1、课时作业17基础巩固1下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()ACH3CH2NO2BCH2=CHBrCCH2Cl2D解析：CH2=CHBr中含有碳碳双键和溴原子两种官能团，CH3CH2NO2、CH2Cl2 中只含一种官能团，中不含官能团，故选B。答案：B2(2019年邯郸模拟)下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A苯 B蒸馏水C无水酒精 D75%的酒精解析：乙醇、H2O都能与Na发生置换反应生成H2，75%的酒精是水和乙醇组成的混合物，也能与Na反应生成H2；苯不能与Na反应生成H2。答案：A3下列关于乙醇的说法正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是酸B乙醇结构
2、中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质解析：A中，乙醇不能电离出H，故不是酸；B中，羟基(OH)不是氢氧根(OH)，溶液显碱性是OH的性质；C中，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢。答案：D4乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是()A与金属钠反应时断裂B在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂和C在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，羟基中的OH键断裂，
3、A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂和与羟基直接相连的碳氢键即，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。答案：C5香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应解析：A.依据键线式特点以及有机物中碳原子的结构特点，推出此有机物的分子式为C10H18O，故说法正确；B.依据香叶醇的结构简式，含有碳碳双键，故此有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，故说法错误；C.含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故说法错误；D.含有碳碳双键，此有机物能发生加成反应，
4、含有羟基，能与有机酸发生酯化反应，能发生取代反应，故说法错误。答案：A6下列关于乙醇和乙烷的比较，错误的是()A完全燃烧的产物相同B分子中都含有6种氢元素C乙醇的熔、沸点均高于乙烷D乙醇分子含有官能团，而乙烷分子无官能团解析：分子中都含有6个氢原子，氢元素只有一种。答案：B7(双选)把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是()A稀硫酸 B酒精C石灰水 DCO解析：铜丝在酒精灯上加热时被氧化为CuO，当放入稀硫酸时，CuO被溶解，导致铜丝质量减小；而放入石灰水中时不发生反应，铜丝质量增加；当放入酒精和CO中时，CuO被还原为Cu，铜丝质量不变。答案：B
5、D8在常压和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V LC3V L D无法计算解析：解法1：(方程式法)乙醇和乙烯完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH3O22CO23H2O，C2H43O22CO22H2O，从方程式可以看出，乙醇和乙烯在等物质的量时消耗等量的O2，所以无论二者以何比例混合，只要体积一定，消耗掉的氧气就是一定的，为原混合气体体积的3倍。解法2：(转化法)将乙醇的分子式转化为C2H4H2O，然后与C2H4的分子式比较可知二者等体积时耗氧量相同，即可选出答案。答案：C9(20
6、19年葫芦岛高一检测)如图所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是_。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_。(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH，它们结构相似，分子组成上相差一个“CH2”原子团，互称为同系物，它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。答案：(1)同系物(2)2C
7、H3OHO22HCHO2H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)取代反应能力提升10有以下两种结构的物质，有关说法正确的是()A两者为同一物质B两者为同系物C相同物质的量的两种物质分别与足量钠反应，产生氢气量相同D相同物质的量的两种物质分别与足量钠反应，产生氢气量前者多解析：两者的分子式相同，但结构不同，所以应为同分异构体，A、B两项错误；因为两者都只含有一个OH官能团，故等物质的量的二者与足量钠反应，产生氢气量相同，C项正确，D项错误。答案：C11分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种解析：分子式为C
8、4H10O的有机物是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇， C4H10O可以看作是C4H10分子中的一个H被OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的氢原子，后者也有2种不同的氢原子，它们分别被羟基取代，都能得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种。答案：B12A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则三种醇分子里的羟基数之比为()A321 B262C312 D213解析：由醇和钠的反应可得关系式2OHH2，产生相同体积的H2需要相同物质的量的羟
9、基，设都生成3 mol H2，则需要6 mol羟基，则需要一元醇6 mol，二元醇3 mol，三元醇2 mol，故选D。答案：D13将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()A无水乙醇：ab B石灰水：abCNaHSO4溶液：ab D盐酸：ab解析：铜丝在酒精灯上加热后，发生反应：2CuO22CuO，当插入无水乙醇中时，发生反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOCuH2O，故ab；当插入NaHSO4溶液或盐酸中，CuO2H=Cu2H2O，故ab；当插入石灰水中时，
10、Cu和CuO与石灰水均不反应，固体质量增加，故ab。答案：B14生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。反应类型是_。(3)下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_(填字母)。C乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D甲醇ECH3OCH3FHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。解析：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯
