移大数量牢固空间构型1判断正误(1)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。()(2)常温常压下，4.4 g乙醛所含的键数目为0.7NA。()(3)78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA。()(4)标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的ClCl键数目为0.4NA。()答案：(1)(2)(3)(4)2. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是()A
4、该物质是有机物B该分子中含有9个键和10个键C该分子可发生加成反应D该分子中所有原子在同一直线上答案：B3. 下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是()AHFBH2OCC2H4 DCHCl3解析：选C。HF中只含HF极性键；H2O只含HO极性键；C2H4中含CH极性键和C=C非极性键；CHCl3中存在CH、CCl极性键。1共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式键、键2键与键的比较键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程
5、度大小键的强度较大较小分类ss，sp，pppp化学活泼性不活泼活泼稳定性一般来说键比键稳定，但不是绝对的3.单键、双键、叁键和键、键的关系单键全是键，双键含1个键、1个键，叁键含1个键、2个键。下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个键，另外的共用电子对只能形成键。N2中有三个共价键：一个键、两个键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个键、一个键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个键、两个键。答案D(1)写出例1中各分子的结构式。(2)例1中的各分子只含极性键的有哪些？既含极性键又含非极性
6、键的有哪些？(用序号表示)答案：(1)HCl、HOH、NN、HOOH、。(2)只含极性键的有；既含极性键又含非极性键的有。共价键的判断及特征1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl解析：选C。Na2O2、CaF2、NaCl中均含离子键。2H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()A共价键的饱和性 BS原子的电子排布C共价键的方向性 DS原子中p轨道的形状解析：选C。由S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4，可知其有两个未成对电子，且分布在互相垂直的两个p轨道中，当一个氢
7、原子的1s轨道上的电子与硫原子的p轨道上的电子配对成键时，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的另一个p轨道上的电子配对成键，从而使得键角接近90。键和键的判断3下列有关键和键的说法正确的是()A键比键的重叠程度大Bs轨道与p轨道可以形成sp 键，也可以形成sp 键C两个p轨道不能形成键，只能形成键DN2分子中有两个pp 键、一个pp 键解析：选A。键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的，键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠而成的，前者重叠程度大，A项正确。根据形成键和键的原子轨道类型可知，s轨道与p轨道只能形成sp 键，不能形成sp 键，B项错误。两个p轨道可以形成pp 键，也可以形成
8、pp 键，C项错误。N2分子中含有叁键，根据共价键的特点可知，N2分子中含有一个pp 键、两个pp 键，D项错误。4C=H2CHCN分子中含有()A3个键，3个键 B4个键，3个键C6个键，2个键 D6个键，3个键解析：选D。单键均为键，双键含1个键和1个键，叁键含1个键和2个键。极性键和极性键的判断5下列物质含有极性键且为盐的是()ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O2解析：选B。H2O2不属于盐，排除D项；CaCl2不含有共价键，排除C项；CH3COONa中含CC非极性键，排除A项；NH4Cl中含NH极性键且属于盐，故选B项。6下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是()
9、ACaC2 BN2H4CNa2S DNH4NO3解析：选A。N2H4的结构式为，属于共价化合物，含有极性键(NH键)和非极性键(NN键)。CaC2、Na2S和NH4NO3都属于离子化合物，但Na2S中只含有离子键，NH4NO3中含有离子键和极性键，不含非极性键。7下列物质中，只有极性键的是_，只有非极性键的是_，既含有极性键，又含有非极性键的是_。(填序号)H2 HBr NH3 H2O2 CO2 CCl4 C2H6解析：同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键。H2O2的2个氧原子间存在非极性共价键，烃分子中碳原子间存在非极性共价键。答案：键参数1键能、键长、键角键参数概念作用键能在10
10、1.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成_和_所吸收的能量。用EAB表示键能的大小可以定量地表示化学键的_。键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定键长两个成键原子的_间的距离两原子间的键长越短，化学键越强，键越牢固。键长是影响分子_的因素之一键角在多原子分子中，_的夹角键角是影响分子空间构型的重要因素2.常见物质的键角及分子构型分子键角空间构型CO2180_H2O104.5V形NH3107.3_自我校对：气态A原子气态B原子强弱程度原子核空间构型两个化学键直线形三角锥形1判断正误(1)断开1 mol HCl需要吸收的能量称为HCl键的键能。
11、()(2)CO2分子中的键角为180。()(3)键能越大，键长越长，共价键越牢固。()(4)键能是在标准状况下测定的。()答案：(1)(2)(3)(4)2. NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成约1个NH键所放出的能量解析：选C。NH键的键能是指101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol NH键吸收的能量，不是形成1个NH键放出的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量
12、应是NH键键能的3倍。3. 将分子的化学键与键能连线。化学键键能(kJmol1)HHA193HCl B436HBr C431BrBr D363其中最不稳定的分子是_，键长最长的是_。解析：成键原子的半径越大，键长越长，键能越小，形成的分子越不稳定。答案：BCDABr2BrBr1键能(1)键能越大，即断开化学键时吸收的能量越多，该化学键越稳定，越不容易断裂。如N2的化学性质稳定就是由于 NN的键能大的缘故。(2)在两个原子间形成的不饱和键中，键的键能比键的键能大，碳碳双键的键能小于碳碳单键的键能的2倍，碳碳叁键的键能小于碳碳单键和碳碳双键的键能之和。(3)原子间断开化学键时吸收能量，则形成化学键
13、时需要释放能量。2键长(1)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子性质。(2)当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变短。(3)键长与原子半径密切相关，一般而言，具有相似性的元素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。例如：FF、ClCl、BrBr、II的键长逐渐变长，CH、NH、OH、FH的键长逐渐变短。3键角(1)键角是反映分子空间结构的重要因素之一。例如：水分子中两个OH键之间的夹角是104.5，这就决定了水分子是V形结构。(2)多原子分子的键角是一个确定的角度，表明共价键具有方向性。(3)一些常见分子的键角
