1、课时作业(十六)A组双基训练1下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A晶体中正负离子的半径比B离子晶体的晶格能C晶体中正负离子的电荷比D离子键的纯粹程度答案B解析影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素、键性因素(即离子键的纯粹程度)，晶格能的大小是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素。所以，只有B选项符合题意。2离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A离子键B极性键C非极性键 D范德华力答案D解析离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH和含氧酸根中的极性共价键，还有O22中的非极性共价键。只有分子晶体中才有范德华力，离子晶
2、体中一定不会有范德华力。3几种离子的半径如下表所示：离子Be2Mg2La3KFNaCl离子半径/pm316510413313695181仅从离子半径角度考虑，下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数可能相同的是()ALaF3 BMgF2CBeF DKF答案B解析氯化钠中Na配位数为6，半径比0.525，分别计算各选项中离子半径比，MgF2中0.478，最接近氯化钠的离子半径比。4金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和
3、离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而二者都具有延展性答案C解析离子晶体中没有自由移动的离子，故不导电，A项不正确；根据“电子气理论”，金属晶体中从金属原子脱落下来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”，被所有原子所共用，B项不正确；离子晶体没有延展性，D项不正确。5离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体熔点的高低顺序是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaClDCaOBaONaClKCl答案D解析离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体
4、的熔点越高，r(Ca2)r(Ba2)。故熔点：CaOBaO，r(O2)NaCl，r(Na)KCl。综上所述，熔点高低顺序为：CaOBaONaClKCl。6下列说法不正确的是()A由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等BCaF2晶体中，Ca2的配位数为8，F的配位数为4，配位数不相等主要是由于F、Ca2所带电荷(绝对值)不相同CMgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大DMCO3中M2半径越大，MCO3热分解温度越低答案D解析MCO3中M2半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根离子的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，热分解温度越
5、高。71 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)HCNa(s)=Na(g)HDNa(g)Na(g)eH答案A8下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨。固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是
6、_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。答案(1)(2)解析(1)属于离子晶体的有，其中只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键。(2)分子晶体中含范德华力，只有白磷和石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。9某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X()位于立方体的顶角，阴离子Y()位于立方体的中心，试回答下列问题：(1)晶体中Y的配位数是_；X的配位数是_；该晶体的化学式为_。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。答案(1)88XY(2)6解析(1)从图
7、示可知：Y位于立方体的中心，X位于立方体的8个顶角，所以在Y周围与其最近的异电性离子(X)数为8，同样，在X周围与其最近的异电性离子(Y)数为8。故晶体中Y、X的配位数均为8，该晶体的化学式为XY。(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且等距离的X有6个(上、下、左、右、前、后各1个)。10如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑离子体积大小)，以完成NaCl晶体的晶胞结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最近且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞的顶点上、面上、棱上
8、的Na或Cl为该晶胞和与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_ (填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为M gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。答案(1)如图所示(答案不唯一，合理即可)(2)12(3)412144864答案不唯一，只要与第(1)问对应即可(4)解析(2)从NaCl晶胞结构可以看出，与顶点Na最近且距离相等的Na在面心，每个晶胞中有3个面心Na与顶点Na最近且等距，而每个顶点Na为8个晶胞共有，每个面心Na为2个晶胞共有，则与顶点Na最近且等距的
9、面心Na共有8312个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。如(1)中所得NaCl晶胞中，含Na个数为864；含Cl个数为1214。(4)设Cl与Na的最近距离为a，则两个最近的Na间的距离为a，M gmol1，即a cm，所以Na间的最近距离为 cm。B组能力提升11下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO答案A解析由于Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升
10、高；F、Cl、Br的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2、Ca2、Ba2离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。12某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2)4r(B2)(各类离子晶体与关系如下表所示)，经测定其密度为 gcm3，摩尔质量为M gmol1。下列有关该晶体的说法正确的是()r/r配位数实例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08CsCl1.012CsFA.该晶体结构与ZnS晶体相似B该晶体每个晶胞中有2个A2和B2C该晶体
11、晶胞的边长为 cmDA2紧邻的B2构成的空间结构为立方体答案D解析由5r(A2)4r(B2)可知0.8，应与CsCl的晶体结构相似，每个晶胞中有1个A2和1个B2，A、B项不正确。由可得边长a cm，C项不正确。A2紧邻8个B2，8个B2构成立方体，D项正确。13某离子晶DxEC6的晶胞结构如图所示，阳离子D位于晶胞棱的中点和晶胞内部，阴离子EC6x位于晶胞的顶角和面心。则DxEC6中x的值为()A1 B2C3 D4答案C解析1个晶胞中，N(D)12912，N(EC6x)864，则该离子晶体的化学式为D3EC6，x3，故选C项。14泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距1.0
12、1.5 nm，呈离子键；该两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B离子晶体可能含有共价键CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D共价键和离子键没有明显的界线答案D解析由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5 nm。15周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层
13、电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。(1)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图甲，则e离子的电荷为_。(2)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图乙所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。答案(1)1(2)SO42共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱解析(1)周期数与核外电子总数相同的元素只有H元素，则a为H元素；前四周期价电子层中未成对电子有3个的元素原子的电子排布式为ns2np3，为A族
14、元素；最外层电子数为其内层电子数的3倍的元素为O元素，故c为O元素；因d与c同族，则d为S元素；因原子序数bc，且b为A族元素，则b为N元素；前四周期元素中，最外层只有1个电子，次外层有18个电子的元素，其各层电子数分别为2、8、18、1，故e为Cu元素。根据均摊法，O位于顶点和体心，则含有O的个数为182，Cu位于体内，则含有Cu的个数为4，故晶体化学式为Cu2O，则Cu的化合价为1价。(2)观察结构发现，阳离子中含有1个Cu、4个NH3、2个H2O，故阳离子为Cu(NH3)4(H2O)22，阴离子为四面体结构，故为SO42，则该化合物化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4，阳离子中含有
15、共价键和配位键；H2O与Cu2之间的配位键比NH3与Cu2之间的配位键弱，加热时易被破坏。16有下列离子晶体空间结构示意图：(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_，B_，C_，D_。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为a cm，且用NA mol1表示阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。答案(1)MNMN2MN2MN(2)离子键、共价键解析(1)A中阳离子M的个数为4，阴离子N的个数为4；B中阴离子N个数为424，阳离子M个数为812；C中M有4个，N有1个；D中M为81个，N有1个。(2)根据FeS2晶体的晶体结构可知，晶体中阳离子与阴离子个数比为11，所以晶体中存在Fe2和S22，Fe2和S22之间是离子键，S22中存在共价键，所以晶体中存在离子键、共价键。晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，所以晶胞的体积为a3 cm3，晶胞中含有阴、阳离子个数的都是，所以晶体密度为 gcm3 gcm3。