1、写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445kJ热量（3）0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量 C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890kJ/molHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol什么叫中和热?1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的
2、表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol。如何通过实验测定中和反应热?H=Q/n水 Q如何测定?它的计算公式是什么?Q=m溶液Ct 即测反应前后的温度差 回顾必修2 P32页实验2-3：20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。必修2 实验2-3：盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反应后温度/t(HCl)t(NaOH)t2 Hcmtn Qn n为生成水的物质的量。c4.18J/(g)m为酸碱溶液的质量和 tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 在50mL烧杯中加
3、入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取 热量的散失 讨论:应如何改进?课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板 上述实验装置和操作存在哪些问题？实验步骤 课本P5页1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测定HCl（aq）温度，记入下表。实验步骤3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测定NaOH（aq）的温度，记入下表。4、把带有硬纸板的温度计、环
4、形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯搅动，准确读取最高温度。记入下表.5、重复实验三次，取测量所得的平均值，做计算的依据.数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 t1/t2/(t2-t1)/温度 实验次数 起始温度t1/终止温度 t2/温度差(t2-t1)/HCl NaOH 平均值 1 2 3 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？数据处理 2、计算反应热：n0.50mol L10.50L0.025molHcmtn Qn c4.18J/(g)t(t2t1)H4.1810-3kJ/(g)100g(t2t1)0.50mol L10
5、.50L0.0250.418(t2t1)HkJ/molmm1m2100g1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。注意点:2、实验中若用弱酸代替强酸或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。注意点:5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实
6、验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)实验起始温度为22.0，终止温度为25.4。试求中和热H_。温度计、量筒56.8kJ/mol铜丝易导热，
7、使热量损失较大不能议一议你所测得的数据应是57.3 kJ/mol，请分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。讨论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。