1、课时作业(十三)A组双基训练1分子晶体具有某些特征的本质原因是()A组成晶体的基本粒子是分子B熔融时不导电C晶体内粒子间以分子间作用力相结合D熔点一般较低答案C解析分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是基本构成粒子间的相互作用范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。2(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是()A水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B由极性键形成的分子可能是非极性分子C水蒸气、水、冰中都含氢键D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物，是因为含有OH共价键；CO
2、2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。3下列均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SO3、C60 DCCl4、Na2S、H2O2答案B解析本题考查分子晶体的判断。符合题意的物质应该全部由共价键构成，而且排除单质。A项中HD是单质，C项中C60是单质，D项中Na2S是由离子键构成的，不是分子晶体。4下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()AHF、HCl、HBr、HIBF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2TeDCI4、CBr4、CCl
3、4、CF4答案D解析A、C两项中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质，B项中沸点随相对分子质量的增加而增大；D项中沸点依次降低。5甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是()A甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C甲烷晶体熔化时需克服共价键D1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3812
4、，B项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为864，D项错误。6下列关于分子晶体的说法正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B在分子晶体中一定存在共价键C冰和Br2都是分子晶体D稀有气体不能形成分子晶体答案C解析分子间作用力影响物质的熔、沸点，不影响分子的稳定性，A项错误；在分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子中没有共价键，B项错误；冰和Br2均为分子晶体，C项正确；稀有气体的构成粒子是单原子分子，可形成分子晶体，D项错误。7下列有关分子晶体的叙述中，正确的是()A分子晶体中只有分子间作用力没有共价键B分子间
5、一定存在氢键C分子中的原子都一定满足最外层8电子结构D晶体熔化时一定破坏了范德华力答案D解析分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数分子晶体含有共价键，少数分子晶体(如稀有气体)不含共价键，A项错误；大多数分子晶体中分子间不存在氢键，B项错误；分子中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物中氢原子最外层只有2个电子，C项错误；分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏范德华力，D项正确。8(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”)。CO2_SO2；NH3_PH3；O3_O2；Ne_Ar；CH3CH2OH_CH3OH；CO_N2。(2)已知AlCl3的熔点为
6、190 ，但它在180 即开始升华。请回答：AlCl3固体是_晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：_。答案(1) (2)分子在熔融状态下，试验AlCl3是否导电，若不导电，则AlCl3是共价化合物，若导电是离子化合物解析(1)组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高，故熔、沸点：CO2SO2；O3O2；NeAr；CH3CH2OHCH3OH；氨气分子间中有氢键，氢键比分子间作用力强，所以熔沸点高，故熔、沸点：NH3PH3；相对分子质量相等的分子，极性分子熔沸点大于非极性分子，一氧化碳是极性分子，氮气是非极性分子，所以CON2；(2)由Al
7、Cl3的熔点以及在180 即开始升华判断AlCl3为分子晶体；要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可在熔融状态下检验AlCl3是否导电，若不导电，则AlCl3是共价化合物。9水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰的晶体结构如图所示。(1)水分子的立体构型是_形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)，水分子能与H形成配位键，其原因是在氧原子上有_，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O的形状为_。(2)上述冰晶体中每个水分子与周围_个水分子以氢键结合，该晶体中1 mol水形成_mol氢键。(3)实验测得冰中氢键的作用能为18
8、.5 kJmol1，而冰的熔化热为5.0 kJmol1，这说明_。答案(1)V孤对电子三角锥形(2)42(3)冰融化为液态水时只破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键解析(1)水分子中O原子的价层电子对数为24，孤对电子数为2，所以水分子的立体构型为V形。H2O分子能与H形成配位键，其原因是在O原子上有孤对电子，H有空轨道。H3O中O原子的价层电子对数为34，含有1对孤对电子，故H3O为三角锥形。(2)观察题图中晶体结构可知，该水分子与周围4个水分子以氢键结合，每2个水分子间形成1个氢键，故1 mol水可形成4 mol2 mol氢键。(3)冰中氢键的作用能为18.5 kJmol1，而冰的熔化热为
9、5.0 kJmol1，说明冰融化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键。10天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答下列有关问题。(1)写出天然气水合物中两种分子的极性：CH4_；H2O_。(2)天然气水合物的晶体类型是_。(3)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为_。答案(1)非极性极性(2)分子晶体(3)CH48H2O解析(2)组成天然气水合物的CH4及H2O都是分子晶体，故天然气水合物为分子晶体。(3)因为每个天然气水合
10、物分子中共有46248个水分子，6个甲烷分子，所以该天然气水合物的分子式为6CH448H2O，平均组成即为CH48H2O。B组能力提升11下列性质适合于分子晶体的是()熔点为1 124 ，易溶于水，水溶液导电熔点为10.31 ，液态不导电，水溶液导电能溶于CS2，熔点为112.8 ，沸点为444.6 熔点为2 320 ，不导电，难溶于水熔点为63.65 ，质软，导电，密度为0.86 gcm3ABC D答案C解析中熔点较高，不为分子晶体，中自身导电，不为分子晶体。12下列说法中，正确的是()A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B分子晶体中，分子熔沸点与共价键的键长无关C分子晶体中，共价键键能越大，该
11、分子的熔、沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量有关，与分子中的共价键无关，C项错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D项错误。13HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A BC D答案B解析HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物，而不
12、是离子化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质。14科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是()ATi13C14 BTi14C13CTi4C5 DTiC答案B解析因上述结构是气态团簇分子，Ti、C原子不存在与其他分子间的共用关系，故由示意图数Ti和C的原子个数可确定其分子式为Ti14C13。15已知AlCl3的熔点为190 (2.202105 Pa)，但它在180 即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500 K和1.01105
13、 Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92 gL1，试确定AlCl3在蒸气状态时的化学式为_，是_晶体。(3)无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是_。答案(1)共价化合物(2)Al2Cl6分子(3)AlCl3在空气中发生水解产生HCl气体和Al(OH)3固体，HCl在空气中形成酸雾16据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8个电子稳定结构。NN键能为167 kJ/mol，试回答下列问题。(1)据上述信息推测N60结构特点_。(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ (已知NN的键能为9
14、42 kJ/mol)。(3)由(2)列举N60的一些用途：_。(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x_，y_。(5)计算NNN_。(6)根据上述题目的计算，像C60、C70、N60等凸面体，在结构上的特点是_。答案(1)全部为NN单键，共90个NN单键(2)13 230(3)N60可作炸药(4)1220(5)108或120(6)五边形有12个解析(1)N60中化学键全部为NN单键，共90个。(2)放出能量：309429016713 230 kJ。(3)由于分解放出大量热，因此N60可用作高能炸药。(4)有12个五边形，20个六边形。(5)有两种键角：108或120。(6)这类凸多面体中五边形总数是12个。