1、第1课时化学能转化为电能1下列关于能量转换的认识中不正确的是()A白炽灯工作时，电能全部转化为光能B普通干电池工作时将化学能转变为电能C化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能解析：选AA项，白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能。2核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D蜡烛燃烧
2、时，化学能全部转化为光能答案：D3下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()答案：D4(2019瓦房店高一检测)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：选C铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，故Cu上有气泡生成，A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，导线中会有电子流动，C错
3、误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，D正确。5.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片DZn为正极，Cu为负极解析：选A在该原电池中，Zn作负极，Zn溶解并失e，在外电路中e由ZnCu，在Cu电极表面，H得e生成H2，故Cu并没有参加任何反应，故A选项正确，B、C选项错误；锌的活动性大于铜，锌为负极、Cu为正极，D选项错误。6如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸Bb为负
4、极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：选CFe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以反应为2H2e=H2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为稀硫酸。7.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：选DA极逐渐变粗，说明A极为原电池的
5、正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B两项中的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则A选项中A极变细，B选项中A极不变。C和D两项中的反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。8(2019莱阳高一检测)在实验室制取氢气时，最好的方法是()A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应解析：选D含有铜或银的锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反应，生成氢气的速率加快。9X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，
6、X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AXYZBXZYCYXZ DYZX解析：选C根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知YX，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知XZ，故有YXZ。10按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A BC D解析：选A根据图中装置可判断，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，正确、错误；在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正确；正极b棒上
7、析出金属银，即b棒质量增加，错误；负极上金属铁本身失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，在转移电子数相等情况下，析出的金属质量多，所以溶液质量减轻，但不能为零，错误，A正确。11根据下列事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是_。解析：由金属活动性的判断条件知，中AB；D是很活泼的金属；中BE；所以金属性为DABE，对应阳离子的氧化性恰好相反。答案：E2B2A2D212铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电
8、路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：正极反应：_；负极反应：_。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu213.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析：加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电
9、池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。答案：(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu14现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_，_。解析：(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，
10、(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。答案：(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有电子转移(3)CuCu2e=Cu2氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一)2Ag2e=2Ag还原反应15利用原电池原理可以探究金属的活动性。(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片作_(填“正”或“负”)极，锌片上发生的电极反应式是_；银片上发生的电极反应式是_。(2)若该电池中两电极的总质
11、量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为_ L，通过导线的电子的物质的量为_ mol。(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_(填序号)。方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生解析：(2)溶解的n(Zn)0.2 mol负极：Zn2e=Zn20.2 mol0.4 mol正极：2H2e=H2 0.4 mol 0.4 mol所以V(H2)4.48 L，n(e)0.4 mol。答案：(1)负Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.480.4(3)