1、浙江省东阳市南马高中2011-2012学年高一下学期期中考试试题（化学）相对原子质量：Na-23 Cu-64 N-14 S-32 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）1现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A41 B84 125 D2092下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl3CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）
2、A1,3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3,4-二甲基戊烷 D2,3-二甲基戊烷4煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（ ）A燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C将煤制成水煤气 D将煤经过处理制成甲醇等5下列变化中，属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化 D铝热反应6元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化7可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种
3、不同条件下的反应速率分别为(A)0.5 mol(Lmin) 1 (B)0.6 mol(Lmin) 1(C)=0.35 mol(Lmin) 1 (D)0.4 mol(Lmin) 1该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A B C D8下列性质的比较中，正确的是（ ）A碱性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2B沸点：HFHClHBrHIC热稳定性:CH4PH3H2OHFD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO39已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD CBACD DABDC1
4、0用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉11右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极12已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之
5、比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化13右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Bd为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变14两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）A一定有乙烯 B一定是甲烷和乙烯C一定有乙炔 D一定有甲烷1513、X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4
6、倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）AC、Si、Mg BLi、C、Mg CC、Mg、Li DC、O、Mg16苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（ ）A B C D17在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197 kJmol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正
7、确的是（ ）A生成SO3 2 mol B含氧原子共8 molC放出197 kJ热量 DSO2和SO3共2 mol18某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为（ ）A8个 B18个 C32个 D无法确定19在一定条件下, CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(气) + O2(气) = 2CO2(气)；H=-566kJCH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液)；H=-890kJ现由1mol CO和3mol CH4组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2953KJ B2912KJ C3236KJ D3867KJ20X、Y
8、、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水21有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd22将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键；离子键；分子间作用力，正确的顺序是（ ）A B C D23已知S
9、2O32-+2H+=S+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（ ）实验 序号 反应温度（） 参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.1524下列说法错误的是（ ）AC2H4和C3H6一定都能使溴水退色 BC2H6和C4H10一定是同系物CC4H8不只表示一种物质 D单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同25沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液
10、态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2 (g)+4H2O(l)； H890kJmol1BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol126下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）AC2H2、C2H4 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC6H6、
11、C2H227下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（）801714190702300沸点（）1413141218057572500下列说法错误的是（ ）ASiCl4分是子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3在加热时能升华 DNaCl比MgCl2更容易熔化28已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）Ab+4 Bb- Cb+6 Db+8二、填空题（共50分）29按要求写出下列填空（1）分子式为C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为 （结构简式）；写主链含5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基2个支链的
12、烷烃有 （写结构简式，并用系统命名法命名）。（2）甲基的电子式是 ；羟基的电子式 。（3）2，3二甲基2丁烯的结构简式 ；（4）CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名称为 。30甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式 乙的
13、结构式 丙的电子式 丁与液溴发生取代反应的方程式 31（1）现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。如果（A或B）不能，说明其原因 。（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管
14、发光。此时：C(2)的电极反应式是 。32A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名称：C2 。（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。三、计算题（14分）
15、33（6分）在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？34（8分）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中的水的质量（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式答案29、（14分）(1) C(CH3)4 , CH3 CH(CH3)CH (CH2CH3)CH2CH3 2甲基3乙基戊烷 CH3 CH2 C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3 3甲基3乙基戊烷 ， OHHCHH（2） CH3CH3（3）CH3-C C-CH3 (4) 2,4-二甲基己烷。30、甲的结构简式CH2=CH2； 乙的结构式；丙的电子式丁与液溴发生取代反应的方程式