14、。如白磷(P4)：60；BF3、C2H4：120；H2O：104.5；NH3：107.3；CH4、CCl4(正四面体)：109.5；CO2、CS2、C2H2(直线形)：180等。4键参数的应用(1)键长、键能与分子的稳定性键长越短、键能越大，共价键越牢固，该分子越稳定。(2)键长、键角与分子的空间构型一般来说，如果知道某个分子中的键长和键角数据，那么这个分子的空间构型就确定了，如NH3分子中HNH键角是107.3，NH键键长是101.9 pm，就可以断定NH3分子是三角锥形分子，如图所示。(1)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热：H反应物键能之和生成物键能之和。(2
15、)键参数与分子性质的关系 化学键的键能是指断开1 mol化学键分别形成气态原子时吸收的能量，如HI(g)H(g)I(g)H297 kJmol1，即HI键的键能为297 kJmol1，也可以理解为形成1 mol HI键需要释放297 kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJmol1)：键键能键键能键键能键键能HH436ClCl243HCl431HO467S=S255HS339CF427CO358CCl330CI218HF565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的键越牢固(即键能越大)：_(填“能”或“不能”，下同)
16、；非金属性越强的原子形成的键越牢固：_。(2)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_CBr键能HClHBrHI，试从键能和键长的角度分析原因。(2)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种分子中呈正四面体结构的是哪种？说明理由。答案：(1)键能：HFHClHBrHI；键长：HFHClHBr”或“”填空。(1)比较键能大小：CH_NH_HOHF_HCl(2)比较键长大小：CH_NH_HOHF_HCl(3)比较键角大小：CO2_NH3H2O_NH3答案：(1)(2)ayx，该规律是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用电子数越少，键
17、能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选B。观察表中数据发现，这几种不同物质中的化学键都是OO键，因此不存在成键时电子的多少问题，也不存在电子对偏移的问题，但是O2和O比较，键能大的对应的键长短，按此分析O的键长比O的键长长，所以键能应该小。若按照此规律，键长由短到长的顺序为OO2Oayx，与题意吻合，所以B项正确。共价键键参数的应用4据下表所列键能数据判断，最稳定的分子是()化学键HHClClHSHF键能/kJmol1436243339427AH2S BCl2CH2 DHF解析：选C。共价键的键能越高，共价键越牢固，分子越稳定，反之，分子越不稳定。5已知HH键的键能为436 kJmol1
18、，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，则NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1解析：选B。据H反应物的键能总和生成物的键能总和可知：E(NN)3E(HH)6E(HN)H，则E(NN)3436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1，解得：E(NN)946 kJmol1。6NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()ANH3分子中三个NH键的键能相等B分子内3个NH键的键长相等、键角相等CNH3分子内3个
19、NH键的键长相等，3个NH键的键角都等于107.3DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个NH键的键角都等于120解析：选C。A项，键能的大小与分子的空间构型无关；B项，三个NH键的键长、键角分别相等，仍有可能为正三角形；D项，与事实不符。重难易错提炼1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2.共价键按不同的分类标准可分为键和键；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。3.共价键的特征：方向性和饱和性。4.共价键的键参数：键能、键长、键角。5.键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。6.单键均为键，双键为1个键和1个键，叁键为1个键和2个键。7.CO2分子为直线形，键角为
20、180；H2O分子为V形，键角为104.5；NH3分子为三角锥形，键角为107.3。课后达标检测基础巩固1下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而形成的是()AH2BI2CCl2 DF2解析：选A。H2是氢原子中的1s轨道“头碰头”形成键，A正确。I原子、Cl原子和F原子都是p轨道“头碰头”形成键，B、C、D均错误。2下列物质的分子中只含有sp 键的是()ACH4与NH3 BC2H6与C2H4CH2与Cl2 DCl2与N2解析：选A。A项中存在的都是H的s轨道与C、N的p轨道形成的键；B项的C2H4中还有键；C项中虽然都是键，但氢分子是ss 键，氯分子是pp 键；D项中N2中除
21、有pp 键外，还有pp 键。3共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是()A共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C共价键的方向性决定了分子的空间构型D共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关解析：选D。共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关。4下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DHF比H2O稳定解析：选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以
22、N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所以稳定性：HFH2O。5下列关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含有非极性共价键C分子中只含有键D分子中含有1个键解析：选C。据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个键，不含键。6下列化合物分子中一定既含键又含键的是()ACH4BNH3CCH3CH=CH2DH2O2解析：选C。共价键按成键方式分为键和键，成键原子间原子轨道“头碰头”重叠形成键，原子轨道
23、“肩并肩”重叠形成键。两个成键原子间有且仅有一个键，单键中均为键，双键中一个为键，一个为键，叁键中一个为键，两个为键，结合物质的结构式进行分析。A.CH4的结构式为，碳氢之间均为单键，均为键，错误；B.NH3的结构式为，氮氢之间均为单键，均为键，错误；C.CH3CH=CH2的结构式为，分子中有8个键和1个键，正确；D.H2O2的结构式为，分子中的共价键均为单键，均为键，错误。7醋的主要成分是醋酸，其结构简式为CH3COOH，以下有关醋酸的说法中正确的是()A分子中所含的共价键全部都是极性键B分子中的两个氧原子之间是非极性键C分子中碳原子间既含有键又含有键D醋酸分子中既有极性键又有非极性键解析：
