1、中和滴定第四节（第二课时）复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作 1、滴定前的准备 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择 1、滴定前滴定管的准备：洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切。2、锥形瓶的准备：3、滴定：滴定至终点-记数-重复1-2次-计算
2、。洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。计算：根据c酸V酸=c碱V碱进行计算。问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。1、指示剂的选择。设计滴定方法：用碱滴定酸，用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。实验编号待测醋酸的体积（mL）滴定前读数（mL）终点读数（mL）125.0
3、00.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32 三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。1、滴定管未润洗。根据原理：待测量的计算式。c 未=c 未=c标V标V未c标V标V未2、锥形瓶未润洗。滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液3、锥形瓶润洗。4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失5、滴定过程中有液滴滴在瓶外8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶液的浓度结果？13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