11、与水发生加成反应，方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧方程式：C2H5OH3O22CO23H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2，乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应(3)DE(4)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O15某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程
12、中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后再通过_(填实验操作名称)即可分离出乙醛。解析：(1)实验时，因为发生反应2Cu(红)O22CuO(黑)、CH3CH2O
13、HCuO(黑)CH3CHOCu(红)H2O，两反应交替进行，所以红色和黑色交替出现。(2)甲水浴的作用是加热，便于乙醇的挥发，可得到稳定的乙醇气流；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后冷却，试管a中收集到的物质有易挥发的原料乙醇，生成的乙醛及水。集气瓶中收集到的是原空气中不参加反应的N2，还有没反应完的少量O2，由于O2是少量的，所以只填N2。(4)试管a中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明有酸性物质生成，可能含有乙酸，这是由于CH3CHO进一步被氧化而生成的，利用乙酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除去乙酸，然后通过蒸馏的方法将乙醛分离出来。答案：(1)2CuO22CuO、
14、CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O放热(2)加热，使乙醇挥发，与空气混合冷却，收集乙醛(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏16乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名称是_。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为_。(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是_。(5)A生成B的反应中浓H2SO4的作用是_、_，该反应的化学方程式为_。解析：(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸，其结构简式为CH3COOH。(2)乙酸(A)与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯(B)。(3)比较乙醇与C的分子式可知，
15、乙醇分子中的1个H原子被Cl原子取代，所以反应类型为取代反应。(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。(5)乙醇与乙酸的酯化反应中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，反应方程式为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O。答案：(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反应(4)聚氯乙烯(5)吸水剂催化剂CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O探究拓展17某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：猜想一：乙醇的结构简式是CH3CH2OH猜想二：乙醇的结构简式是CH3OCH3制定方案并实施：按如图所示实验装置进行实验。
16、测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置中的错误_。(2)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_。(3)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_。(4)如果实验装置正确，实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L，则乙醇的结构简式应为_，理由是_。(5)该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的_(用序号填写)。装置的气密性良好
17、实验开始前准确测定乙醇的量钠足量广口瓶中水的体积大于560 mL氢气的体积测算准确解析：(1)利用排水法测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部。(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH，设其物质的量为1 mol；当只有羟基上的氢反应，则生成0.5 mol氢气；当只有烃基上的氢反应，则生成2.5 mol氢气；若烃基、羟基上的氢全部反应，生成3 mol氢气。(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3，设CH3OCH3的物质的量为1 mol；若甲基上的氢全部反应，则生成3 mol氢气。(4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，标准状况下0.56 L氢气的物质的
18、量为0.025 mol，所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构。气密性好才能收集到气体；乙醇的量、氢气的体积准确，定量计算结论才正确；钠足量才能保证乙醇完全反应；由于2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L，所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。答案：(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部(2)10.5、12.5、13(3)13(4)CH3CH2OH1 mol乙醇中只
19、有1 mol活泼氢原子(5)18有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO2、CO、H2O(气体)，产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式。解析：燃烧产物通过浓硫酸后，浓硫酸增加的质量即为水的质量；有机物燃烧产物中含有CO，说明氧气不足。氧化铜质量的减轻，是由于被CO还原即由于失去氧元素而减轻；碱石灰增加的质量既包括燃烧所得的CO2的质量，也包括CO被氧化所得的CO2的质量；CO2中碳原子的总物质的量等于0.2
20、 mol有机物中所含碳原子的物质的量。(1)求0.2 mol有机物中碳原子和氢原子的物质的量：n(C)n(CO2)0.4 mol，n(H)2n(H2O)21.2 mol。(2)求0.2 mol有机物含氧原子的物质的量：n(O)(0.4 mol21.2 mol2)(0.5 mol2)0.2 mol。(3)求有机物的化学式：1 mol有机物中C、H、O的物质的量分别为：n(C)2 mol，n(H)6 mol，n(O)1 mol。(4)推出有机物的化学式为C2H6O，其可能的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3。答案：有机物的化学式为C2H6O。有机物可能的结构简式：CH3CH2OH或CH3OCH3。