24、选D。醋酸的结构式为，由此可以看出分子中含有极性键和非极性键，但在两个氧原子间不存在化学键，碳原子间只存在键，碳原子与氧原子之间既有键又有键。8下面是一些常见分子的比例模型，其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：选D。A.Cl原子的最外层电子数为7，和1个电子形成共价键达到稳定结构，氯气中含有1个共用电子对；B.N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对；C.O原子的最外层电子数为6，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对；D.C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对。9
25、指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型 举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为键，“肩并肩”形成的共价键为键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为键，(4)、(5)形成的为键。答案：(1)ss 键H2(2)sp 键HCl(3)pp 键Cl2(4)pzpz 键N2(5)pypy 键N210(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。石墨烯中的化学键是_(填“极性”或“非极性”)键。石墨烯中的键角为_。(2)已知几种常
26、见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1368467498226x请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小：x_(填“”“”或“”)226 kJmol1。H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。已知1 mol 单质硅含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2含4 mol SiO键，试计算：1 mol Si完全燃烧放出的热量约为_。解析：(1)由题意知石墨烯就是石墨中的一层，石墨是碳元素的一种单质，分子中只存在CC键，属于非极性键。根据石墨烯的结构，可知石墨烯中键角为120。(2)SiSi
27、键的键长比SiC键的键长长，键能小。硅燃烧的化学方程式为SiO2SiO2，1 mol Si完全燃烧放出的热量约为368 kJmol14 mol498 kJmol11 mol226 kJmol12 mol522 kJ。答案：(1)非极性120(2)522 kJ11有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在元素C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。请回答下列问题：(1)元素A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)元素
28、D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：元素A在自然界中形成的物质种类最多，则元素A是碳；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即元素B为钠，元素C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则元素D为氯。答案：(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6离子化合物能力提升12关于下列反应，说法正确的是(图中共有三种原子)()A反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不变BE中存在非极性键CM分子有可能是HClD上述反应的类型是加成反应解析：选C。此反应是取代反应，如甲烷和卤素单质：CH4X2CH3XHX。A.G
29、中共价键断裂，故错误；B.E中碳氢键是极性共价键，故错误；C.根据上述分析，M可能是HCl，故正确；D.此反应是取代反应，故错误。13N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为()A仅有一个键B仅有一个键C一个键，一个键D两个键解析：选C。由于氟原子只能形成一个共价键，所以两个F原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间，N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两个共价键，一个键和一个键，结构类似于乙烯结构，是平面形的，F原子可以同时在双键的一侧，称为顺式，也可以在双键的两侧，称为反式。14化合物A
30、是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如下，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是()AA分子中所有原子共平面BA分子中N的化合价为3价CA分子中含有10个键和1个键D1 mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为123解析：选D。结合NH3的分子结构可知A分子中所有原子不共平面，A项错误；A分子中N的化合价为2价，B项错误；A分子中有11个键、1个键，C项错误；A的分子式为N4H6CO，1 mol该有机物在足量O2中燃烧生成1 mol CO2、2 mol N2、3 mol H2O，CO2、N2、H2O的物质的量之比为123，D项正确。15短周期主族元素W、X、Y
31、、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是21解析：选C。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性：ClCSi。B.因为C元素在第2周期，其余三种元素在第
32、3周期，故原子半径：XYZW。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D.若Y为S元素，CS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个键和两个键。16过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成。(1)写出H2O2的电子式： _。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离
33、子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2做供氧剂的化学方程式：H2O2：_，Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团。题中告知过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成，又知H的化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。答案：(1) (2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)(4)
34、过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O217W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W2中含有_个键和_个键。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子价电子轨道排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。解析：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，且原子序数：YW，则W为氮元素、Y为硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能形成砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为铜元素。答案：(1)12弱(2) 大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O